2026年陕西省北师大版高中化学必修第二册第11章实验题

2026年陕西省北师大版高中化学必修第二册第11章实验题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行《2026年陕西省北师大版高中化学必修第二册第11章实验题》中关于电解质溶液导电性的探究实验时，某同学观察到硫酸钠溶液的导电性明显强于醋酸溶液。下列解释最合理的是（）A.硫酸钠是强电解质，醋酸是弱电解质，因此硫酸钠溶液中离子浓度更大B.硫酸钠溶液中存在自由移动的离子，而醋酸溶液中离子几乎不电离C.硫酸钠溶液的极性更强，导致其导电性更优D.硫酸钠溶液的密度大于醋酸溶液，因此离子碰撞频率更高2.实验室利用如图装置进行电解饱和食盐水实验，下列关于电极现象的描述正确的是（）图中a为阳极，b为阴极，电解过程中观察到a极产生黄绿色气体，b极有固体析出。A.a极发生还原反应，生成氢气B.b极附近溶液pH值升高C.该实验证明了食盐水的导电性仅依赖于氯离子D.若将电源正负极对调，则a极会生成氢气3.在《2026年陕西省北师大版高中化学必修第二册第11章实验题》中，关于中和滴定的实验操作，下列说法错误的是（）某同学用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定前滴定管内液面在0刻度以上，滴定终点读数为20.00mL。A.滴定时应使用碱式滴定管盛装盐酸B.滴定前需用待测液润洗滴定管C.滴定时应不断摇动锥形瓶以促进反应完全D.若滴定终点读数误差为±0.02mL，则计算出的氢氧化钠浓度误差可能达到±4%4.实验室制备氢氧化铁胶体时，某同学按以下步骤操作：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至沸腾，并持续搅拌。下列关于实验现象及结论的描述正确的是（）A.溶液颜色逐渐变为红褐色，说明生成了氢氧化铁沉淀B.实验过程中需避免使用玻璃棒搅拌，以防胶体聚沉C.胶体粒子直径在1-100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜D.若将制得的胶体置于紫外灯下观察，会看到明显的荧光现象5.在进行《2026年陕西省北师大版高中化学必修第二册第11章实验题》中关于化学平衡移动的探究实验时，某同学将一定量的二氧化氮气体置于密闭容器中，发现气体颜色逐渐变浅。下列关于实验结论的分析正确的是（）A.该反应为放热反应，升高温度会导致平衡向正向移动B.若该反应为2NO₂⇌N₂O₄，则加压会导致气体颜色变深C.实验过程中观察到气体颜色变化，说明反应未达到平衡状态D.若向体系中充入惰性气体，平衡不发生移动，但气体颜色会变浅6.实验室利用如图装置进行原电池实验，a为锌片，b为铜片，c为稀硫酸溶液。下列关于电极反应及电流方向的描述正确的是（）A.锌片为负极，铜片为正极，电子从锌片流向铜片B.锌片失去电子，铜片得到电子，溶液中氢离子向锌片移动C.该装置能自发进行氧化还原反应，但需外加电源D.若将稀硫酸换成浓硫酸，则该装置仍能构成原电池7.在《2026年陕西省北师大版高中化学必修第二册第11章实验题》中，关于有机物性质的探究实验，某同学将乙醇与浓硫酸混合加热，观察到产生刺激性气体。下列关于实验现象及结论的描述正确的是（）A.该实验说明乙醇易被氧化，生成乙醛B.实验过程中需佩戴护目镜，以防浓硫酸溅入眼睛C.若将反应温度升高至170℃，则主要产物为乙烯D.该实验说明乙醇分子中存在醛基，能与银氨溶液反应8.实验室利用如图装置进行气体收集实验，a为集气瓶，b为长颈漏斗，c为二氧化硫发生装置。下列关于实验操作及现象的描述正确的是（）A.收集二氧化硫时应采用向下排空气法，因其密度比空气大B.若将集气瓶换成氢氧化钠溶液，则二氧化硫会与溶液反应生成亚硫酸钠C.实验过程中需持续通入空气，以防集气瓶内压强过低D.若将二氧化硫换成氨气，则集气瓶应倒置，因氨气易溶于水9.在《2026年陕西省北师大版高中化学必修第二册第11章实验题》中，关于物质分离提纯的探究实验，某同学将碘水与四氯化碳混合振荡，观察到下层溶液颜色变深。下列关于实验操作及结论的描述正确的是（）A.该实验说明碘不易溶于水，但易溶于有机溶剂B.分液时需使用分液漏斗，并确保下层液体从下口放出C.若将四氯化碳换成苯，则萃取效果会更好D.该实验说明碘分子具有氧化性，能与四氯化碳发生反应10.实验室利用如图装置进行燃烧热的测定实验，a为燃烧杯，b为温度计，c为量热计。下列关于实验操作及数据处理的描述正确的是（）A.燃烧杯内应加入足量的水，以确保燃烧热量被完全吸收B.若燃烧的是甲烷，则计算燃烧热时应考虑甲烷的气化热C.实验过程中需使用隔热材料，以防热量散失D.若温度计读数误差为±0.2℃，则计算出的燃烧热误差可能达到±5%二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年陕西省北师大版高中化学必修第二册第11章实验题》中，关于电解质溶液导电性的探究实验中，若将硫酸钠溶液换成氯化钠溶液，则导电性会________，原因是________。2.电解饱和食盐水实验中，阳极产生的黄绿色气体是________，其化学式为________，该气体与氨气混合会产生________色喷泉。3.中和滴定实验中，若滴定前滴定管内液面在0刻度以下，滴定终点读数为20.00mL，则实际消耗的盐酸体积为________mL。4.制备氢氧化铁胶体实验中，若将沸水冷却后继续搅拌，则胶体粒子会________，原因是________。5.化学平衡移动的探究实验中，若将一定量的二氧化氮气体置于密闭容器中，发现气体颜色逐渐变浅，说明平衡向________移动，原因是________。6.原电池实验中，锌片失去电子，铜片得到电子，溶液中氢离子向________移动，电子从________流向________。7.乙醇与浓硫酸混合加热实验中，若将反应温度升高至170℃，则主要产物为________，原因是________。8.气体收集实验中，收集二氧化硫时应采用________法，因其密度比空气________。9.碘水与四氯化碳混合振荡实验中，分液时需使用________，并确保下层液体从________放出。10.燃烧热测定实验中，若燃烧的是甲烷，则计算燃烧热时应考虑甲烷的________，原因是________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年陕西省北师大版高中化学必修第二册第11章实验题》中，关于电解质溶液导电性的探究实验中，导电性强弱与离子浓度成正比，与离子所带电荷数无关。（）2.电解饱和食盐水实验中，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，因此该实验仅证明了氯离子的还原性。（）3.中和滴定实验中，滴定前滴定管内液面在0刻度以上，滴定终点读数为20.00mL，则实际消耗的盐酸体积为20.00mL。（）4.制备氢氧化铁胶体实验中，若将沸水冷却后继续搅拌，则胶体粒子会聚沉，形成氢氧化铁沉淀。（）5.化学平衡移动的探究实验中，若将一定量的二氧化氮气体置于密闭容器中，发现气体颜色逐渐变浅，说明平衡向正向移动。（）6.原电池实验中，锌片为负极，铜片为正极，电子从锌片流向铜片。（）7.乙醇与浓硫酸混合加热实验中，若将反应温度升高至170℃，则主要产物为乙烯，原因是乙醇分子中存在醛基。（）8.气体收集实验中，收集二氧化硫时应采用向下排空气法，因其密度比空气大。（）9.碘水与四氯化碳混合振荡实验中，分液时需使用分液漏斗，并确保下层液体从下口放出。（）10.燃烧热测定实验中，若燃烧的是甲烷，则计算燃烧热时应考虑甲烷的气化热，原因是甲烷在常温下为气体。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在《2026年陕西省北师大版高中化学必修第二册第11章实验题》中，关于电解质溶液导电性的探究实验中，如何判断溶液的导电性强弱？请简述实验步骤及现象。2.电解饱和食盐水实验中，阳极和阴极分别发生什么反应？请写出电极反应式。3.中和滴定实验中，如何判断滴定终点？请简述操作步骤及现象。4.制备氢氧化铁胶体实验中，为什么需将沸水冷却后停止加热？请解释原因。5.化学平衡移动的探究实验中，如何验证平衡移动的方向？请简述实验步骤及现象。6.原电池实验中，锌片和铜片分别起到什么作用？请解释原因。7.乙醇与浓硫酸混合加热实验中，为什么需将反应温度控制在140℃左右？请解释原因。8.碘水与四氯化碳混合振荡实验中，如何分离出碘？请简述操作步骤及现象。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某同学进行电解饱和食盐水实验，观察到阳极产生黄绿色气体，阴极有固体析出。请解释该现象，并写出电极反应式。2.某同学进行中和滴定实验，用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定前滴定管内液面在0刻度以下，滴定终点读数为20.00mL。请计算氢氧化钠溶液的浓度。3.某同学进行制备氢氧化铁胶体实验，发现将沸水冷却后继续搅拌，胶体粒子会聚沉。请解释原因，并提出改进措施。4.某同学进行化学平衡移动的探究实验，发现将一定量的二氧化氮气体置于密闭容器中，气体颜色逐渐变浅。请解释该现象，并写出平衡反应式。5.某同学进行原电池实验，锌片失去电子，铜片得到电子，溶液中氢离子向锌片移动。请解释该现象，并写出电极反应式。6.某同学进行乙醇与浓硫酸混合加热实验，发现将反应温度升高至170℃，主要产物为乙烯。请解释原因，并提出改进措施。7.某同学进行气体收集实验，收集二氧化硫时采用向下排空气法。请解释原因，并提出改进措施。8.某同学进行燃烧热测定实验，燃烧的是甲烷，请解释为什么需考虑甲烷的气化热，并提出改进措施。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：硫酸钠是强电解质，完全电离产生Na⁺和SO₄²⁻离子，而醋酸是弱电解质，部分电离产生CH₃COO⁻和H⁺离子，因此硫酸钠溶液中离子浓度更大，导电性更强。2.B解析：阳极发生氧化反应，Cl⁻-e⁻=Cl↑，产生Cl₂气体；阴极发生还原反应，2H⁺+2e⁻=H₂↑，有固体氢气析出。溶液中H⁺浓度降低，pH值升高。3.A解析：滴定时应使用酸式滴定管盛装盐酸。4.C解析：胶体粒子直径在1-100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜。5.D解析：若向体系中充入惰性气体，平衡不发生移动，但气体颜色会变浅，因为体系总压增大，分压减小，导致平衡向正向移动。6.B解析：锌片失去电子，铜片得到电子，溶液中氢离子向锌片移动，电子从锌片流向铜片。7.C解析：若将反应温度升高至170℃，则主要产物为乙烯，原因是乙醇分子中存在羟基，能与浓硫酸发生消去反应。8.A解析：收集二氧化硫时应采用向下排空气法，因其密度比空气大。9.A解析：碘不易溶于水，但易溶于有机溶剂。10.B解析：若燃烧的是甲烷，则计算燃烧热时应考虑甲烷的气化热，原因是甲烷在常温下为气体，燃烧时需克服分子间作用力。二、填空题1.增强；硫酸钠完全电离产生Na⁺和SO₄²⁻离子，离子浓度更大2.氯气；Cl₂；白3.20.004.聚沉；胶体粒子在沸水中形成，冷却后粒子碰撞频率降低，易聚沉5.正向；二氧化氮浓度降低，平衡向正向移动6.锌片；铜片7.乙烯；乙醇分子中存在羟基，能与浓硫酸发生消去反应8.向下排空气；大9.分液漏斗；下口10.气化热；甲烷在常温下为气体，燃烧时需克服分子间作用力三、判断题1.×解析：导电性强弱与离子浓度成正比，与离子所带电荷数也有关。2.×解析：该实验证明了氯离子的还原性和水的氧化性。3.×解析：实际消耗的盐酸体积为20.00mL-滴定管内液面初始读数。4.√5.√6.√7.×解析：乙醇分子中存在羟基，能与浓硫酸发生消去反应。8.√9.√10.√四、简答题1.判断溶液导电性强弱的方法：步骤：将相同浓度的电解质溶液分别倒入两支试管中，接入电极，连接电源，观察灯泡亮度。现象：灯泡亮度越亮，导电性越强。2.阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑3.判断滴定终点的方法：步骤：滴定时缓慢加入滴定剂，并不断摇动锥形瓶，当溶液颜色由无色变为浅红色，且30秒内不褪色，即为终点。现象：溶液颜色由无色变为浅红色。4.停止加热的原因：胶体粒子在沸水中形成，冷却后粒子碰撞频率降低，不易聚沉。若继续加热，粒子碰撞频率过高，易聚沉形成沉淀。5.验证平衡移动方向的方法：步骤：向体系中加入催化剂，观察气体颜色变化。现象：气体颜色变浅，说明平衡向正向移动。6.锌片为负极，失去电子；铜片为正极，得到电子。7.控制温度的原因：140℃左右时，乙醇与浓硫酸发生酯化反应生成乙醚；170℃时，乙醇发生消去反应生成乙烯。8.分离出碘的方法：步骤：将碘水与四氯化碳混合振荡，静置分液，取下层溶液。现象：下层溶液颜色变深