科粤版九年级化学下册复习讲义：常见的酸、碱、盐

第八单元常见的酸、碱、盐

复习讲义

A复习目标

1.知道酸碱指示剂的作用及使用方法；了解溶液酸碱度的表示方法

——pHo

2.认识几种常见的酸的性质和用途。

3.理解常见碱的组成、结构与性质的关系。

4.了解碱在实际生活中的广泛应用。

复习目标

5.知道中和反应，理解中和反应在实际中的应用。

6.盐的化学性质，理解化学变化的本质是有新物质生成。

7.了解盐的组成和分类方法，能根据盐中阳离子或阴离子的不同对

盐进行分类。

8.知道常用的化学肥料，认识化肥的分类

重点：1.理解酸碱指示剂变色的微观原理。

2.知道盐骏、硫酸的性质和用途。

3.常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质和化学性质；碱的通

性；碱在生活、生产中的应用。

4.酸碱中和反应及其应用。

重点和难5.常见盐的性质和用途；盐的化学性质。

八占、、6.常见化肥的作用

难点：1.盐酸、硫酸的特性。

2.中和反应的探究。

3.理解碱具有通性的本质原因，碱在水溶液中电离出氢氧根离子

（OH）；从微观角度解释碱反应的实质

4.理解盐与不同物质反应的本质和规律。

瞬脂示剂及性质

溶液

的溶液的蝌性与pH的关系

酸酸碱性溶液与pH

碱及与生命活动

、物质的及与生命活动

盐pH

藉鬻性与酸性溶液的pH<7;中性溶液的pH=7;碱性溶液的pH>7

浓盐酸：挥发性；用来消化食物

浓盐酸与浓硫

酸的特性

浓硫酸：吸火件.脱水件；作干爆剂；函尊化丁原料

常见盐酸和硫酸_一盐酸常用于溶解旷石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂

的用途_

的酸硫酸可用于制曝料、药物和炸药

和碱

俗阴：火碱烧斑、苛性纳：用途：更要的化工原料，用

C氢氧化钠

于把皂、石油.造纸、纺织和印染等工艺，可去除油污

常见碱-

俗林：釉石灰,消石灰；建筑材料，配制农符波尔多液.

L我现化当改良酸性土壤

常

见

酸中和反应的中和反应是酸与碱作用空成盐和水的反应.其实质酸溶液中的H+和碱

酸和

、实验探究溶液中的0H•生成水(H20)

碱螭

中和反应的

、反应改变土墙的酸碱性.处理工厂的废水.用于医药.调节溶液酸碱性

盐应用

「氯化钠：食用调味品，配制生理盐水，农业上用来选种、消除积雪

几种常见盐

碳酸钠：生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂等

及其用途

常见I破酸氢钠：焙制桂点、治疗用酸过多症

的盐

常见盐的化碳酸钠、碳酸15、碳酸仲等物质在组成上有相似之处，统称为碳酸盐

含有碳酸盐的物质都能雌酸反应生成二氧化碳气体

-臧巴：促进作物至、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质.生长过程中的作用长叶

化学碳肥：促进作物生长，根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力.生长过程中作用：长根

肥料-押肥：促进生长，增强作物的抗痣虫都抗倒伏的能力。生长过程中的主要作用：长茎

豆合肥：同时提供多种营养素

■知识点一溶液的酸碱性

1.酸碱指示剂及性质。

酸碱指示石蕊、粉儆这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用面显不同颜色

剂的物质

石蕊试液紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成2L色，遇碱性溶液变成遁_色

酚酰试液无色的酚配试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色

可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝,无酚酸无遇碱红”

2.酸碱性溶液与pH及与生命活动

（1）溶液的酸碱性与pH的关系

酸碱性酸性溶液的pHV7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH>7,可简记：

“小酸大碱中7”

酸碱性pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强

强弱

（2）物质的pH及与生命活动

酸性物食醋、酸奶、酸雨等pH小于7,酸性

质血液pH在7.35~7.45间；胃液pH在0.9T.5之间,人的胃液显酸性

碱性物肥皂、漂白液等大于7,显碱性

质利用草木灰、熟石灰等物质调节土壤的酸碱性，为植物生长提供最适

宜环境

特别提醒/易错提醒/教材延伸

溶液的酸碱性与pH的关系：

酸性溶液的pHV7：中性溶液的pH=7：碱性溶液的pH>7.

可简记：“小酸大碱中7”；

其含义是：“pHV7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性。”并且其中的“小

酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”

|■■效果检测

1.（2025•四川乐山•中考真题）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确

的是（）

食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清

PH3.62.96.49.0

A.牛奶的酸性最强B.鸡蛋清呈碱性

C.葡萄汁能使石蕊溶液变红D.胃酸过多的人应少饮苹果汁

【答案】A

【解析】A、pH<7,显酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁的酸性最强，

故说法错误；

B、鸡蛋清的pH为9.0,大于7,呈碱性，故说法正确；

C、葡萄汁的pH为3.6,小于7,显酸性，能使石蕊溶液变红，故说法正确；

D、苹果汁的pH为29小于7,显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁，故

说法正确。

故选：Ao

解题要点

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时,

呈碱性。

2.(2025•广东深圳-期末)一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确为是

()

厕所炉且

清洁剂苹果汁鬻肥皂水清洁有

________I1I1II午幻jlI1III1.

12345678910

A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱

B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强

C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用

D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒

【答案】D

【解析】A、苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性

强，故说法错误；

B、炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，

故说法错误；

C、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂

能混用，故说法错误；

D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减

轻痛痒，故说法正确。

故选：D。

■知识点二常见的酸

1.浓盐酸与浓硫酸的特性

浓盐酸浓硫酸

特挥发性：打开瓶口，出现自吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸质

性霎量增加

原因：挥发出的HC1气体脱水性：（强烈腐蚀性）:有机物中

与空气中的水蒸气结合形的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下

成盐酸小液滴黑色的碳

用人体胃液中含有盐酸，用常用作干燥剂；是重要的化工原料

途来消化食物

变敞口放置质量变小，浓度敞口放置质量变大，浓度变小

化变小

稀稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁缓慢注入」^里，并

释不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里:原因：若将水倒入浓硫酸

中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使

水立即沸腾，使酸液四处飞溅造成伤害

2.盐酸和硫酸的用途：酸在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许

多化合物所必需的的L；硫酸和硝酸可用于制造皿L、药物和炸药；醋

酸在食品行业中常用作调味剂。

特别提醒/易错提醒/教材延伸

（1）浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。

（2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲

洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

归1纳1总1结

敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较

物质浓盐酸浓硫酸

性质挥发性吸水性

不同点溶质质量减小不变

溶剂质量不变增大

溶液质量减小增大

溶质质量分数减小

相同点

变化类型物理变化

3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质

化学性质盐酸（HC1）、硫酸（H2so4）

与酸碱指紫色石蕊溶液变红色；无色酚酰溶液不变色

示剂

与活泼金酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCI=MgCl2+H2T；

属的反应Mg+FhSO4=MgSCh+H2T

Fe+2HCl=FeC12+H2t；Fe+H2s04=FeSCk+H2T

与金属氧酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O；

化物的反Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

应

与碱反应酸+碱——盐+水：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

2NaOH+H2SO4=_Na2SO4十2H2O;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2

十2H2。

与盐反应酸+盐——新盐+新酸：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

Na2co3+2H2so4=Na2SCH+H2O+CO2T

良|效果检测

1.（2025•福建厦门•期末）下列关于浓盐酸的叙述错误的是（）

A.浓盐酸是一种无色无味的液体

B.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾

C.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小

D.人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化

【答案】A

【解析】A、浓盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体，说法错误；B、浓盅酸

具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体

与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说法正确；C、

浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，

溶质质量分数减小，说法正确；D、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化,

说法正确。

故选A。

2.（2025•山东青岛•期末）诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的

柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些

性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（）

「柠檬酸溶液卜柠檬酸溶液

滴

.有酚

氢

的

酣

钠

化

0氧

_液

石蕊试纸溶

A.实验①验证柠檬酸溶液呈酸性B.实验②验证柠檬酸能与金

属反应

C.实验③验证柠檬酸能与碱反应D.实验④验证柠檬酸能与碳

酸盐反应

【答案】B

【解析】A、实验①中，滴下柠檬酸溶液后，蓝色石蕊试纸变红，可以验证柠檬

酸溶液呈酸性，故正确；

B、铜活动性比氢弱，无法与酸反应，所以实验②不能验证柠檬酸能与金属反应，

错误；

C、酚酥在碱性溶液中为红色。柠檬水与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，柠檬酸

过量溶液为酸性，酚酸溶液变为无色，能验证柠檬酸能与碱反应，正确；

D、柠檬酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，有气泡产生，能验证柠檬酸能与碳酸盐

反应，正确。

故选：Bo

解题要点

蓝色石蕊试纸遇酸变红；铜不与酸反应；酚酸溶液遇碱变红，遇酸不变色；酸

的化学性质进行分析。

■知识点三常见的碱

1.常见碱的物理性质与用途

常见的碱氢氧化钠氢氧化钙

俗名火碱烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰

溶解性易溶于水,溶解时放出大量的热微溶于水,溶解度随温度升高

而减小

吸水性易吸收空气中的水蒸气而潮解一-

------

腐蚀性有强烈的腐蚀性破弱的腐蚀性

工业制法

Ca(OH)2Na2co3=CaCOa+CaO十H2O=Ca(OH)2

十2NaOH

保存及原密封保存；易吸收空气中水分而密封保存；易与空气中二氧化碳

因潮解，易与空气中的二氧化碳反应反应而变质

而变质

用途作某些气体的干燥剂，重要的化工建筑材料•，配制农药波尔多液，

原料，用于肥皂、石油、造纸、纺改良酸性土壤

织和印染等工艺，可去除油污

特别提醒/易错提醒/教材延伸

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀

硼酸溶液。氢氧化钙虽然只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。

2.常见碱的化学性质

化学性质氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2

与酸碱指示剂紫色石蕊溶液变蓝；无色酪酥溶液变红

的作用

与非金属氧化碱+非金属氧化物——盐+水；2NaOH十CCh,Na2c03十H2O

物的反应Ca(OH)2十CO2=CaCO3+H2O(用于检验CO2);2NaOH

十SCh=.Na2so4十H2cL

与酸反应碱+酸——盐+水

与盐反应碱+盐——新盐+新碱：2NaOH十CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2；

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+十2NaOH

特别提醒/易错提醒/教材延伸

1.碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为C02、

S02、SO3等气体，co气体不与碱反应。

2.碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。

3.碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-：不同的碱，

化学性质不同的原因是金属离子不同。

4.二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，无法确定反应是否发生，

所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。

|■效果检测

1.（2025•江西南昌•期末）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（）

A.氢氧化钙俗称生石灰、消石灰B.氢氧化钠可放在纸上称量

C.石灰水是指氢氧化钙的水溶液D.可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳

【答案】C

【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，

故选项说法错误。

B、氢氧化钠易潮解，具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称

量，故选项说法错误。

C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，故选项说法正确。

D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化

碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故选项

说法错误。故选：Co

2.（2025•山东泰安・期末）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实

验现象，其中与事实不相符的是（）

A.在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

C.在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色

D.在NaOH溶液中加入CuSCh溶液，有蓝色沉淀生成

【答案】B

【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项正确；

B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项不正确；C、氢氧化钙溶

液显碱性，能使石蕊变蓝色，该选项正确；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色

沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。故选B。

■知识点四酸和碱的反应及应用

1.中和反应的实验探究

中和反中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应.其实质酸溶液中的上

应的概和碱溶液中的生成水（H2O）。

念

常见的NaOH+HCl=NaCl+H2O.2NaOH+H2s=Na2so4+2H2O

中和反Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2。、Ca(OH)2+H2so4=CaSCM+2H2O

应H2s04+Ba(OH)2=BaSO41+2H2O

中和反以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例：首先在烧杯中加入10mL氢氧化

应的实钠溶液，滴入几滴酚入试液（使溶液成红色）

验步骤用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色

恰好变成无色为止

酚肽试液的作用是根据酚取的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明

中和反应的进行,也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入

过多的酸性溶液而使试液呈酸性

2.中和反应的应用

改变土壤根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物

的酸碱性质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适

量的熟石灰撒入土壤中,以中和其酸性

处理工厂工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染,需

的废水进行一系列的处理。碱性污水需用酸来」皿，酸性污水需用用来

中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰

来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）

用于医药人的胃液里含有适量的温比（即胃液的pH值为0.9〜1.5）,可以

帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯

化铝和水

被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛

调节溶液在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液

酸碱性的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的皿

・■效果检测

1.（2025•广东广州•期末）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不

是利用中和反应原理的是（）

A.用稀硫酸处理印染厂的碱溶液

B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液

D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸

【答案】C

【解析】A、用稀硫酸处理印染厂的碱溶液，硫酸和碱反应生成盐和水，该反应

是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意；

B、用含氢氧化铝的药物治疗过多胃酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,

该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意；

C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和磕酸

钙，该反应为碱和盐生成新碱和新盐，不属于中和反应，故符合题意；

D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成琉酸

钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意。

故选：Co

解题要点

中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。

2172025•天津•期末）下列应用与中和反应无关的是（）

A.硫酸厂的污水中含硫酸,用熟石灰处理B.用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C.烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液D.用生石灰做食品干燥剂

【答案】D

【解析】A、硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理，硫酸和氢氧化钙反应生成

硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错

误。

B、用含Al（0H）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反

应，属于中和反应，故选项错误。

C、烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液，该反应是酸与碱反应生成盐

和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

D、用生石灰做食品干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应不是酸与

碱之间生成盐和水的反应，与中和反应无关，故选项正确。

故选：D。

3.（2025•江西・中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，

分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变

化关系如图。下列说法错误的是（）

0102030加入液体体积/mL

A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水

B.a点对应的溶液能使酚fit溶液变红色

C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应

D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠

【答案】D

【解析】A、向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH大于7,因此曲线

X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，故A说法正确；

B、a点对应的溶液的pH大于7,呈碱性，能使酚儆溶液变红色，故B说法正确；

C、b点所示溶液的pH=7,呈中性，即表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反

应，故C说法正确；

D、c点对应的溶液pH小于7,呈酸性，则c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯

化氢，故D说法错误。

故选：Do

■知识点五常见的盐

1.几种常见盐及其用途

名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠

化学式NaClNa2co3NaHCCh

俗名食盐纯碱、苏打小苏打

颜色状态白色固体白色固体白色固体

溶解性易溶易溶易溶

溶液酸碱性中性弱碱性弱碱性

主要用途食用调味品，配制生理盐水,生产玻璃、造纸、纺织、焙制糕点、治疗胃酸过

农业上用来选种、消除积雪生产洗涤剂等毓

等

2.常见盐的化学性质

盐的化学碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾等物质在组成上有相似之处,统称为理连盐

性质含有碳酸盐的物质都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体。这一原理可

用于检验碳酸盐

碳酸氢钠和碳酸钠相似，也能和容液反应，放出二氧化碳气体

NaHCO3+HC1=NaCl+H20+CO2T

某些盐溶某些盐溶液能与金属发生置换反应,在金属活动性顺序表中，除非

液的反应常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它必

活泼的金属从其盐溶液中置换出来

某些盐溶液在一定条件下盐与盐的反应生成盐与盐的复分解反应

I■效果检测

1.（2025•湖北荆州-期末）对于氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐

的叙述，正确的是（）

A.纯碱用做炉具清洁剂B.氯化钠用于配制生理盐水

C.它们都是厨房常用的调味品D.小苏打可用于补钙

【答案】B

【解析】A、纯碱不能做炉具清洁剂，氢氧化钠可做炉具清洁剂，说法错误；B、

生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠用于配制生理盐水，说法正确；C、氯化

钠是厨房常用的调味品，纯碱、小苏打、碳酸钙不是，说法错误；D、小苏打是

碳酸氢钠的俗称，不含钙元素，不能用于补钙，说法错误。故选：B。

2.（2025•江苏苏州•期末）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和

CaCb的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2cCh溶液（见图），

产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（）

1\

_J^a,CO3

f『溶液

CaCl,和盐酸，\

混合溶，幺拿.拌子

A.滴加Na2c03溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+

B.滴加Na2co3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCI和HC1

C.滴加Na2c03溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强

D.滴加Na2c03溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的C「数目保持不变

【答案】D

【解析】A、常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCL的混合溶

液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2c6溶液，产生无色气体，说明剩

余液中含有稀盐酸，白色沉淀不断增加，说明剩余液中含有氯化钙，则滴加

Na2cCh溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含H+、Ca2+,故选项说法错误。

B、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠

再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加Na2cCh溶液至沉淀完全时,

锥形瓶内溶液的溶质是NaCL故选项说法错误。

C、滴加Na2c03溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化

碳，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误。

D、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠

再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加Na2c03溶液过程中，锥形瓶内

溶液中含有的C「数目保持不变，故选项说法正确。

故选：Do

3.（2025•云南玉溪•期末）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质

量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，已知CaCL溶

液呈中性，且CO2气体全部逸出。下列有关说法正确的是（）

A.c点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应

B.d点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠

C.a-b过程，溶液的酸性逐渐增强

D.a—b—c—d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加

【答案】B

【解析】A、如图，c点至d点pH升高，pH>7,说明此时碳酸钠过量显碱性,

c点pH=7,溶液为中性，因此c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，故A错误；

B、a-b,pH升高，说明碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，b-c,

pH不变，说明是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，c点至d点pH

升高，说明此时碳酸钠过量显碱性，则d点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠,

故B正确；

C、向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由

图像可知，pH先增大到等于7,说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、

水和二氧化碳，则a-b过程，溶液的酸性逐渐减弱，故C错误；

D、a-b-c过程，溶液中氯化钠的质量不断增加；c-d的过程是碳酸钠和氯化

钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，溶液中氯化钠的质量不变，故D错误。

故选：Be

解题要点

根据图像可知，a-b,pH升高，说明碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、水

和氯化钠，b-c,pH不变，说明是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯

化钠，c-d,pH升高，说明是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸

钠溶液。

■知识点六化学肥料

1.氮、磷、钾和复合肥料

种类作用现象判断

碳酸氢镂促进作物茎、叶生长茂盛，叶叶色发黄，缺氮肥

氮肥(NH4HCO3)、素色浓绿，提高蛋白质。生长过

程中的作用上吐

(CO(NH2)2)

名称化学式促进作物生长，根系发达，增强作抗寒、抗旱能力差，说明

磷肥磷矿粉物的抗寒、抗旱能力。生长过程根系短小，缺磷肥

过磷酸钙Ca(H2PO4)中的主要作用：侬

2

名称化学式促进生长，增强作物的抗病虫害叶边长黄易倒伏，说明

钾肥氯化钾KC1和抗倒伏的能力。生长过程中的新陈代谢能力差，茎秆

主要作用：售茎细弱，缺钾肥

复合肥名称化学式

同时提供多种营养素

硝酸钾KNO3

磷酸氢二(NH|)

钱2的

2.氮、磷、钾肥的简易鉴别

（1）取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为灰白色粉末,大多不溶

于水或部分溶于水，氮肥和钾肥为包色晶体，全部易溶于水。

（2）取氮肥（钱盐）和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。产生有刺激性

气也并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是氮肥，另一种为钾肥。

特别提醒/易错提醒/教材延伸

镂和碱性肥料不能混合使用，因为钱盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥

效。

M效果检测

1.（2025•福建福州•期末）长期使用化肥会使土壤出现酸化板结现象，对化肥

NH4NO3推测中错误的是（）

A.NHiNCh溶液的pH可能小于7

B.NH4NO3的水溶液可能呈酸性

C.化肥使土壤酸化，可以与农家肥混合使用，避免酸化板结

D.为了防止土壤酸化，施用NMNO3的同时加入碱性物质改良

【答案】D

【解析】A.酸性溶液的pH小于7,化肥使土壤酸化板结，所以NH4NO3溶液的

pH可能小于7,A正确；

B.化肥使土壤酸化板结，所以NH4NO3溶液可能显酸性，故B正确；

C.农家肥可使土壤疏松增加通气性，避免土壤酸化板结，故C正确；

D.NH4NO3溶液可能显酸性，施用NH4NO3的同时加入碱性物质会两者会反应产

生氨气，降低肥效，故D错误。故选：Do

2.（2025•云南昆明•期末）环境问题己成为制约社会发展进步的严重问题。下

列说法错误的是（）

A.使用农药、化肥可以提高农作物产量，所以应该大量使用

B.如果可燃冰开采不当造成甲烷泄漏将加剧温室效应

C.工业废水、生活污水须处理达标后再排放

D.提倡步行或骑自行车上下班

【答案】A

【解析】A、大量使用农药、化肥虽然可以提高农作物产量，但是同时也带来了

环境污染。错误；

B、因为甲烷也是造成温室效应的气体之一，所以甲烷泄漏将加剧温室效应，正

确；

C、工业废水和生活污水必须经过处理达标后排放，正确；

D、步行和骑自行车起到了节能减排的目的，正确。故选：Ao

高频考点突破

■考点一溶液的酸碱性

【例1】（2025•江苏扬州•中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，

其中能使紫色石蕊试液变红的是（）

A.柠檬汁：pH=2.5B.食盐水：pH=7

C.肥皂水：pH=10.2D.油污净：pH=11.2

【答案】A

【解析】A、柠檬汁的pH为2.5,小于7,显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故

选项正确。

B、食盐水的pH为7,显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。

C、肥皂水的pH为10.2,大于7,显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错

误。

D、油污净的pH为11.2,大于7,显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错

误。

故选：Ao

：解题要点

根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈

:碱性。

*

【变式（2025•湖南长沙•中考真题）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱

性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（）

A.白醋（pH约为2〜3）B.橘子汁（pH约为3〜4）

C.番茄汁（pH约为4〜5）D.炉具清洁剂（pH约为12〜13）

【答案】D

【解析】A、白醋的pH为2〜3,小干7,显酸性，故选项错误°

B、橘子汁的pH为3〜4,小于7,显酸性，故选项错误。

C、番茄汁的pH为4〜5,小于7,显酸性，故选项错误。

D、炉具清洁剂的pH为12〜13,大于7,显碱性，故选项正确。故选：Do

【变式1・2】（2025•四川攀枝花•期末）一些常见液体的pH如下，其中酸性最

强的是（）

A.柠檬汁（pH：2.0〜2.2）B.纯牛奶（pH：6.3〜6.6）

C.鸡蛋清（pH：7.6〜8.0）D.管道疏通剂（pH：12.8〜13.0）

【答案】A

【解析】A、柠檬汁的pH为2.0〜2.2,小于7,显酸性。

B、纯牛奶的pH为6.3〜6.6,小于7,显酸性。

C、鸡蛋清的pH为7.6〜8.0,大于7,显碱性。

D、管道疏通剂的pH为12.8〜13.0,大于7,显碱性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最

小，酸性最强。故选：Ao

■考点二常见酸的性质

[例2]（2025•江苏盐城•期末）某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的

化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没

有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量

与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（）

试管编号试管A试管B试管C

所用稀盐酸稀硫酸稀盐酸

试剂镁条碳酸钠氢氧化钢溶液

①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和CL:②b-c时溶液的碱性逐渐增强

③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；④混合前试管B中废液的溶质可能没

有H2SO4

A.①0B.①③C.③④D.②④

【答案】A

【解析】试管A、B中的废液倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象，可得A、

B试管中不会存在稀盐酸和碳酸钠过量和稀硫酸和镁条过量这两种情况，

NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,Mg+H2s04=MgSCh+H2f,又由图可知，随

着溶液C的量逐渐增加，oa段和be段有沉淀产生，ab段没有沉淀生成，且一加

入溶液C就有沉淀生成，所以试管C中氢氧化钢过量，oa段：先和B中的过量

的稀硫酸反应H2so4+Ba(OH)2—BaSCMI+2H2O,ab段：再和A中过量的稀

盐酸反应2HC1+Ba(OH)2=BaC12+2H2O,be段：C中过量的氢氧化钢再与Mg2+

反应Ba(OH)2+MgC12=Mg(OH)2I+BaCho

①c点处随着加入的溶液C的量逐渐增加，沉淀的量保持不变则溶液中的Mg2+

均已转化为沉淀，c点处溶液中应当只有Na+、Cl\Ba?*故①不正确；

②b-c时有反应Ba(OH)2+MgCh=Mg(OH)2I+BaCb发生，溶液碱性逐渐

减弱，故②不正确；

③由图可知，ab段没有沉淀生成，所以有酸和试管C中过量的氢氧化钢反应，

旦没有沉淀生成，所以该酸不可能为硫酸，所以A中盐酸一定过量，故③正确；

④如果试管B恰好反应完全，则试管B中只有Na2sCh无H2so4和Na2cCh,此

时试管C中的氢氧化钢一开始依日会与试管B中的硫酸钠反应生成沉淀。故④

正确。

综上所述，①②不正确，③④正确，故选A。

【变式2・1】(2025•江苏常州•期末)一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如表所示。

下列说法正确的是()

盐酸(化学纯)

含HC137%

密度1.18g*mL''

容量500mL

A.可加热浓缩成98%的浓盐酸B.整瓶含有185gHe1溶质

C.可加水稀释成5%的稀盐酸D.打开瓶盖冒出白色烟雾

【答案】C

【解析】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故A不正

确；

B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为50()mLxl.l8g/mLx37%=218.3g,故B不正确；

C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%,大于5%,因此加水可稀释成

5%的稀盐酸，故C正确；

D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生,

而不是白色烟雾，故D不正确。故选：Co

【变式2-2](2025•山东潍坊・中考真题)新制氯水中含有一种酸一一次氯酸

(HC1O),次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HC10型2HC1+O2t。如图

是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是()

%

、

菰3

金H

、

慰d

S号

起s

X

K、

般

嘛M

展

嘛

崛

A.0~15()s,光照时间越长，产生氧气越多

B.0〜150s,氯离子浓度增大，酸性增强

C.光照15()s后，加入石蕊试液，不变色

D.新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱

【答案】C

【解析】A、由变化曲线图可知，0〜150s,光照时间越长，氧气的体积分数越

大，说明产生的氧气越多，故选项说法正确。

B、由变化曲线图可知，（）〜150s,氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，

故选项说法正确。

C、光照150s后，次氯酸分解生成了HC1和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊

试液变红，选项说法错误。

D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力

越弱，故选项说法正确。

故选：Co

■考点三常见的碱

【例3】（2025•四川广安期末）向含有9.5gMgC12和3.65gHCl的混合溶液中，

逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化

曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）

•

0ViV2V3体积/mL

A.若向a点对应溶液滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成

B.a・b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1

C.d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g

D.b-c段的反应为：MgCh+2NaOH=Mg（OH）2I+2NaCl

【答案】B

【解析】A、若向a点对应溶液（含有氯化镁和氯化氢）滴力口AgNCh溶液，有白

色沉淀生成，是因为氯化镁和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故

选项正确。

B、9.5gMgCb和3.65gHCl消耗氢氧化钠质量分另IJ是8g、4g,a-b段与b-c段

加入NaOH溶液的质量之比为2：1,故选项不正确。

C、氯化镁和氯化氢中的氯元素完全转化到d点对应溶液中，氯元素的质量为9.5g

XZl+3.65gX3LA=10.65g,故选项正确。

9536.5

D、b-c段的反应为：MgCh+2NaOH-Mg(OH)2I+2NaCl,故选项正确,

故选：Bo

【变式3・1】(2025・口东淄博•期末)碱溶液中都含有OH"因此不同的碱表

现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质

的是()

A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀

C.能与Na2c03溶液反应生成白色沉淀D.能与CCh反应生成白色沉淀

【答案】C

【解析】A、Ca(OH)2显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，氢氧化钠等碱也

能使紫色石蕊试液变为蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。

B、Ca(OH)2能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠等碱也能

与氯化铜溶液反应，属于碱的共同性质，故选项错误。

C、Ca(OH)2能与Na2co3溶液反应生成碳酸钙沉淀，不属于碱的共同性质，

如氢氧化钠、氢氧化钾等不能与Na2c03溶液反应，故选项正确。

D、Ca(0H)2能与CCh反应生成白色沉淀，氢氧化钠等碱也能与二氧化碳反应，

属于碱的共同性质，故选项错误。故选：Co

【变式3・2】(2025•山东泰安•期末)下面是某同学进行碱的化学性