人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习D卷

1、人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O22SO3 ， 平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）A . 2 mol SO2 1 mol O2B . 4 mol SO2 1 mol O2C . 2 mol SO2 1 mol O2 2 molSO3D . 3 mol SO2 1molSO32. （2分） (2017高二上荆州期

2、中) 反应mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）m+npy点表示的正反应速率小于逆反应速率npx点比y点时的反应速率慢若降低温度，该反应的平衡常数增大A . B . C . 只有D . 3. （2分） (2018高二上汕头月考) 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) H0 处于平衡状态（又知nmp），则下列说法正确的是（ ）升高温度时，BC的比值减小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 加入B，A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 充入C，则A、B的物质的量增

3、大A . B . C . D . 全部4. （2分） (2017高二上孝感期末) 等物质的量的A（g）与B（g）在密闭容器中进行反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（s）H0，下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡后，反应速率v正（A）=2v逆（C）B . 平衡常数K值越大，A的转化率越高C . 达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动D . 达到平衡后，升高温度，平衡正向移动5. （2分） (2017高二上延安期中) 在一定温度下，A（g）+3B（g） 2C（g）达平衡的标志是（ ） A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolBB . 反应不再进行C . 当n（A）：n（B）：n（C

4、）=1：3：2时D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变6. （2分） (2016高二上静宁期中) 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内压强不随时间变化B . 化学反应速率关系是：2正（X）=正（Y）C . 容器内气体密度不随时间变化D . 容器内X，Y，Z的浓度之比为l：2：27. （2分） 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ） A . 达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)B . 若单

5、位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到化学平衡状态C . 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)8. （2分） (2019高二上达州期末) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（ ） A . C的体积分数增大了B . A的转化率降低了C . 平衡向正反应方向移动D . x+y

6、z9. （2分） (2016高二上武汉期末) 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2和1mol H2 ， 在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反应达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） A . 容器、中正反应速率不相同B . 容器中CO 的物质的量比容器中的多C . 容器I中反应的平衡常数小于中D . 容器中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多10. （2分） (2016高二上龙岩

7、期中) COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；H0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2017高一下湖州期中) 将0.1 molL1的FeCl3溶液与01molL1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（ ） A . 溶液中能检测到Fe2+B . 溶液中能检测到I2C . 溶液中能检测到Fe3+D . 溶液中能检测到Cl12. （2分） 于密闭容器中进行如下反应：H2(

8、g)I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。则符合图示的正确判断是A . T1T2 ， H0B . T1T2 ， H0C . T1T2 ， H0D . T1T2 ， H013. （2分） (2015天津模拟) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示下列说法中正确的是（ ） A . 30min时降低温度，40min时升高温度B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L

9、min）D . 30min40min间该反应使用了催化剂14. （2分） (2017高二上衡阳期末) 对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上惠来期末) 下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A . 升高温度B . 加大X的投入量C . 加催化剂D . 增大体积16. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N

10、2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H= 92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率123下列说法正确的是（ ）A . 2c1c3B . a + b=92.4C . 2P1P3D . 1 +3=117. （2分） (2016高二上大连期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻

11、缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法中正确的是（ ） A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态B . t1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D . 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小18. （2分） (2018高二上清流期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），H0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和

12、n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ） A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样B . 点c处反应达到平衡C . 点a的正反应速率比点b的大D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小19. （2分） 关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是（ ）A . 平衡常数越大，则H2转化率越大B . 平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动C . 只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大D . 只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小20. （2分） (2016高二上九江期中) 可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）、2

13、M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ） A . 反应的正反应是吸热反应B . 达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C . 达平衡（）时，X的转化率为 D . 在平衡（）和平衡（）中，M的体积分数相等二、 非选择题 (共5题；共31分)21. （4分） 根据题意填空： （1） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示 用离子方程式表示Na2Cr

14、O4溶液中的转化反应_由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）（2） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_ 22. （7分） (2016高二上宜昌期末) 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料 （1） 已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol1、393

15、.5kJmol1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的反应热为_；（2） 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变b单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将_；

16、（3） 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池的负极反应式为_； （4） 用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象_；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=_（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）23. （5分） 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气） （1） I若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_mol （2） 若开始时放入xmolA、2molB和1m

17、olC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=_mol，y=_mol （3） 若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_ （4） II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应 开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC将b与（1）小题中的a进行比较_（选填一个编号）（甲）ab （乙）ab（丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小24. （6分） (2016高二上黑龙江期中) 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇已知制备甲醇的有关化学反应

18、以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示： 化学反应平衡常温温度（）5008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.02.53H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）K3（1） 反应是_（填“吸热”或“放热”）反应 （2） 某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”“”或“=”） （3） 据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）500时测得反应在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（molL1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_v逆（填“”“=”或“”） （4） 在3L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c（CO）t（反应时间）变化曲线如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线 当曲线变为曲线时，改变的条件是_当曲线变为曲线时，改变的条是_25. （9分） (2017高二上潮阳期中) 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93.0kJ/mol；另据报道，一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（