配位滴定法

配位滴定法Tag内容描述：<p>1、第十二章 配位滴定法 第一节 概述 配位滴定法： 又称络合滴定法 以生成配位化合物为基础的滴定分析方法 滴定条件： 定量、完全、迅速、且有指示终点的方法 配位剂种类： 无机配位剂：形成分级络合物，简单、不稳定 有机配位剂：形成低络合比的螯合物，复杂而稳定 常用有机氨羧配位剂 乙二胺四乙酸 乙二胺四乙酸：EDTA EDTA的物理性质 水中溶解度小，难溶于酸和有机溶剂； 易溶于NaOH或NH3溶液 Na2H2Y2H2O 续前 EDTA的离解平衡： 各型体浓度取决于溶液pH值 pH 1 强酸性溶液 H6Y2+ pH 2.676.16 主要H2Y2 - pH 10.26碱性溶液 Y4- H6Y2+ H+ + 。</p><p>2、分析化学,高职高专化学教材编写组编,（第四版）,第五章配位滴定法,“十二五”职业教育国家规划教材,主要内容,第一节概述第二节配位解离平衡及影响因素第三节配位滴定法原理第四节金属指示剂第五节提高配位滴定选择性的方法第六节配位滴定标准溶液的配制与标定第七节配位滴定的应用,了解配位滴定法对配位反应的要求。理解配位滴定中副反应对主反应的影响、条件稳定常数与副反应系数之间的关系。了解配位滴定过程中pM的变。</p><p>3、第四章 配位滴定法学习指南配位滴定法是以生成配合物的反应为基础的滴定分析方法。配位滴定中最常用的配位剂是EDTA。以 EDTA为标准滴定溶液的配位滴定法称为EDTA配位滴定法。本章主要讨论的是EDTA配位滴定法。在本章的学习过程中，你需要复习无机化学中已学习过的配位反应和配位平衡的基本概念及有关知识。通过学习，了解EDTA与金属离子配合物的特点；理解副反应对滴定主反应的影响，掌握条件稳定常数意义及其与各副反应系数间的关系；理解金属指示剂作用原理，掌握选择金属指示剂的依据；掌握配位滴定基本原理，了解影响滴定突跃范围大小。</p><p>4、第4章 配位滴定法部分思考题参考答案1. 金属离子与EDTA形成的配合物有何特点？答：EDTA与金属离子形成螯合物时，它的两个氨基氮和四个羧基氧都能与金属离子键合，形成配位数为4或6的稳定的配合物。EDTA与金属离子的配位反应具有如下特点：（1）EDTA与许多金属离子可形成配位比为1:1的稳定配合物。只有极少数高氧化值金属离子与EDTA螯合时，不是形成1:1的配合物。（2）EDTA与多数金属离子生成多个五原子环的螯合物，具有很高的稳定性。具有五元环或六元环的螯合物很稳定，而且所形成的环愈多，螯合物愈稳定。（3）EDTA与金属离子形成的配合。</p><p>5、分析化学 Analytical Chemistry,3 配位滴定法 Complexometric Titration,鲁立强,2,3.1 概述 3.2 EDTA及其金属离子配合物 3.3 配位反应中的副反应系数和条件稳定常数 3.4 配位滴定法的基本原理 3.5 配位滴定指示剂 3.6 提高配位滴定选择性的途径 3.7 配位滴定法应用示例,3 配位滴定法,3,3.1 概述,一、简单配合物 二、螯合物,4,一、简单配合物,由中心离子和单基配体（ligand）形成,5,逐级稳定常数Ki与累积稳定常数i： （Stepwise Stability Constant Ki and Cumulative Constant i ）,总稳定常数,简单配合物,6,简单配合物,滴定剂只有以CN-为。</p><p>6、第3章 配位滴定法,3.1 概述,3.1.1 配位滴定法概述 3.1.2 EDTA的基本性质 3.1.3 EDTA配合物的特点,3.1 概述,3.1.1 配位滴定法,配位滴定法:,基于配位反应的滴定分析,常用于测定金属离子,滴定剂 :,如EDTA、EGTA、EDTP等,氨氮和羧氧配位原子,配位能力强,有机配位剂,特别是其中的氨羧配位剂,氨羧配位剂,配位滴定法定义,以配位反应为基础的一种滴定分析法。,M + L= ML,络合物的逐级稳定常数 Ki, , , ,K 表示相邻络合物之间的关系,M + L = ML,ML + L = ML2,MLn-1 + L = MLn,M+L=ML,ML+L=ML2,由此可得：,MLn=MLn-1+L,MLn-1=MLn-2+L,ML=M+L,二、无。</p><p>7、第五章 配位滴定法,第一节 概述,配位滴定法： 又称络合滴定法 以生成配位化合物为基础的滴定分析方法 滴定条件： 定量、完全、迅速、且有指示终点的方法 配位剂种类： 无机配位剂：形成分级配合物，简单、不稳定 有机配位剂：形成低配位比的螯合物，复杂而稳定 常用有机氨羧配位剂 乙二胺四乙酸,乙二胺四乙酸：EDTA,EDTA的物理性质 水中溶解度小，难溶于酸和有机溶剂； 易溶于NaOH或NH3溶液 Na2H2Y2H2O,EDTA的离解平衡：,各型体浓度取决于溶液pH值 pH 1 强酸性溶液 H6Y2+ pH 2.676.16 主要H2Y2- pH 10.26碱性溶液 Y4-,H6Y2+ H+ + H5Y+ H5Y。</p><p>8、第六章 配位滴定法,第一节 概述,配位滴定法： 又称络合滴定法 以生成配位化合物为基础的滴定分析方法 滴定条件： 定量、完全、迅速、且有指示终点的方法 配位剂种类： 无机配位剂：形成分级络合物，简单、不稳定 有机配位剂：形成低络合比的螯合物，复杂而稳定 常用有机氨羧配位剂 乙二胺四乙酸,乙二胺四乙酸：EDTA,EDTA的物理性质 水中溶解度小，难溶于酸和有机溶剂； 易溶于NaOH或NH3溶液 Na2H2Y2H2O,续前,EDTA的离解平衡：,各型体浓度取决于溶液pH值 pH 1 强酸性溶液 H6Y2+ pH 2.676.16 主要H2Y2- pH 10.26碱性溶液 Y4-,H6Y2+ H+ + H5Y。</p><p>9、第五章配位滴定法,概述,配位滴定法：又称络合滴定法，以生成配位化合物为基础的滴定分析方法，主要用于金属离子的测定。滴定条件：定量、完全、迅速、且有指示终点的方法配位剂种类：无机配位剂：形成分级络合物，简单、不稳定有机配位剂：形成低络合比的螯合物，复杂而稳定常用有机氨羧配位剂乙二胺四乙酸,乙二胺四乙酸：EDTA,EDTA的物理性质6个配位原子，2个N原子和4个O原子。两个羧基上H+转移到N原。</p><p>10、2019年6月19日4时6分,第15章 配位滴定,一、配位滴定反应的三个条件 在滴定条件下形成的配合物足够稳定，配位比 恒定。 配位反应速度快。 便于检测终点。 虽然配合物种类极多，但可用配位滴定的反应不多。目前使用的主要是一些氨羧配合剂与金属离子的反应。,2019年6月19日4时6分,二氨羧配合剂 有一类有机物能和许多金属离子形成稳定的螯合物。其分子中有如下基团是起主要作用的：,此基团叫氨基二乙酸。即：N（CH2COOH）2 由结构式可知，分子中既有氨基，又有羧基，故称为氨羧化合物。与金属形成氨羧配合物，故此类化合物称为氨羧配合剂。 。</p><p>11、2019/7/14,第十三章 配位滴定法,第一节 概述及EDTA配合物的特性,一、概述 二、EDTA及其配合物的特性 三、配位滴定中的副反应及条件稳定常数,概述和配位滴定中的副反应及条件稳定常数 1.氨羧试剂及其金属配合物的稳定常数,（1）胺羧试剂 最常见: 乙二胺四乙酸 （Ethylene Diamine Tetraacetic Acid); 简称: EDTA ( H4Y)，溶解度较小，常用其二钠盐。 环己烷二胺四乙酸（CyDTA） 乙二醇二乙醚二胺四乙酸 （EGTA） 乙二胺四丙酸（EDTP）,胺羧试剂的特点：,a. 配位能力强；氨氮和羧氧两种配位原子； b. 多元弱酸；EDTA可获得两个质子，生成六。</p><p>12、1,第六章 配位滴定法,Complexometry,2,本章内容,6-1 概述 6-2 乙二胺四乙酸 （EDTA） 6-3 副反应系数及条件稳定常数 6-4 金属指示剂 6-5 EDTA标准溶液的配制和标定 6-6 配位滴定曲线 6-7 混合离子的选择性滴定 6-8 配位滴定的方式及应用,3,6-1 概述,配位滴定法,配位反应必须完全，即生成的配合物的稳定常数（stability constant）足够大； 反应应按一定的反应式定量进行，且配位比要恒定，即生成形式一定的配合物； 反应速度快，有适当的方法检出终点。,4,6-1 概述,配位滴定法,+,终点,5,无机配位剂,6,无机配位剂特点,以Cu-NH3配合物为例:,。</p><p>13、第六章 配位滴定法第一节 概 述配位滴定法是以形成配位化合物反应为基础的滴定分析方法。常用的配位滴定是EDTA滴定。EDTA全称为乙二胺四乙酸，常用H4Y表示，其结构式为HOOCCH2 CH2COOHN-CH2- CH2-NHOOCCH2 CH2COOH EDTA与金属离子能形成螯合物，配位比为1：1。第二节 基本原理一、配位平衡1. 稳定常数与累积稳定常数金属离子与EDTA的反应通式为：M + Y MY KMY = 稳定常数金属与EDTA配合物的lgK稳值见表6-1。金属离子与其他配位剂L的逐级反应：M + L ML k1 = 第一级稳定常数ML + L ML2 k2。</p><p>14、第四章 配位滴定法一、选择题1直接与金属离子配位的EDTA型体为（ ）（A）H6Y2+ （B）H4Y （C）H2Y2 （D）Y42一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（ ）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：23铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ ）。（A）直接滴定法 （B）置换滴定法（C）返滴定法 （D）间接滴定法4M(L)=1表示（ ）（A）M与L没有副反应 （B）M与L的副反应相当严重（C）M的副反应较小 （D）M=L5以下表达式中正确的是（ ）（A） （B）（C）。</p><p>15、第一节：配位滴定概述,一、配位滴定法定义 以配位反应为基础的滴定分析方法，也称为络合滴定。,二、配位滴定对于反应的要求,1、反应完全 2、反应速度快 3、有适当的方法确定终点 4、滴定反应有严格的化学计量关系，无逐级配位现象,lgK1K4: 4.1、3.5、2.9、2.1 lgK总= 12.6,2+,Cu2+-NH3 络合物,无机络合剂: NH3, Cl-, CN-, F-, OH-,三、配位剂的分类,有机络合剂,乙二胺 - Cu2+ 三乙撑四胺 - Cu2+,lgK1=10.6, lgK2=9.0 lgK总=19.6,lgK=20.6,配位剂的特点,无机配位剂： 特点：配位结构简单，稳定性低、存在逐级配位现象 应用于配位滴定的无机。</p><p>16、第四节：配位滴定的基本原理,一、配位滴定曲线 在配位滴定中，配位剂Y的用量或滴定百分数为横坐标，溶液pM为纵坐标绘制曲线便得到配位滴定曲线,在pH=5.5时，用c(H2Y2-)=0.02000molL-1的EDTA滴定20.00mL等浓度的Zn2+(lgaY(H)=5.51, lgKf(ZnY)=16.5）只考虑酸效应,在pH=5.5时，用c(H2Y2-)=0.02000molL-1的EDTA滴定20.00mL等浓度的Zn2+(lgaY(H)=5.51, lgKf(ZnY)=16.5）只考虑酸效应,在pH=5.5时，用c(H2Y2-)=0.02000molL-1的EDTA滴定20.00mL等浓度的Zn2+(lgaY(H)=5.51, lgKf(ZnY)=16.5）只考虑酸效应,络合滴定突跃,在以上示例中： 在化学计量。</p><p>17、第五章配位滴定,5-1概述5-2EDTA与金属离子的配合物及其稳定性5-3外界条件对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响5-4滴定曲线5-5金属指示剂及其他指示终点的方法5-6混合离子的分别滴定5-7配位滴定的方式和应用,提示：E。</p><p>18、配位滴定法 基本概念配位滴定法 complexmietry 以形成配位化合物反应为基础的滴定分析方法 稳定常数 金属离子与配位剂发生配位反应的平和常数 累积稳定常数 金属离子M与配位剂L形成ML型化合物的过程是逐级形成的 其。</p><p>19、2020年1月 第5章配位滴定法 5 1配位滴定中的配位剂5 2配合物的稳定性及其影响因素5 3滴定曲线5 4金属指示剂5 5终点误差5 6单一离子直接准确滴定的条件5 7混合离子的分别滴定5 8配位滴定的方式和应用 2020年1月 5 1配。</p>