江苏南京市江宁某中学2027届高三年级上册一模化学试题

江苏南京市江宁高级中学2027届高三上学期一模化学试题

一、单选题

I.下列措施有利于减少酸雨发生的是

A.减少塑料制品使用B.燃煤脱硫C.集中处理废旧电池

D.废金属回收

2.NH4Al(SOJ/KH?。可用作净水剂.媒染剂等。下列说法正确的是

A.电负性：Z(N)>/(O)B.原子半径：r(Al)>r(N)

C.第一电离能：/GAM。)D.热稳定性：H2S(g)>H2O(g)

3.实验室利用SO2+2CUSO4+2NaBr+2H2O=2CuBrJ+2H2SO4+Na2sO,制备CuBr。潮湿

的CuBr受热易分解。用下列装置进行实验，不熊达到实验目的的是

4.电解熔融KF与HF混合物(加入少量LiF能降低混合物的熔融温度)可制得Fz；电解饱和

食盐水可制得C12。下列说法正确的是

A.沸点：C12>F2B.半径：

C.电负性：X(C1)>X(F)D.第一电离能：7/(Cl)>7/(F)

阅读下列材料，完成下面小题：

硫及其化合物在生产、生活中有重要应用。硫单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢

化物有硫化氢、二硫化氢(H2s2)。人体自产的少量硫化氢对人体免疫细胞有一定的调节作用。

含硫矿物黄铁矿(FcS》遇曲酸会生成硫化氢气体；黄铁矿与空气在高温下反应得到SO2,SO2

能使滨水、品红等有色溶液褪色，SO2与02在400〜500℃、V2O5催化作用下反应生成303,

每生成ImolSOMg)释放出98.3kJ的热量。在40UC、催化剂条件下甲烷可将bCh还原为硫单

质。含硫有机物疏基乙酸［HSCH2coOH)比碳酸的酸性强。

5.下列说法正确的是

A.S2、S4互为同位素

B.SCh转化为SCh过程中，犍角变大

C.SO：与SCh分子空间构型均为平面三角形

D.二硫化氢的沸点大于硫化氢的原囚是二硫化氢分子间存在氢键

6.下列化学反应表示正确的是

A.甲烷除去SCh的反应：8SO3+6CH4嘿S-F6CO2+12HO

mjon82

1

B.SO?催化氧化：2SO2(g)+O2(g).J；；,'2SO3(S)AH=-196.6kJmol-

C.FeS?与盐酸反应：FeS2+2HCl=FeC12+H2Sf

D.然基乙酸与碳酸钙反应；co：I2nsen2co011=21ISCI12coOICO2TIILO

7.下列对应关系正确的是

A.H2s常温下为气态，可用于调节人体免疫细胞

B.S02具有漂白性，可使滨水褪色

C.FeSz与FcS组成元素相同，与氧气反应可生成相同的产物

D.浓H2s04具有脱水性，可用浓H2sCh干燥氢气

8.用Na2sO3溶液吸收烟气中的S0?，所得的吸收液主要成分为NaHSO-将吸收液通入如

图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是

离子交换膜

浓硫酸

稀硫酸

B.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

C.N极发生的反应为SO：+2e~+H2O=SO：+2FT

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D.当M极产生11.2L（标况）凡时，N极生成SO；的数目为6.02x1（）23

9.化合物Y是一种具有生物活性的含氧衍生物，由X合成Y的反应如下。下列说法正确

的是

A.化合物X可与甲醛发生缩聚反应

B.1mol化合物Y最多与4mol也反应

C.化合物Y不存在顺反异构

D.可以用酸性KMnO,溶液鉴别X和Y

10.贵金属钿催化乙醇世基化的反应过程如图所示。下列说法错误的是

A.II反应中C元素被氧化

B.C-H所处环境不同，稳定性也不同

C.贵金属钳可将2-甲基-2-丙醇城基化

D.该过程总反应的化学方程式可表示为：2CJIQH+O2-2CH3cHe）+2也0

H.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品

（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方

案设计、现象和结论都正确的是

方案设计现象和结论

先加入少量KC1O,溶液，再加AgNOs溶液和足量稀硝若产生白色沉淀,则样品为亚硝

A

酸，振荡酸钠

B加到少量KMnO,溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚稻酸钠

若溶液变黄色，则样品为亚硝酸

C先加到少量FeCl,溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡

钠

先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝若产生白色沉淀,则样品为亚硝

D

酸，振荡酸钠

A.AB.BC.CD.D

12.室温下，用O.lmolCNa2sO'溶液吸收烟气中SO2并获得BaS(A的过程如图所示。忽略

吸收废气所引起的溶液体积变化，溶液中含硫物种的浓度

4=c(H2so3)+C(HSO；)+C(SO;)。已知：/(H2so3)=1.4X10-2、必(H2so、)=6.0xKF8、

10

KKBaSOj=6.8x10$、/Csp(BaCO.)=5.0x100下列说法正确的是

+

A.。总=0.15mol的溶液：4c(Na)=3c(H2SO3)+3c(HSO；)+3c(SO；-)

B.0.1molL-'的Na2SO3溶液吸收SO2至pH=4.5的溶液中：c(H2SO3)<dSO：)

C.向c思=0.2molL'的溶液中加入等体积0.1mol.1/的BaCI2溶液无沉淀产生

D.若向吸收SO2后的溶液中逐滴加入().lmol・LTBa(OH)2溶液至过量，溶液中水的电离

程度先增大后减小

13.CH』部分氧化重整与CH4-H2O-CO2重整联合制合成气(CO、H2),涉及的反应如下

①2cH4(g)+Ch(g)=2CO(g)+4H2(g)AH/=-71kJ-mol-1

@CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AW2=+206kJmoH

1

@CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)A%=+247kj-mol-

常压下,将一定比例混合气体O(CH4):〃(CO2)：〃(空气):用此0)=1:021.92:0.4］匀速通过装有

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催化剂的反应管中，出口处测算田的转化率、m的转化率及毫比值随温度变化的

o下列说法不正确的是

(

0

0

一

A.其他条件不变,

B.800。(2时，若二='二2、CO?的转化率约为40%,则H?。的转化率约为60%

n(CO)

C.联合制合成气相比单一氧化重整有利于调节产物中噜4比值、提高能源利用率

//(CO)

D.800~840℃,若温度升高反应②转化率增加，其对产物比值影响程度小于反应③

二、解答题

14.铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安仝可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛.

⑴铅酸蓄电池的构造如图所示。

①放电时，Pb作极。

②硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由：

⑵以废旧铅酸电池中的含铅废料(主要含Pb。：、PbSO,以及少量的Pb、PbO)为原料制备

PbO,实现铅的再生利用，流程示意图如下。

NaHSO,、H,SO

含铅废料J244溶液B

溶浸

A

PbO

_,4

已知:Ksp(PbSO4)=2.5x10-\Ksp(PbCO3)=7.4xl0o

①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是。

②PbO?转化为PbSO«的化学方程式是___________。

③PbSO,分别和等物质的量的(NHjCO.、NH4HCO；混合进行脱硫，测得脱硫率随反应温

度的变化如下图。

i.结合平衡常数解释可选择(NHJ2cO；脱硫的原因：。

ii.相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是。

iii.用Ca(OHb实现(NHJCO3的再生和CO?的循环利用，设计方案：取溶液B,

15.化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图:

C16HIHNO4F

0

0

(1)分子'中。键和兀键数目之比为

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(2)FtG的反应类型为。

(3)CfD发生的反应类型为加成反应，DfE发生的反应为D先与H?发生加成反应，然后

发生取代反应，且有CH3cH9H生成。依据以上信息，写出D的结构简式___________

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。

①能与FeCI：溶液发生显色反应，分了•中含有1个手性箧原子：②分了•中有4种不同化学环

境的氢。

(5)已知：①苯酚和0不饱和填基化合物在一定条件下可以发生反应：①

OHOHO、OOH

成路线流程图___________O

16.利用铁锌氧化矿(主要含Fe。、MnO2及Cu、Co、Si的氧化物)制备MnO?。

(1)焙烧水浸。将(NH4bs04与铁钵氧化矿混合后，先低温焙烧，使金属氧化物全部转化为

硫酸盐，然后增加通入空气的量、升高温度选择性焙烧，冷却后加水充分浸取。

①MnO?和(NHJSO4低温焙烧得到MnSO4,并生成气体为(化学式)。

②水浸后的滤液中几乎不含Fe元素，则高温选择性焙烧的作用是______。

(2)萃取除铜。有机溶剂(HA)萃取除去Cu?+,再反萃取得到CuSO］溶液的原理为：

2HA+Cu”;；；；,2田+(2必2(有机层)，随pH与C/萃取率的关系如图1所示。PH>4.O

时，随着pH增大，C/+萃取率略有减小，而测得水溶液中C/+去除率增大，原因是

100

982.02.53.03.54.04.5

pH

图1

⑶沉淀除钻。向萃取除铜后的溶液中滴加Na2s溶液，调节pH=4,C。”恰好完全转化为CoS

沉淀，此时。何。2+)=1(T5moi.广，计算溶液中c(H?S)需要的平衡常数是______。(填字母)

A.《(H4)B.^a2(H2S)C.七D./(CoS)

(4)制备MnO?。

①MnO2的一种晶胞如图2所示(已标注主视方向)，请在图3的晶胞主视图中补全Mn<IV)

的位置______,并判断Mn(N)的配位数为。

②除钻后所得MnSO4溶液与KMnO4溶液在弱碱性条件下制备MnO2,其离子方程式为

，补充完整由除钻后溶液制备MnO?的实验方案：取除钻后溶液，,干燥得

MnO2o(须使用的试剂：NaOH溶液、KMnQ溶液、蒸馀水、BaCl2溶液)。

17.水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料。

⑴在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和ImolHq(g),发生下列反

应生成水煤气：

i.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)K、,AH,=+131.4kJmof

,

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)K2,A//2=-41.1kJmor

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①反应C（s）+2HQ（g）=CO2（g）+2H2（g）的平衡常数K=（用含《和a的代数式表

示）。

②反应平衡时，HQ（g）的转化率为50%,CO的物质的量为0.1molo此时，整个体系

（填“吸收”或“放出”）热量_____kJ（写出计算过程）。

⑵脱除和利用水煤气中CO?的工艺如图所示：

净化气co2__

t[......................1rni~~M-------A

K2cO3溶液/AKHCO3溶液H