内蒙古自治区高一下学期化学期中考试试卷（模拟）

1、内蒙古自治区高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共10分)1. （1分） (2017高二上广东期末) 关于核素 S的叙述正确的是（ ） A . 核电荷数为34B . 中子数为16C . 核外电子数为18D . 原子序数为162. （1分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . 次氯酸的结构式：HClOB . 质子数为53、中子数为72的碘原子：C . 对硝基苯酚的结构简式：D . Na+的结构示意图：3. （1分） (2018高一下集宁期末) 下列同周期元素中，原子半径最大的是（ ） A . AlB . MgC . SiD . Cl4. （1分）

2、 (2017高二下商丘期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Al3含有的核外电子数为3NAB . 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 molL1C . 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NAD . 常温下,pH1的硫酸溶液中含有的H数为NA5. （1分） (2016高一下武进期中) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示下列说法中正确的是（ ） XYWA . 五种元素中，原子半径最大的是WB

3、. Y 的氧化性比W的氧化性强C . Y与Z形成的化合物都可以和水反应D . Z与Q形成的化合物一定是离子化合物6. （1分） 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）A . 一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3B . 含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C . 10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2D . 一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH37. （1分） 往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体，溶液中颗粒的数目不变的是（ ）A . NH4+B . H

4、+C . ClD . H2O8. （1分） (2018高三上北京期中) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 酸性：HClHFB . 金属性：NaMgC . 碱性：KOHNaOHD . 热稳定性：HClHBr9. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OH2SHFB . 微粒X2和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2Y2+C . 第3周期金属都能与氯气发生化合反应D . 第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水10. （1分） (2017高一上菏泽期末) 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2

5、+3C 2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（ ） A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子C . AlN中氮元素的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g二、 综合题 (共5题；共21分)11. （2分） (2019高二下白山期中) 有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断： A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在

6、常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的主族元素（1） A的名称是_，B位于周期表中第_周期_族，C的原子结构示意图是_。 （2） E的单质颜色是_。 （3） A元素与D元素形成的化合物的电子式是_。 （4） G的单质与水反应的化学方程式是_。 （5） F的元素符号是_。 （6） 在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式，下同），酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。 （7） 将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。 12. （5分） (2018高一下江西期末) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐

7、和溴的过程如下： （1） 除去粗盐中杂质(Mg2、SO42-、Ca2)，加入的药品顺序正确的是_。 A . NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸C . NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸D . Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸（2） 步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。写出步骤中发生反应的离子方程式：_。 （3） 制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式：_。 （4） 已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，现欲使溶

8、液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的_。(填选项) A . B . C . D . 13. （5分） (2019高二上浦东期末) 下表中表示元素周期表的部分元素。 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA（1） 元素最外层电子数比次外层电子数多_个，该元素的符号是_；元素的氢化物的电子式为_。 （2） 由三种元素组成的物质是_，此物质的水溶液显_性。 （3） 元素的原子半径大于的理由是_。 （4） 元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于元素，用一个化学方程式来证明。_14. （5分） (2019高一下岳阳月考) A，B，C，D，E

9、，F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。由A、B两种元素能形成常温下均呈液态的两种化合物，D原子核外的M层上有3个电子，A、C同主族，B、E同主族。根据信息回答下列问题： （1） D在元素周期表中的位置为_。 （2） 六种元素中，原子半径最大的是_（填元素符号）。 （3） B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是_。 （4） 由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是_（填化学式）。 （5） 由A，B形成的两种化合物中，其中一种化合物中原子个数之比为11的电子式为_;。 （6） F对应的单质常用于制漂白液，该单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_。 15.

10、（4分） (2018高一下天津期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体 的量随铁粉质量增加的变化如图所示。 （1） AB 段的反应为_（2） 混合酸中NO3物质的量为_；H2SO4的浓度为_三、 实验题 (共1题；共3分)16. （3分） (2018高一下广安期末) 为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。 请回答：（1） 仪器B的名称为_。 （2） 为快速制备氨气，A中应加入的试剂为_，B中应放入的试剂为_。 （3） 若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_。 （4） 在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是_。(并简述其理由) 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10