长沙市高考化学一轮基础复习：专题32 定量实验和化学实验的设计与评价（II）卷

1、长沙市高考化学一轮基础复习：专题32 定量实验和化学实验的设计与评价（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） 下列关于实验的叙述正确的是（ ） A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C . 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D . 金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化2. （2分） (2017南通模拟) 下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（ ） A . 图甲表示0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1醋酸溶液的滴定曲

2、线B . 图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C . 根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定D . 图丁表示反应2SO2+O22SO3 ， t1时刻只减小了 SO3的浓度3. （2分） (2016北京模拟) 硫铁矿（主要成分为FeS2）又称愚人金，用如图所示装置定量测定其硫元素的质量分数取m g该样品于装置A中，经充分锻烧反应，使硫元素全部转化为氧化物，用B装置完全吸收；将煅烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W，经检验W中含有Fe2+和Fe3+ 计算硫元素的质量分数还应测量的数据是（ ） A . 测B中沉淀质量B . 测锻烧后A中固体的质量C . 测B吸收

3、瓶反应前的质量D . 将W蒸干、灼烧，测所得固体质量4. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列对定量实验误差分析正确的是（ ） 操作结果A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中无影响B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡偏高C测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH偏高D现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（ ） A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C

4、. 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸6. （2分） 除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（ ） A . NaOH溶液B . 硝酸C . 浓硫酸D . 稀盐酸7. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列相关操作或说法中正确的是（ ） A . 向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl ， B . 用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上C . 实验室需要800mL0.1molL1NaOH溶液，需要称取4.0gNaOH进行配制D . 实验室中可用碱石灰干燥氯气8. （2分） (2016高一下厦门期中) 用氯化铝制取纯

5、净的硝酸铝的最佳方法是（ ） A . 用氯化铝和纯硝酸反应B . 氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3C . 用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3D . AlCl3溶液和Ba（NO3）2溶液反应二、 填空题 (共2题；共10分)9. （4分） 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于烧杯中充分反应，试判断下列情况下烧杯中存在的金属离子和单质（1）若铁粉有剩余，则烧杯中不可能有_；（2）若CuCl2、FeCl3有剩余，则烧杯中一定有_；一定没有_；（3）若FeCl3有剩余，则烧杯中一定没有_10. （6分） 某学生记录数据如下： 实验序号起

6、始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_三、 实验探究题 (共1题；共7分)11. （7分） (2018高一上南宁期中) 某无色溶液可能含有Na、Mg2+、Fe3+、Cu2等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10 mL 2 molL1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。 （1） 由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子

7、是_，一定存在的离子是_。 （2） 将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，过滤得到滤液。 （3） 往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87 g，则原溶液中是否有Cl？_(填“是”或“否”)。 （4） 判断Na是否存在_(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_。 四、 综合题 (共2题；共12分)12. （5分）

8、 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如表方案完成实验 编号反应物催化剂10mL 2%H2O2溶液无10mL 5% H2O2溶液无10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液（1） 催化剂能加快化学反应速率的原因是_ （2） 实验和的目的是_ 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实验方案的

9、改进是_（3） 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示分析图示能够得出的实验结论是_ 13. （7分） (2018高一上雅安期末) H2SO4、过氧化钠、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。 （1） 上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是_（填序号）。 （2） 写出H2SO4的电离方程式_。 （3） 写出过氧化钠与水反应的化学方程式_。 （4） 碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。 （5） 写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1