沈阳市高三下学期化学开学考试试卷（I）卷

1、沈阳市高三下学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共33分)1. （2分） “塑料袋想说爱你不容易！”自1902年10月24日奥地利科学家马克斯舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用下列说法正确的是（ ）A . 聚丙烯塑料的结构简式为B . 聚氯乙烯塑料单体的电子式为C . 塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材D . 聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同2. （2分）

2、 (2016高一下杭锦后旗期末) 下列化合物的电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上天门期中) 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ） A . Ag+、K+、NO3、HCO3B . K+、NH4+、NO3、SO42C . Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3D . K+、Mg2+、SO42、Cl4. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 往蔗糖液中加入稀硫酸，水浴加热充分反应后

3、加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可见有砖红色沉淀生成B . 要萃取溴水中的溴单质，可以选用苯、CCl4或酒精作萃取剂C . 冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物D . 用试管取出少量淀粉水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明淀粉水解完全5. （2分） (2020高一上如东月考) 关于下列实验装置的说法正确的是（ ） A . 用图1吸收多余氨气且防止倒吸B . 用图2收集SO2并验证其还原性C . 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 用图4实验室制取氯气6. （2分） (2016高一上兴国期中) 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中

4、正确的是（ ）该硫原子的相对原子质量为 m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NA A . B . C . D . 7. （2分） 下列反应不能用离子方程式H+ OH= H2O表示的是（ ）A . 硝酸与Ba(OH)2溶液B . 澄清石灰水与盐酸C . NaOH与NaHSO4溶液D . 硫酸与Ba(OH)2溶液8. （2分） (2017高一下武汉期中) 化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（ ） A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C . 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添

5、加剂D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂9. （2分） 下列结论正确的是（ ）粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA . 只有B . C . D . 10. （2分） 已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g)H = 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭

6、粉与H2的物质的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：211. （3分） (2018徐州模拟) 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（ ） A . H2转化率：abcB . 上述三种温度之间关系为T1T2T3C . a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动D . c点状态下再通入1

7、molCO和4 mol H2 ， 新平衡中CH3OH的体积分数增大12. （2分） (2018南通模拟) 某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下： 下列说法正确的是（ ）A . X、Y分子中均有两个手性碳原子B . 过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC . Y转化为Z的反应类型是加聚反应D . Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:313. （2分） (2017高一下鞍山期中) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热）（ ） A . Ba（OH）2B . KOHC . NaOHD . AgNO314. （

8、3分） (2018盐城模拟) t时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.00010-3molL-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . pH=6.3的溶液中：c(Na+)1.00010-3molL-1B . pH=7的溶液中：c(Na+)c(H2CO3)c(CO32-)C . pH=a的溶液中：c(HCO3-)c(Na+)c(H+)c(CO32-)D . 25时，反应H2CO3+CO32- 2HCO3-的平衡常数为1.010415. （3分） 在容积为 4L

9、 的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）并达到平衡在此过程中以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v 正、v 逆与时间 t 的关系如图所示，则以下信息正确的是（ ） A . 反应起始时，X、Y、Z 三种物质同时存在B . t1 时刻，X、Y、Z 浓度不再发生变化，反应停止C . 若该反应在更大的压强下进行，达平衡时，阴影部分面积不变D . 若该反应在加入催化剂的条件下进行，达平衡时，阴影部分面积不变二、 综合题 (共1题；共4分)16. （4分） 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向

10、烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质 （1） 含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_（用离子方程式和必要文字解释） （2） 向0.01molL1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_（填“左”、“右”或“不移动”） 三、 推断题 (共1题；共7分)17. （7分） (2017高二上包头期末) CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为24.2，20时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂 实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（

11、浓） CH3Cl+H2O具体步骤如下：干燥ZnCl2晶体；称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：（1） 实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是_ （2） 反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是_ （3） 实验室为何用排水法收集CH3Cl？_ （4） 据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化现有四只洗气瓶；分别盛有以

12、下试剂：A1.5%KMnO4（H+）溶液；B蒸馏水；C5%Na2SO3溶液；D98%H2SO4 为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶_（填洗气瓶编号），如果观察到_则证实上述资料的正确性写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：_如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛_的洗气瓶四、 填空题 (共3题；共23分)18. （8分） 用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2 ， 等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： （1） 酸浸时，为了提高浸取速率可采取的措施有_（任写一点） （2） 滤渣

13、I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_ （3） 研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_ （4） “除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3则加入的试剂A可以是 A . CuOB . Cu（OH）2C . 氨水D . CaO；（5） “沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为_ （6） 滤液所含溶质主要是_（填化学式） 19. （7分） (2018中山模拟) 研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2 ， 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。 （1） 已知CH4(g)CO2(g) 2CO(g)

14、2H2(g)H248kJmol1、S310J mol1K1，该反应能自发进行的温度范围为_。 （2） 在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。工业生产时一般会选用P4和1250进行合成，请解释其原因_。在压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_，该温度下，反应的平衡常数为_（保留3位有效数字）。（3） CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)H2O(g) CO(g)H2 (g)来制取在恒温恒容

15、下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_。A体系压强不再变化B.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1C.混合气体的密度保持不变D.气体平均相对分子质量保持不变在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_。20. （8分） Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨

16、道，且每种轨道中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1） 化合物M的空间构型为_，其中心原子采取_杂化；化合物N在固态时的晶体类型为_（2） R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_（3） 由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为_（写分子式）（4） 由R、X、Y三种元素组

17、成的RXY离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质该反应的离子方程式为_（5） Z原子基态时的外围电子排布式为_；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为_五、 实验题 (共1题；共7分)21. （7分） 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现下列物质之间的变化： 据此回答下列问题：（1） 、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_ （2） 写出下列B,C,E所含物质的化学式 固体B_；沉淀C_；溶液E_（3） 写出、三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式 _；_；_第 13 页 共 13 页