新版 2027年高考化学一轮复习：人教版高中化学选择性必修2复习资料合集

第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素周期表 第三节元素周期律 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的空间结构(VSEPR模型) 2-第三节杂化轨道理论 第四节分子的极性 第五节分子间作用力 第三章物质的聚集状态与晶体性质 4-第一节晶体常识 第二节金属晶体与金属键 第三节离子晶体 第四节原子晶体与分子晶体 5-第五节混合型晶体(拓展) 考点一核外电子排布式书写★★★ 考点二第一电离能变化规律与异常★★★ 考点三电负性应用★★ 考点四o键与π键的识别★★★ 考点五VSEPR模型判断分子构型★★★ 考点六杂化轨道理论应用★★★ 考点七分子极性判断★★ 考点八氢键及其对物质性质的影响★★★ 考点九晶体类型判断与性质比较★★★ 考点十晶胞参数计算★★★ 12-易错点1电子排布式与构造原理 易错点2全满半满特例 易错点3失电子顺序 易错点4电离能异常点 易错点5a键与π键 12-易错点6杂化轨道与孤电子对 易错点7分子构型与电子对空间构型 易错点8分子极性判断 易错点9氢键不是化学键 易错点10氢键对沸点反常的解释 13-易错点11离子晶体与离子化合物 易错点12原子晶体中的化学键 易错点13分子晶体熔沸点比较 13-易错点14金属键强度与熔点 13-易错点15晶胞中微粒数的计算 13-第四部分实验专题 实验一氯化钠晶胞模型搭建 实验二分子结构模型制作 实验三共价键键长键角的测定(查阅法) 实验四极性分子与非极性分子实验探究 实验五晶体性质对比实验 实验六氢键形成验证(沸点反常) 第五部分典型例题解析 题型一选择题(6题) 例1电子排布式 例2第一电离能比较 例3杂化类型判断 17-例4分子极性判断 17-例5氢键判断 例6晶胞微粒数 18-题型二填空题(3题) 例7VSEPR模型应用 例8共价键类型分析 18-例9晶体密度计算 题型三实验题(2题) 例10分子极性实验 —4—例11晶胞结构分析 题型四计算题(1题) 例12晶体密度综合计算 一、选择题(每小题3分，共45分) 21-二、填空题(每空2分，共20分) 22- 参考答案 附录一核外电子填充顺序 附录二全满/半满特例元素 附录三VSEPR模型与杂化类型对照表 25-附录四常见晶体晶胞微粒数 附录五晶体密度计算公式 第一部分知识网络梳理第一章原子结构与性质第一节原子结构能层(电子层):K、L、M、N、O、P、Q,对应n=1,2,3,4,5,能级(亚层):s、p、d、f。每个能层含能级数=能层序号。s含1个轨道，p含3个，2.构造原理与电子排布：②泡利不相容原理：一个原子中不可能存在运动状态完全相同的两个电子。每个轨道最多容纳2个电子，自旋相反。③洪特规则：电子在等价轨道上排布时，尽量分占不同轨道，且自旋方向相同。④全满/半满/空满稳定结构：如Cr:[Ar]3d34s';2Cu:[Ar]3d¹04s¹。【必背】构造原理是核外电子排布的根本依据，注意4s先于3d填充，但失电子时4s先第二节原子结构与元素周期表1.周期划分；能层序数=周期序数。第一周期2种元素，第二三周期各8种，第四五周期各18种，第六七周期各32种。副族：d区元素，价电子数=副族序数(一般)第三节元素周期律1.电离能I:气态基态原子失去1个电子成为气态基态阳离子所需的最低能量。第一电离能I变化规律：同周期从左到右总体增大，同主族从上到下减小。★同周期异常：ⅡA>ⅢA(如Mg>Al,因ns²全满稳定);VA>VIA(如N>0,因ns²np⁸半满稳定)。2.电负性x:原子在化合物中吸引电子的能力。变化规律：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小。F电负性最大(4.0)。应用：判断化学键类型(x差>1.7离子键为主);判断元素非金属性强弱；判断化合第一节共价键1.共价键类型：o键(头碰头，单键均为o键)、π键(肩并肩，双键含lo+1π,三键2.键参数：键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的能量。键能越大，键越牢固，分子越稳3.配位键：成键两原子中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。如NH₄+、H₃O、第二节分子的空间结构(VSEPR模型)1.价层电子对互斥模型(VSEPR):中心原子价层电子对数=o键数+孤电子对数。电子对数=2→直线形(如CO₂)电子对数=3→平面三角形(如BF₃)或V形(如SO₂)电子对数=4→正四面体(如CH₄)或三角锥(如NH₃)或V形(如H₂O)电子对数=5→三角双锥(如PCl₅)电子对数=6→正八面体(如SF₆)孤电子对占据孤电子对数从0→1→2,分子构型依次从正四面体→三1.杂化：中心原子的若干不同类型、能量相近的轨道混合，重新分配能量和方向，形成sp杂化：直线形，键角180°(如BeCl₂、CO₂、C₂H₂中的C)sp²杂化：平面三角形，键角120°(如BF₃、C₂H₄中的C、苯环C)sp³d杂化：三角双锥(如PCl₃)sp³d²杂化：正八面体(如SF₆)3.杂化轨道数=中心原子的o键数+孤电子对数。2.分子极性判断：①含极性键，但空间结构对称(如CO₂、CHa、BF₃、CCl₄)→非极性分子②含极性键，空间结构不对称(如H₂O、NH₃、CHCl₃)→极性分子3.相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。影响因素：相对分子质量(越大越强)、分子形状、极性。2.氢键：已与N、O、F结合的H与另一N、O、F之间形成。作用：使熔沸点反常升高(如H₂O>H₂S,HF>HCl,NH₃>PH₃);解释冰密度比水【必背】【必背】氢键不是化学键，是较强的分子间作用力。键能约10-40kJ/mol,介于范德华1.晶体与非晶体：晶体有规则几何外形、固定熔2.晶胞：晶体中最小的结构重复单元。3.晶胞中原子数计算：顶点原子：1/8;棱上原子：1/4;面上原子：1/2;内部原子：1.熔沸点实例离子晶体阴、阳离子离子键导电原子晶体原子不导电金刚石、SiO₂、SiC分子晶体分子范德华力(含氢较低不导电干冰、冰、HCI、蔗糖金属阳离子、自由电子差异大固态液态均导电2.金属键强弱影响因素：金属阳离子电荷数、半径。电荷越高、半径越小，金属键越体心立方堆积(如Na、K、Fe)面心立方最密堆积(如Cu、Ag、Au、Al)六方最密堆积(如Mg、Zn、Ti)2.晶格能：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。晶格能越大，离子键越强，熔沸晶格能影响因素：离子电荷数(越大越强)、离子半径(越小越强)。1.原子晶体：所有原子通过共价键连接形成空间网状结构。常见原子晶体：金刚石、硅、二氧化硅(SiO₂)、碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)。2.分子晶体：分子通过分子间作用力结合。特殊：冰中存在氢键，每个H₂O分子与周围4个H₂O形成氢键，呈四面体结构，密度第五节混合型晶体(拓展)石墨；层内为共价键(sp²杂化的C-C),层间为范德华力，存在自由电【书写步骤】①按构造原理填充顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p…②写出核外电子排布式(含d、f能级时按n从小到大重排)。③写轨道表示式时注意泡利原理、洪特规则、全满/半满特例。【常见特例】24Cr:1s²s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(非29Cu:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d104s¹(非3d⁹4s²,3d⁰全满稳定)42Mo:[Kr]4d⁵5s¹:47Ag:[Kr【简化排布式】用上一周期稀有气体符号代替内层电子，如Fe:[Ar]3d⁶4s²。【规律】①同周期：从左到右，I总体增大(核对外层电子吸引增强)②同主族：从上到下，I减小(电子层增多，核对外层电子吸引减弱)【异常】原因：ⅡA族ns²全满稳定，ⅢA族失去一个电子后变ns²全满：VA族np³半满稳定，例例Be>B;Mg>Al;N>2.判断化学键类型：x差>1.7主要为离子键：x差<1.7主要为共价键。3.单键为a键：双键=1a+1π;三键=1o+2π。4.共价分子中：σ键数=中心原子杂化轨道数；π键数=双键数+2×三键数。物质C₂H₆(乙烷)70C₂H₄(乙烯)51C₂H₂(乙炔)321222【步骤】①计算中心原子的价层电子对数n=(中心原子价电子数+配体提供的电子数-电荷数)配体提供的电子数：H、X提供1对，O、S提供0对(视为双键时也0对)②根据n判断电子对空间构型(直线/平面三角/四面体/三角双锥/八面体)③n-σ键数=孤电子对数，再判断分子实际构型。实例20CO₂、BeCl₂3031实例4正四面体0正四面体4正四面体14正四面体250516正八面体0正八面体【中心原子杂化轨道数=a键数+孤电子对数】1.sp杂化(杂化轨道数=2):2.sp²杂化(杂化轨道数=3):BF₃、SO₃、H₂C=CH₂(C原子)、苯环C、HCHO3.sp³杂化(杂化轨道数=4):CH₄、CCl₄、NH₃(含1对孤电子对)、H₂O(含2对孤电子对)、金刚石C【判断流程】①是否含极性键(x差≠0)→含极性键才可能为极性分子②空间结构是否对称→对称则为非极性分子直线(双原子)否直线形非极性非极性否正四面体非极性否否正四面体非极性四面体(非正)否1.形成条件：H与N、O、F直接相连，且与另一电负分子间氢键：使熔沸点升高(如H₂O、HF、NH₃的反常高熔沸点)分子内氢键：使熔沸点降低(如邻羟基苯甲醛)4.氢键的应用：①解释第二周期氢化物熔沸点反常：H₂O>H②解释冰的密度比水小(每个H₂O与4个H₂O形成氢键，呈松散四面体)③解释水和氨的易溶性④DNA双螺旋结构的稳定性(碱基对间形成氢键)⑤蛋白质二级结构(α螺旋、β折叠)【判断方法】①看构成微粒和微粒间作用②看物理性质：熔沸点、硬度、导电性③看化学式：典型离子晶体为盐、碱、活泼金属氧化物；典型原子晶体为SiO₂、SiC、【熔沸点比较】原子晶体>离子晶体>分子晶体(一般规律)金属晶体熔沸点差异大：W(3422℃)>Re>Os;Hg(-39℃同类型晶体：原子晶体看键长键能；离子晶体看品格能；分子晶体看相对分子质量和考点十晶胞参数计算【晶胞中微粒数计算】顶点：1/8;棱上：1/4:面上：1/2;体内：1【晶体密度计算公式】p=(Z×M)/(N×V),其中Z为晶胞含有的微粒数，M为摩尔质量，Na为阿伏伽德罗【典型晶胞微粒数】每个Na+周围6个CI-Ca²+在面心立方顶点+面心金刚石个在四面体空隙金属(面心立方)4金属(体心立方)2金属(六方密堆)6第三部分易错点辨析【辨析】构造原理是"填充顺序",但写电子排布式时需按n从小到大排列。如Fe填充时4s先于3d,但写为[Ar]3d⁶4s²而非[Ar]4s²3d⁶。易错点3失电子顺序【辨析】原子失电子时，先失最外层(4s)后失次外层(3d)。如Fe²+为[Ar]3d⁶而非易错点4电离能异常点【辨析】单键均为σ键；双键=1o+1π;三键=1c+2π。π键不能单独存在，必与σ键共存。N₂含lo+2π,键能大，化学惰性。【辨析】中心原子杂化轨道数=o键数+孤电子对数。NH₃中N为sp³杂化(4个杂化轨道),不是sp²,即使分子为三角锥。【辨析】电子对空间构型包括孤电子对，分子构型只看原子位置。如H₂O电子对空间构型为四面体，但分子构型为V形。易错点8分子极性判断【辨析】并非含极性键就是极性分子。CO₂含极性键但空间对易错点9氢键不是化学键【辨析】氢键属于分子间作用力，强度介于共价键与范德华力之间，不是化学键。键能易错点10氢键对沸点反常的解释易错点11离子晶体与离子化合物【辨析】离子化合物在固态时为离子晶体。但熔融态和易错点12原子晶体中的化学键【辨析】原子晶体中所有原子通过共价键连接。金刚易错点13分子晶体熔沸点比较易错点14金属键强度与熔点【辨析】金属键越强，金属熔沸点越高。一般金属阳离子电荷越高、半径越小，金属键越易错点15晶胞中微粒数的计算【辨析】顶点1/8,棱上1/4,面上1/2,体内1。NaCI晶胞：4Na++4CI-。CsC1晶胞：实验一氯化钠晶胞模型搭建【实验目的】通过模型理解NaCl晶胞结构，掌握晶胞中微粒数的计算方法。【模型分析】③每个Na周围有6个CI-,每个CI-周围有6个Na+(配位数为6)结论结论NaCI晶胞中含4个Na+和4个CI-,化学式NaCI,每个离子配位数为6.【实验内容】用球棍模型制作常见分子模型，理解VSEPR与杂化理论。【典型分子】实验三共价键键长键角的测定(查阅法)【实验目的】通过查阅文献了解键参数对分子性质的影【数据对比】C=C键长154pm,键能347kJ/molC=C键长120pm,键能839kJ/molN=N键长110pm,键能946kJ/mol(键能最大，化学惰性)【结论】键长越短，键能越大，键越牢固。实验四极性分子与非极性分子实验探究【原理】带电胶棒靠近液流，若液体分子为极性分子，液流会偏向胶棒。【实验现象】水流(H₂O,极性):偏向带电胶棒四氯化碳液流(CCl₄,非极性);不偏转【结论】极性分子在电场作用下会定向排列，证实分子极性。实验五晶体性质对比实验类型熔点离子晶体熔融导电冰分子晶体小不导电分子晶体极小不导电金刚石原子晶体最大(10)不导电石墨混合晶体3652℃升华小(层间)导电实验六氢键形成验证(沸点反常)【沸点数据(℃)】第VA族：NH₃(-33.4)>PH₃(题型一选择题(6题)例1电子排布式下列电子排布式中，正确的是()A.2Cr:[Ar]3d⁶4s²B.Cu:[Ar]3d4s¹C.26Fe:[Ar]3d⁵4s²D.1⁹K:[Ar]3d¹4s²例2第一电离能比较下列各组元素按第一电离能递增顺序排列的是()例3杂化类型判断例4分子极性判断下列分子中属于非极性分子的是()例5氢键判断下列物质中存在氢键的是()的H与O直接相连，可形成氢键B对；HBr中H与Br相连C错；CH₄中H与C相连D错。选B。例6晶胞微粒数和CI-的数目分别为()【解析】Cs+在体心：1个；CI-在8个顶点：8×1/题型二填空题(3题)用VSEPR模型预测下列分子的空间构型：(1)H₂S:中心S价电子对数=,孤电子对数=,分子构型=(3)BF:中心B价电子对数=孤电子对数=,分子构型=【答案】(1)4;2;V形(2)3;0;平面三角形(3)3;0;平面三角形例8共价键类型分析【解析】C₂H₄结构为H₂C=CH₂,含4个C-Ho键，1个C-Co键，1个C-Cπ键，共例9晶体密度计算NaCI晶胞为面心立方结构，晶胞参数a=5.64×10-⁸cm。已知M(NaCI)=58.5g/mol,N₃【解析】每个晶胞含4个NaCI"分子",即Z=4。V=a³=(5.64×10-)³≈1.794×10m=Z×M/N,=4×58.5/6.02×10²³≈3.887×p=m/V=3.887×10-2/1.794×10-2²=2.17g/cm³例10分子极性实验【答案】(1)极性(2)极性；非极性(3)sp³;sp³【解析】H₂O虽sp³杂化但含2对孤电子对，分子构型为V形，极性。CCla虽sp³杂化但例11晶胞结构分析(4)含1molC原子的金刚石中，含molC-C键。【答案】(1)8(8个顶点×1/8+6个面心×1/2+4个体内=8)(2)4(3)sp³(4)2【解析】每个C形成4个C-C键，但每个键被2个C共享，故1molC含4×1/2=2molC-C键。例12晶体密度综合计算某金属晶体为面心立方最密堆积，金属原子半径为r=1.28×10-⁸cm,金属的摩尔质量为(3)计算该金属的原子利用率(即原子体积占晶胞体积的百分比)。【解析】(1)面心立方最密堆积中，面对角线=4r,即v2-a=4r,故a=2V2r=2V2×1.28×10-≈(2)每个晶胞含4个原子(8×1/8+6×1/2=4)。V=a³=(3.62×10-8)³=4.74×10m=4×63.5/6.02×10²³=4.22×1原子利用率=3.51×10-²¹/4.74×10-²3≈74.05%(面心立方最密堆积理论值第六部分期末自测题(满分100分，建议90分钟完成)一、选择题(每小题3分，共45分)1.下列电子排布式中，正确的是()A.Be:1s²2s'2p¹B.C:1s²2s2p²C.Ne:1s²2s²2p⁷D.Na:1s²2s²3.下列说法正确的是()B.同主族元素第一电离能从上到下逐渐增大C.同周期元素中ⅡA的第一电离能大于ⅢAD.同周期元素电负性从左到右逐渐减小5.下列分子中含有2个π键的是()6.下列分子中属于极性分子的是()7.下列物质中含有氢键的是()8.VSEPR模型预测，H₂O分子的空间构型为()A.直线形B.平面三角形C.三角锥D.V形9.下列晶体中熔点最高的是()10.下列说法正确的是()A.离子晶体中一定含金属元素B.分子晶体中一定含共价键C.原子晶体中一定不含金属元素D.金属晶体中含金属阳离子和自由电子11.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()12.石墨能导电的原因是()A.石墨是金属晶体B.石墨层内有自由电子C.石墨层间有自由电子D.石墨是离子晶体13.面心立方最密堆积的金属晶体中，每个晶胞所含原子数为()14.下列关于晶格能的说法正确的是()A.晶格能越大，离子晶体熔点越低B.晶格能与离子电荷和半径都有关C.晶格能是形成离子晶体吸收的能量D.晶格能与离子半径无关15.下列有关元素周期律的叙述正确的是()A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下第一电离能逐渐增大C.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强二、填空题(每空2分，共20分)16.写出下列元素的电子排布式：(1)BF₃:(2)H₂O: