长沙市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷（测试）

1、长沙市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下北京期中) 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ） A . 萃取B . 蒸馏C . 干馏D . 升华2. （2分） (2017高二上广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）ABCD实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对

2、H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+4. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 装置可用于实验室制取乙酸乙酯B

3、 . 装置可观察铁的吸氧腐蚀C . 装置中X为四氯化碳，该装置可用于吸收氨气或氯化氢D . 装置为实验室蒸馏石油装置5. （2分） (2016高二上广州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子B . 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD . 1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA6. （2分） (2017高一上天水开学考) 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（ ） A

4、. 蒸馏B . 蒸发C . 过滤D . 搅拌7. （2分） 密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（ ） A . c1 000m/（VM）B . mdVW/100C . dcM/（10W）D . W%（cM/1 000d）%8. （2分） (2016高一上歙县期中) 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（ ） A . K+、Mg2+、SO42、ClB . Na+、K+、CO32、BrC . Ag+、Al3+、SO42、NO3D . Cu2+、Ca2+、Cl、NO39. （2分） 氯化溴（

5、BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是（ ）A . 在CCl4中的溶解性BrClBr2B . BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱C . 沸点BrClBr2D . 常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO10. （2分） (2016高一上成都期中) 在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ） A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . Zn+2HCl=ZnCl2+H2C . MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O11. （2分） (2018威海模拟) 三氯异氰尿酸是一种极强的氧

6、化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是（ ）A . 氰尿酸的分子式为C6N3O3H3B . HClO的电子式为 C . 该转化过程有机物发生还原反应D . 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 :312. （2分） 各组性质比较的表示中，正确的是 （ ）。A . 酸性：HI HBr HCl HFB . 稳定性：HFHCl HBr HIC . 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2D . 沸点：F2 Cl2 Br2 I213. （2分） (2016高一上菏泽期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO

7、2+NH4ClNaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ） A . NaNO2是氧化剂B . 每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC . NH4Cl中的氮元素被还原D . N2既是氧化剂，又是还原剂14. （2分） (2016高一上海南期末) 化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是（ ） A . 明矾净化水B . 纯碱去油污C . 食醋除水垢D . 漂白粉漂白织物二、 填空题 (共5题；共27分)15. （1分） (2017高一上陕西期中) 在60g碳中，所有碳原子的质子的总数约为_个 16. （4分） (2017高一上潮阳期中) 8g CH4共有_m

8、ol氢原子，0.1mol NH3共有约_个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为_；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为_ 17. （7分） (2018高一下北京期末) 如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题： （1） 已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H+2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极为电源的_极（填“正”或“负”），电极反应为_； （2） 电解饱和食盐水的离子反应方程式是_； （3

9、） 电极C的电极反应是_； （4） 电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从_极区移向_极区（填“C”或“D”）； （5） 若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_mol。 18. （8分） 毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:（1） 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管（2） 加入NH3H2O调节pH=8可除去_（填离子符号），滤渣中含_（填化学式）。加入H2C

10、2O4时应避免过量，原因是_。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9（3） 利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2+CrO42-=BaCrO4步骤移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐

11、酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为_molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将_（填“偏大”或“偏小”）。19. （7分） 三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O42H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水工艺流程图如所示 请回答下列问题：（1） 操作为_ （2） 加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_； 加入碳酸钠溶液调pH至4.05.0，其目的为_；（3） 草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体NiC2O4受热分解的化学方程式为_ （4） 工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO，再把二价镍氧化为三价镍ClO氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为_a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_ （5） 以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是_