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文档简介

1、内蒙古自治区高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题;共10分)1. (1分) (2017高二上广东期末) 关于核素 S的叙述正确的是( ) A . 核电荷数为34B . 中子数为16C . 核外电子数为18D . 原子序数为162. (1分) 下列有关化学用语表示正确的是( )A . 次氯酸的结构式:HClOB . 质子数为53、中子数为72的碘原子:C . 对硝基苯酚的结构简式:D . Na+的结构示意图:3. (1分) (2018高一下集宁期末) 下列同周期元素中,原子半径最大的是( ) A . AlB . MgC . SiD . Cl4. (1分)

2、 (2017高二下商丘期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A . 1 mol Al3含有的核外电子数为3NAB . 将5.85 g NaCl溶于100g水中,所得NaCl溶液的浓度为1.00 molL1C . 1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为2NAD . 常温下,pH1的硫酸溶液中含有的H数为NA5. (1分) (2016高一下武进期中) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示下列说法中正确的是( ) XYWA . 五种元素中,原子半径最大的是WB

3、. Y 的氧化性比W的氧化性强C . Y与Z形成的化合物都可以和水反应D . Z与Q形成的化合物一定是离子化合物6. (1分) 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是( )A . 一定条件下,2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3B . 含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C . 10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2D . 一定条件下,1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH37. (1分) 往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体,溶液中颗粒的数目不变的是( )A . NH4+B . H

4、+C . ClD . H2O8. (1分) (2018高三上北京期中) 下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A . 酸性:HClHFB . 金属性:NaMgC . 碱性:KOHNaOHD . 热稳定性:HClHBr9. (1分) 下列说法正确的是( ) A . 热稳定性:H2OH2SHFB . 微粒X2和Y2+的核外电子排布相同,离子半径:X2Y2+C . 第3周期金属都能与氯气发生化合反应D . 第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水10. (1分) (2017高一上菏泽期末) 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2

5、+3C 2AlN+3CO合成下列叙述正确的是( ) A . 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B . 上述反应中,每生成2 mol AlN需转移6 mol电子C . AlN中氮元素的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g二、 综合题 (共5题;共21分)11. (2分) (2019高二下白山期中) 有A、B、C、D、E、F、G7种元素,试按下述所给的条件推断: A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外均有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC;D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;F的单质在

6、常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;G是除氢外原子半径最小的主族元素(1) A的名称是_,B位于周期表中第_周期_族,C的原子结构示意图是_。 (2) E的单质颜色是_。 (3) A元素与D元素形成的化合物的电子式是_。 (4) G的单质与水反应的化学方程式是_。 (5) F的元素符号是_。 (6) 在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_(填化学式,下同),酸性最强的是_,气态氢化物最稳定的是_。 (7) 将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。 12. (5分) (2018高一下江西期末) 海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐

7、和溴的过程如下: (1) 除去粗盐中杂质(Mg2、SO42-、Ca2),加入的药品顺序正确的是_。 A . NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸C . NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸D . Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸(2) 步骤中已获得Br2,步骤中又将Br2还原为Br,其目的是_。写出步骤中发生反应的离子方程式:_。 (3) 制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式:_。 (4) 已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234,现欲使溶

8、液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432,那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的_。(填选项) A . B . C . D . 13. (5分) (2019高二上浦东期末) 下表中表示元素周期表的部分元素。 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA(1) 元素最外层电子数比次外层电子数多_个,该元素的符号是_;元素的氢化物的电子式为_。 (2) 由三种元素组成的物质是_,此物质的水溶液显_性。 (3) 元素的原子半径大于的理由是_。 (4) 元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于元素,用一个化学方程式来证明。_14. (5分) (2019高一下岳阳月考) A,B,C,D,E

9、,F为六种常见的短周期主族元素,原子序数依次增大。由A、B两种元素能形成常温下均呈液态的两种化合物,D原子核外的M层上有3个电子,A、C同主族,B、E同主族。根据信息回答下列问题: (1) D在元素周期表中的位置为_。 (2) 六种元素中,原子半径最大的是_(填元素符号)。 (3) B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物,主要原因是_。 (4) 由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中,热稳定性最差的是_(填化学式)。 (5) 由A,B形成的两种化合物中,其中一种化合物中原子个数之比为11的电子式为_;。 (6) F对应的单质常用于制漂白液,该单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_。 15.

10、(4分) (2018高一下天津期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200ml,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解 19.2g(已知硝酸只被还原为 NO 气体),向另一份中逐渐加入铁粉,产生的气体 的量随铁粉质量增加的变化如图所示。 (1) AB 段的反应为_(2) 混合酸中NO3物质的量为_;H2SO4的浓度为_三、 实验题 (共1题;共3分)16. (3分) (2018高一下广安期末) 为了探究氨、乙醇的性质,某同学设计并进行了下列实验。 请回答:(1) 仪器B的名称为_。 (2) 为快速制备氨气,A中应加入的试剂为_,B中应放入的试剂为_。 (3) 若A中加入乙醇,B中加入生石灰,C中加入无水硫酸铜,反应一段时间后,C中的现象为_。经检测反应中既生成了乙醛,又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_。 (4) 在(3)中实验里,某同学为检验尾气中是否含有乙醇,虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”);实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入试管中,观察到铜丝由黑渐渐变红,由此可得出的结论是_。(并简述其理由) 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共10题;共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10

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