2025~2026学年贵州贵阳市南湖实验中学第二学期3月月考高二化学试卷

2025~2026学年贵州贵阳市南湖实验中学第二学期3月月考高二化学试卷一、单选题1.下列文物中的主要材质是金属材料的是

A．九霄环佩木古琴B．莲花形玻璃托盏C．陶埙D．叶形银盘

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语表述正确的是

A．氢元素的三种不同核素：H、D、TB．的VSEPR模型：C．的电子式：D．键的形成过程：3.下列物质属于电解质的是

A．溶液B．蔗糖C．碳酸氢钠D．二氧化硫4.下列气体可用如图所示方法收集的是

A．NOB．HClC．SO2D．NH35.下列离子方程式中，正确的是

A．铁粉与氯化铁溶液混合：B．氯化铝溶液与氨水反应：C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液反应：6.化合物XY(ZW4)2可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，W和Z同族，X的焰色为黄色，下列说法不正确的是

A．简单氢化物沸点：Z<WB．Z的氧化物的水化物为强酸C．简单离子半径：Z>W>X>YD．ZW2和W3的空间结构均为V形7.下列分子属于极性分子的是

A．B．C．D．8.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是

选项性质差异原因解释A密度：水<冰分子间氢键B酸性：电负性：C热稳定性：分子间作用力：D水中的溶解性：分子极性

A．AB．BC．CD．D9.设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．含有的分子数为B．中含有阴离子的数目为C．铁粉在中燃烧，转移电子数为D．与足量充分反应，生成的分子数为10.反应在反应过程中，当其它条件不变时，D的百分含量()和压强()的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．化学方程式中B．达到平衡后，加入催化剂，增大C．达到平衡后，若升高温度，平衡右移D．达到平衡后，其他条件不变，增加A的量有利于平衡右移11.已知转化为和分步进行：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．Ea1是反应①的活化能B．的能量一定低于和2molW(g)的能量总和C．△H=+(Ea4-Ea3)kJ∙mol-1D．反应②更容易发生，气体很难大量累积12.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是

A．Pb作电池的正极B．负极的电极反应为：C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强13.化学知识可以应用于日常学习生活中，下列应用与盐类水解无关的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．氯化铵溶液可用作铁制品的除锈剂C．实验室配制溶液时，加少量铁粉D．用与制作泡沫灭火器14.常温下，向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中分布系数δ[如δ(CH3COOH)=]与pH关系如图所示。下列叙述错误的是

A．L1曲线代表δ(CH3COOH)与pH关系B．C．V=10时溶液中D．V=5时溶液的pH<7二、解答题15.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。①基态氮原子的轨道表示式为___________。②三种物质的沸点由高到低的顺序为：___________，请解释其原因___________③NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为___________，分子空间构型为___________；NH3分子H-N-H键角比H2O分子中的H-O-H键角___________(填“大”或“小”)(2)人工合成氨会使用铁触媒催化剂，铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________(填元素符号)。②基态Fe的价层电子排布式为________，与的离子半径大小关系为____(填“大于”或“小于”)(3)下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素NaMgAl电离能49673857845621451181769127733274595431054011575请从原子结构的角度解释Mg的第一电离能大于Al：___________。16.实验室用下列装置制备无水升华，无水遇潮湿空气即产生大量白雾。(1)装置蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为_______，导管的作用是_______。(2)按气流方向连接各仪器，接口的顺序是_______填接口字母。(3)装置C中的物质是_______，作用是_______。(4)装置D的作用是_______(5)装置F中NaOH溶液的作用是_______(请用离子方程式表示)。17.绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：已知：①黄铜矿焙烧后的固体产物为。②滤渣1是。③氢氧化铝约为，氢氧化亚铁约为。回答下列问题：(1)“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。(2)“酸浸”时，发生的离子方程式为___________，增大酸浸率的措施___________。(任写一条合理即可)(3)“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2成分为___________。(4)已知沉淀除杂中，一般认为离子浓度时即该离子完全沉淀。“还原”后滤液中的，据此计算“调pH”的范围为___________(保留小数点后1位)(5)“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。18.甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。已知：①；②；③(1)______，反应③在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)下列措施中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。A．压缩容器体积B．将液化分离出来C．恒容下充入D．使用高效催化剂E．增大H2的物质的量(3)在一容积为0