原子的构成ppt1 (2).ppt

1、课题2 原子的结构,第一课时,分子是由原子构成的， 原子是由什么构成的呢？,原子结构示意图,1、原子是一个空心还是实心的球体？ 2、原子能不能再分？如果能再分，那么原子是由什么构成的？ 3、原子中有带正、负电的粒子，那么原子带电吗？,原子,原子核,质子,中子,核外电子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,一、原子的构成,带正 电荷,不 带 电,核 电 荷 数,1、原子的质量主要集中在原子核上。 2、原子的体积很小，原子核更小，约占原子体积的十万 分之一。 3、电子在核外相对大的空间内作无规则高速运动。,注意：,几种原子的构成,你能从中发现那些规律？,1.构成原子的粒

2、子有： 质子、中子、电子。 2.在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 3.质子数不一定等于中子数。 4.不是所有的原子都含有中子。 5.质子数不同，原子种类不同。,核外电子 8,原子核,中子 8,质子 8,以氧气为例描述物质的构成,氧 气,氧分子,氧原子,相对原子质量,原子 的真实 质量,原子质量太小，书写和使用极不方便。 国际上采用相对质量,以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量跟 他相比较所得的比，作为这 种原子的相对原子质量。,概念,计算公式,相对原子质量,=,一种碳原子质量的1/12,一个R原子的真实质量,如：,一个氧原子的相对质量 =,2.6571026 Kg,1.9

3、931026 Kg1/12,= 16,相对原子质量,单位和符号,单位,相对原子质量是一 个比值，其国际 单位为“1”，一般省略不写。,符号： Ar,相对原子质量的近似计算,相对原子质量 质子数 + 中子数,你应该知道,二、相对原子质量,以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,1）相对原子质量 =,某种原子的质量,一种碳原子质量112,2） 相对原子质量 质子数 中子数,2.计算公式,1.概念,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、,1.下列说法中错误的是 （ ） A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成 B原子核都是由质子和中子构成

4、C 核外电子是由内往外分层排布的 D原子中核电荷数=质子数=核外电子数,B,解析 在原子中，质子数等于核外电子数。,2已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为() A2 B8 C10 D18,B,3、下列说法正确的是() A原子是实心球体 B原子核都由质子和中子构成 C原子只由质子和电子构成 D原子中质子数等于核外电子数,D,解析原子不是实心球体，有复杂的结构；氢原子核内没有中子；构成原子的粒子有质子、中子和电子。,4、2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素。该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为Uus。该原子的原子核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的原子核外电子数为() A117B174C291D408,A,解析 在原子中质子数核外电子数，该原子核内质子数是117，故其核外电子数是117。,5、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的填入下列空白。 (1)能直接构成物质的粒子有_、_。 (2)能保持物质化学性质的粒子有_、_。 (3)显电中性