兰州市高一上学期化学期末考试试卷C卷（测试）

1、兰州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上龙岩期中) 下列叙述正确的是（ ） A . NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质B . 固体KC1不导电，但KC1是电解质C . 氯水能导电，所以Cl2是电解质D . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质2. （2分） (2019高一上南山期中) 现有三组液体混合物：乙醇与水汽油与水碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 蒸馏、分液、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液3. （2分） 下列说法

2、正确的是（ ） A . Na2O、Na2O2、CaO均属于碱性氧化物B . H2和HD属于同素异形体C . 蓝色的硫酸铜晶体遇到浓硫酸变白色属于化学变化D . 胶体带电，所以胶体具有电泳的性质4. （2分） (2016高一下南昌期中) 下列说法中错误的是（ ） A . “液氯”是纯净物而“氯水”是混合物B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂D . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟5. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列各项说法正确的是（ ） A . 白磷应放在冷水中保存B . 将水注入浓硫酸

3、中以稀释浓硫酸C . 硝酸银放在无色试剂瓶中保存D . 在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体6. （2分） 欲配制1molL1溶液250mL，需质量分数为98%密度为1.84gmL1的浓H2SO4的体积约为（ ）A . 13.6mLB . 1.36mLC . 13.9mLD . 1.39mL7. （2分） (2019高一下宁波期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NAB . 1 L0.5 molL1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NAC . 6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NAD . 标准状况下，1.12L C

4、2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA8. （2分） (2017高一上江阴期中) 鉴别Cl、Br、I可以选用的试剂是（ ） A . 碘水、淀粉溶液B . 氯水、CCl4C . 淀粉KI溶液D . NaCl溶液、稀硝酸9. （2分） (2016高一上庆阳期中) 下列溶液中NO3的物质的量浓度最大的是（ ） A . 500mL 1molL1的KNO3溶液B . 500mL 1molL1的Ba（NO3）2溶液C . 1000mL 0.5molL1的Mg（NO3）2溶液D . 1000mL 0.5molL1的Fe（NO3）3溶液10. （2分） (2016高三上翔安期中) 下列物质的分类结果全部

5、正确的是（ ） A . NO2酸性氧化物 Na2O2碱性氧化物 Al2O3两性氧化物B . 漂白粉混合物 胆矾纯净物 HD单质C . 纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐D . 盐酸强电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质11. （2分） (2019高一上黄山期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-C . 碳酸钡与稀盐酸反应：CO32-+2H+ H2O+CO2D . 金属钠跟水反应：Na+H2O Na+OH+H212. （2分） (2018太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数

6、依次增大，它们分别位于三个周期。Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 简单氢化物的沸点：YXB . 简单离子的半径：MYZC . R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物D . Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物13. （2分） (2016高一下应县期中) 钡与钠相似，也能形成含O22的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ） A . 过氧

7、化钡的化学式为Ba2O2B . O22的电子式为： C . 反应Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2为氧化还原反应D . 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性14. （2分） (2018高一上北京期末) 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法错误的是（ ） A . 固体2是氧化铁B . X与足量的热浓硝酸反应可能有NO2和CO2生成C . 溶液甲中可能含有Fe3+D . X的化学式可以表示为Fe3C215. （2分） (2016高一上孝感期中) 下列叙述正确的是（ ） A . H2O的摩尔质量为18gB . 3.011023个SO2分子的质量为32gC .

8、标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LD . 将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L16. （2分） (2016高一下杭州期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是（ ） A . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B . 该反应的氧化剂只有Cu2OC . Cu既是氧化产物又是还原产物D . 每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子二、 填空题 (共1题；共6分)17. （6分） (2018高一上宝坻期末) 铁

9、是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。 （1） 将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是1。 （2） 胶体区别于其他分散系的本质特征是1。 （3） 人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因1。 （4） 电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。（5） 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。检验滤液E中金属阳离子的方法是_。（6） 通入

10、F发生反应的离子方程式为1。 三、 实验题 (共2题；共16分)18. （10分） (2016高二下宿迁期末) 某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.23.2、4.15.0、5.36.6（1） 得到滤渣1的主要成分为_ （2） 操作包含的实验步骤有：_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_ （3） 操作中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_ （4）

11、 第步加H2O2后发生反应的离子方程式为_ （5） 取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K523K，553K687K，当温度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：硫酸铝晶体化学式为Al2（SO4）318H2O，相对分子质量为666已知：失重%= 100%温度（K）失重（%）第一阶段32352340.54第二阶段55368748.65第三阶段1 043以上84.68通过计算确定（写出计算过程）：失重第一阶段分解产物的化学式；失重第二阶段反应的反应化学方程式19. （6分） (2017高二上佛山期中) 某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方

12、法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：配制0.100molL1稀盐酸和0.100molL1氢氧化钠溶液，取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水以酚酞为指示剂，用0.100molL1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点加入25.00mL 0.100molL1稀盐酸请回答下列问题（1） 测定过程的正确操作顺序为：_（填序号） （2） 测定过程中发生反应的离子方程式为：_ （3） 若某次实验需重复测定4次实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为_，理由是_ （4） 某同

13、学四次测定的V数据如表：测定次序第一次第二次第三次第四次V/mL12.915.413.113.0请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数_（5） 下列实验操作会引起测量结果偏低的是_用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线四、 推断题 (共2题；共11分)20. （6分） (2018高一上包头期末) 物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）（1） A是_，B是_，C是_，X粉末是_

14、 （2） 写出反应的化学方程式_ （3） 写出反应的离子方程式_ 21. （5分） (2017高一上台州期中) X、Y、Z、W四种物质有如图所示相互转化关系（1） 若Z、W是两种酸，X黄绿色气体，则：X、Y反应的化学方程式是_；Z、W的混合溶液久置后的成分是_（填化学式） （2） 若X、W是两种金属，W的合金用于制造人造骨骼，与人体有很好的融合性，该反应常用于冶炼贵重金属则：X在空气中变暗的化学方程式为_ （3） 若X、Y是单质，Z、W均为化合物，W的摩尔质量比Z高71，则：Z的化学式为_有白烟生成的化学方程式为_ 五、 解答题 (共1题；共7分)22. （7分） (2017高二上和平期末)

15、根据要求回答问题： （1） 相同温度下等物浓度的下列溶液中 ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D（NH4）2SO4pH值由大到小的顺序是_（用对应的字母填写）NH4+离子浓度由大到小的顺序是_（用对应的字母填写）若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是_（用对应的字母填写）（2） 25向50mL 0.018molL1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL1的盐酸，生成沉淀己知该温度下AgCl的Ksp=1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算： 完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=_完全沉淀后，溶液的pH=_（3） 弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系己知NaA水溶液呈碱性，常温下将01molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液 己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A）+n（OH）n（H+）=_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5