高一化学暑假提升：离子反应 离子方程式（解析版）

第。4课离子反应离子方程式

［学习目标］

课标要点学科素养

离子反应及离子方程式通过离子方程式的书写，培养用化学符号说明物质变化的能力

通过分析、推理等方法认识离子反应的本质特征、构成要素及其

离子反应的条件

相互关系

i.通过实验事实认识离•子反应。

2.认识并掌握离子反应发生的条件。

3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。

卜学习过程］

教材学习

问题1：仔细阅读教材P16,思考完成实验和卜.列问题：

［实脸］探究BaCL与Na2s。4溶液反应的实质

实验实验一实验二

j-KCl溶液

L|-1知02溶液

实验操作0

昌-Na2so，溶液昌-Na2sO,溶液

实验现象无明显现象有白色沉淀

(1)实验一中，KCI的电离方程式：,

Na2s。4的电离方程式：;

实验前两种溶液中存在的离子：;

实验后混合溶液中存在的离子：,因此溶液中的离子

(2)实验二中，BaCb的电离方程式：,

Na2s04的电离方程式：;

实验前两种溶液中存在的离子：;

实验后混合溶液中大量存在的离子：。

(I)KC1=K'+C『,

Na?SO4=2Na+SOj~：

K'C「、Na+、SO/：

"'C「、Na+、SOA,没有发生反应。

⑵BaCb=Ba2++2C厂,Na2so.1=23+S*：

Ba"、C「、Naa、SOj^：

Na\Cl'o

上述实验过程可用如图表示：

：2t+:2c17

BaCl2==1Ba

♦二者不发生反应

1:+a।

+：2Na*：

Na2SO4=11

:1.

：BaSO1

4U>Ba与SO：结合生成了BaSO4沉淀

(3)由上述实验得出的结论是BaCL与Na2s。4溶液之间的反应，实质上是Ba?+与SO3之间的反应。

即电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应。

问题2:仔细阅读教材pl7,思考下列问题：

⑴对于反应Ba(OH)2+H2sO4=BaS(M+2H2O,从微观角度来看，实质是

(2)电解质在溶液中的反应实质上是,这样的反应属于。

(3)来表示反应的式子叫做。

(4)离子方程式正确书写步骤：(以NazSO4溶液和BaCh溶液的反应为例)

写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCI2=BaSO4l+2NaCl<)

把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式。难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示:

删去方程式两边_________________________：SO4+Ba2+=BaSO41

查：o

2+

(1)Ba+2OH+2H++SOr=BaSO41+2H2O

(2)离子之间的反应离子反应

(3)用实际参加反应的离子符号离子方程式

(4)2Na++SO^+Ba2++2Cl-=BaSO4l+2Na++2Cl-不参加反应的离子，并化为最简检查方程式两边

各元素的原子个数和电荷总数是否相等

I知识精讲］|

—.离子反应

1.概念：有离子参加或生成的化学反应。

2.本质：离子反应总是向着某种成子浓度减小的方向进行。

3.发生条件

(I)反应中有难溶物质生成，如生成BaSCh。

(2)反应中有难电离物质生成，如生成CH3co0H。

(3)反应中有易挥发物质生成，如生成CO?。

(4)溶液中的某些离子发生氧化还原反应，如02与NaBr反应。

二.离子方程式

1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。

2.书写步骤(以Na2s。4溶液与BaCL溶液的反应为例)

写出反应的化学方程式)Na2sOd+BaClz：=：2NaCHBaS0j

将易溶于水且易电离的］2Na，+SOj-+Ba2，+2Q-=2Na++2Q+BaSO4「

物质写成离子形式

删去方程式两边不参加反应的Ba，"+S()；BaS(X

、离子，并将方程式化为最简，

,检查离子方程式两边各元素的,

原子个数和电荷总数是否相等

3.离子方程式的书写及判断的核心

在可写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易'“'两等”和“两查”入手:

一⑴易溶同时满足两个条件的物质才能改写

两易一一⑵易电离/为离子形式，否则以化学式表示

「⑴离子方程式两边同种元素的原子个数相等

两等一

_(2)离子方程式两边的电荷总数相等

一⑴检查是否漏写必要的反应条件

两查一

—⑵检查各项是否都有公约数，若有则必须约去

4.书写离子方程式时的拆分原则

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等均

写化学式。

⑵改写微溶物时要看清题目要求

①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形

式而石灰乳则写成化学式。

②作为生成物，一般写化学式(标丁号)。

⑶氨水作反应物写NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH.K标“甘号).

⑷容易出现错误的几类物质的改写

①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCOa不能拆写成Na'H+和CO：,应拆写成Na」和HCO；。

②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSCh应拆写成Na+、FT和SO：。

5.离子方程式的意义

化学方程式离子方程式-

HCi+NaOHHC1+NaOH=NaCl+H0

2H"+OH-=H2O

HC1+K0HHC1+KOH==KC14-H2O

H2so4+NaOHH2so«+2NaOH==Na2SO4+2H2O

H2SO4+KOHH2so4+2KOH==K2SO44-2H2O

可以看出，离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

意义：表示一类化学反应。

［典题例析］I

［例1］下列有关反应中不属于离子反应的是（）

A.Na2c03溶液与澄清石灰水的反应

B.氢氧化铜与稀硫酸的反应

C.锌与氯化铜溶液的反应

D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应

［例2］下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2coa+2H+——2Na+H2O+CO2t

+

B.氨水中加盐酸：H+OH-=H2O

C.硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2"+Fe=Fe2++Cu

D.碳酸钙溶于硝酸：CO；+2H*=H2O+CO2t

［例3］下列化学方程式对应的离子方程式正确的是（）

CU2++2OH-=CU(OH)21

A.CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2CO3

2+

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO41+2H2OBa+SOf=BaSO4l

+

C.AgNO3+NaCI=AgCll+NaNO3Ag-Fcr=AgC；l

+

D.CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2OOH-+H=H2O

b-

［例4］下列各反应能用H+OH=H2O表示的是（）

A.Ba（0H）2溶液和稀硫酸的反应

B.NaOH溶液和稀盐酸的反应

C.Cu（0H）2和稀硫酸的反应

D.NaOH溶液和CCh的反应

［例5］离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）

（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：o

⑵用稀硫酸清洗铁锈（FezO》请写出其反应的离子方程式：0

（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：

（4）用铝片与硝酸汞溶液反应，请写出其反应的离子方程式：。

⑸用醋酸可以溶解碳酸钙，请写出其反应的离子方程式：.

［例6］判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打7”或“x”。

+

⑴盐酸与碳酸钢反应：COi-+2H=CO2t+H2O()

++

(2)铝与盐酸反应：A1+6H=AP+3H2?()

(3)硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag()

2+

(4)Mg与醋酸溶液反应：Mg+2H+=Mg+H2|()

+2+

(5)碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2t()

+2+

⑹澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H=2H2O+Ca()

⑺碳酹钠与氯化钙混合：CO：-+Ca2+=CaCO?i()

2+

⑻稀硫酸与氢氧化钢溶液混合：甲+SOf+Ba+OH-=H20+BaSO41()

+3+

(9)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O()

［例1］【答案】D

【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，

活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca>Na除外)，在这些反应中也都有离子

参加，因此这些反应都属于离子反应。由此推出A、B、C项都王确；二氧化碳与生石灰的反应没有离子参

加或生成，不属于离子反应，D项错误。

［例2］【答案】C

【解析】Na2c03易溶，应拆成离子形式，A项错误：NH3H2O为弱碱，应写化学式，B项错误：CaC03难

溶尸水，应写化学式，D项错误。

［例3］【答案】C

【解析】CuCCh是难溶性盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错误；有HzO生成，离子方程式为Ba?

+

++20H-+2H++S0；=BaSO.i|+2H2O,故B错误；AgNCh和NaCl反应的实质为Ag+Cr=AgCU，

化学方程式与离子方程式相对应，故C正确；Cu(OH)2难溶于水，不能拆成离子形式，故D错误。

［例4］【答案】B

2+++2+

【解析】A项，Ba+2OH+SOf+2H=BaSO4+2H2O；C项，Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O；D

-

项，CO2+2OH=COr+H20c

【例5】

+3+

【答案】(1)H++0H=%0(2分)(2)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O(2分)

2+

(3)CO2+Ca+2OH=CaCO3l+H2O(2分)(4)2A1+3Hg2+=2A|3++3Hg(2分)

(5)CaCCh+2cH3coOH=Ca2++2CH3co0+CO2T+H2OQ分)

【解析】(1)盐酸和烧碱发生中和反应产生NaCl和HzO,反应的离子方程式是H++0H==氏0；(2)稀硫酸

清洗铁锈(Fe2O3)，发生反应产生硫酸铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H，=2Fe3++3H2O：(3)二氧化碳

与氢氧化钙发生反应产生碳酸钙和水，反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH=CaCO.4+H2O；(4)铝活动性

比Hg强，所以铝与硝酸汞发生置换反应产生汞和硝酸铝，根据电子守恒和电荷守恒可得，反应的离子方程

式是：2A1+3Hg2+=2AF++3Hg；(5)由于醋酸的酸性比碳酸强，所以醋酸可以溶解碳酸钙，该反应的离子方

2+1

程式是CaCO,<+2CII3COOII=Ca+2CII3COO+CO2TILO。

考点：考查离子方程式书写的知识。

【例6】

【答案】（l）~（3）xxx；（4卜（6）xxx；（7卜（9）4x7

［效果检测］

1.下列离子反应不能发生的是（）

A.KCl+NaOH=NaCl+KOH

B.AgNO3+NaCl=AgCll+NaN03

C.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH

D.CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

2.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（）

A.Zn和H2soM稀）反应

B.NaCl溶液和AgNCh溶液反应

C.C和02反应

D.Fe和CuSO,溶液反应

3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A.澄清的石灰水与盐酸的反应：0FT+H+=H20

2+

B.氧化镁与稀硝酸反应：O+2H=H2O

2+

C.硫酸镁溶液与氢氧化钢溶液混合：Ba+SOr=BaSO4l

+

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：COS+2H=H2O+CO2f

4.与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是（）

A.盐酸B.CO2C.O2D.Na2cO3溶液

5.NaHCCh和NaHSCU的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

A.H+和B.HCO3和HSO；

C.Na\HCO,和H+D.HCO§和H+

6.下列反应可以用同一离子方程式表示的是（）

A.HC1溶液+Na2c03，容》夜HCI溶液+NaHCCh；容液

B.NaOH溶液+HC1溶液Ba（0H）2溶液+H2so4溶液

C.BaCl2溶液+H2sO4溶液Ba（OH）2溶液+Na2so4溶液

D.CaCCh+HQ溶液Na2cCh溶液+H2so」溶液

7.下列离子方程式的书写正确的是（）

A.稀醋酸与NaOH溶液的反应：H*+OH-=H2O

+2+

B.铜粉与稀盐酸的反应：Cu+2H=Cu+H2f

氯气与碘化钾溶液的反应：

c.CJ2+I=cr+i2

D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO5+2H-=CO2t+Il2O

8.下表中评价合理的是()

选项化学反应及其离子方程式评价

石灰乳与Na2c03溶液混合：Ca2++CO5

A正确

=CaCO31

向碳酸镁中加入稀盐酸：cor

B错误，碳酸镁不应该写成离子形式

+

+2H=CO2f+H2O

向硫酸铜溶液中加入氢氧化领溶液：

C正确

Ba2++SO3=BaS041

氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：

D错误，反应物和产物的配比不正确

2++

Ca+2OH+2H+SOr=CaSO4l+2H2O

9.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H\SO，)能使氧化

铜溶解。请你和他一起通过下图所示I、II和III三个实验完成这次探究活动。

水稀硫酸

(1)通过实验［可以证明O

(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验I【和【II,在I【中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进

一步确认的实验操作是：在III中先加入,再加入。

(3)探究结果为o

(4)反应的离子方程式为o

10.⑴书写下列反应的离子方程式，

①NaCI溶液和AgNCh溶液

@Ba(OH)2溶液和H2s04溶液

③MgO与稀盐酸反应_____

@NaHSO4与NaHCO3溶液

(2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。

①CO；+2*CO2T+H2O：

@Ag++Cl-=AgCll：

@Cu2++2OH=Cu(OH)2l：

④SO2+2OH=SO；+II2O：

1.【答案】A

【解析】因KCI溶液与NaOH溶液相互交换成分，不生成水、气体、沉淀，则物质不能发生化学反应。

2.【答案】C

【解析】A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出的离子参与反应，所以

都是离子反应；C与02反应无论产物是CO还是CO?,都没有离子参加反应或者有离子生成，故不属于离

子反应。

3.【答案】A

【解析】单质、制化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢

氧化镁沉淀。

4.【答案】A

【解析】铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应，都是离子

反应：铁与CO?、Na2co3溶液不反应，与能反应但不是离子反应。

5.【答案】D

++

【解析】NaHCCh和NaHSOq的电离方程式分别如下；NaHCO3=Na«HCOJ；NaHSO4=Na

+H++SOV，故D项正确。

6.【答案】C

【解析】A项第I组反应为2H++CO4=CO2t+H2O,第2组反应为H++HCO3VO2T+H2O,两者不同；B项第

+2++

1组反应为H+OH=H2O,第2组反应为Ba+2OH+2H+SOr=BaSO4l+2

H20,两者不同；C项两组反应均为Ba2++S0f=BaSOJ：D项第1组反应为CaCCh+2H+=Ca?+

+CO2T+H2O,第2组反应为CO歹+2H+CO2T+H2O,两者不同。

7.【答案】D

【解析】离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正

确：三杳物质间的反应是否符合客观事实。据此可知A中CH.COOH应写成化学式；B中铜不与盐酸反应，

不符合客观事实；C中原子不守恒。

8.【答案】B

【解析】A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C项漏掉生

成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确，评价错误。

9.【答案】(1)比0不能使氧化铜溶解

⑵可溶性硫酸盐稀硫酸

⑶H+能溶解氧化铜，而H?O、SOT两种粒子都不能使CuO溶解

+2+

(4)CUO+2H=CU+H2O

【解析】(2)在HI中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中Sob不起作用，然后再加入稀硫酸，

从而证明CuO溶解是硫酸中的田起作用。