四川省成都市经开实验中学高二化学

四川省成都市经开实验中学高二化学Tag内容描述：<p>1、第2课时热化学方程式,2.意义热化学方程式不仅表示了物质的变化，还表明了能量的变化。例如：H=-285.8kJ/mol，表示在25和101kPa下，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成1molH2O（l）时放出热量285.8kJ。其中O2前边的化学计量数，只代表物质的量，不能代表分子数。,一、热化学方程式1.概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。</p><p>2、影响化学平衡的因素 第一课时 当反应达到平衡后 正逆反应速率相等 假如改变条件后正逆反应速率不再相等 就要在新的条件下建立新的平衡 这时我们就说平衡发生了移动 化学平衡移动 化学平衡的移动 可逆反应中旧化学平。</p><p>3、弱电解质的电离平衡 电解质 非电解质 化合物 纯净物 物质 混合物 单质 一 强电解质与非电解质 强电解质弱电解质 1 电解质和非电解质 电解质 非电解质 在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物 在水溶液里或熔融状态。</p><p>4、第一节 化学反应与能量 引言 我们知道 一个化学反应过程中 除了生成了新物质外 还有 能量变化 当能量变化以热能的形式表现时 化学反应 放热反应 吸热反应 化学反应过程中所释放或吸收的能量 叫做反应热 恒压条件下又。</p><p>5、第二节水的电离和溶液的酸碱性 第1课时水的电离溶液的酸碱性 一 水的电离与水的离子积常数1 水的电离 水是一种极弱的电解质 水的电离方程式为 2 水的离子积常数及影响条件离子积常数KW c H c OH 影响条件 在常温KW c。</p><p>6、第二节金属的腐蚀和防护 金属腐蚀的类型有哪些 化学腐蚀 金属跟接触到的物质 如SO2 Cl2 O2等 直接发生化学反应而引起的腐蚀 次要 电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时 发生氧化还原反应 比较活泼的金属失去电子。</p><p>7、化学平衡 第一课时 溶解平衡的建立 结论 溶解平衡是一种动态平衡 没有 以蔗糖溶解于水为例 蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等 饱和溶液中溶质的溶解过程。</p><p>8、第一节弱电解质的电离 一 强弱电解质电解质与非电解质电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 1 概念 1 强电解质 在水溶液中完全电离的电解质 2 弱电解质。</p><p>9、1 水的电离及水的离子积的运用 例1 常温下 0 001mol LHCl溶液中 由水电离出来的c H 为多少 例2 常温下 0 001mol LNaOH溶液中 由水电离出来的c H 为多少 例3 常温 10ml0 001mol L的盐酸 加水稀释至1L 溶液的pH约 若加。</p><p>10、第二章第二节 影响化学反应速率的因素 第一课时 复习思考一 化学反应的本质是什么 反应物分子中的化学键断裂 生成物分子中的化学键形成过程 旧键断裂 新键生成 复习思考二 化学变化中的碰撞理论是 分子运动 相互碰撞。</p><p>11、第3课时pH的应用 一 pH的应用1 pH与人体健康的关系 1 血液pH诊断疾病 人体的各种体液都有一定的pH 以保证正常的生理活动 当酸碱平衡失调时 人体就表现出病变 因而可以利用检测血液中的pH诊断疾病 2 药物调控pH辅助治。</p><p>12、第2课时pH的计算 一 单一溶液的pH计算1 计算方法据pH lgc H 求pH的关键是求溶液中的c H 2 强酸和强碱溶液的pH计算 二 混合溶液pH的计算1 两强酸溶液混合时 c H 2 两强碱溶液混合时 先求混合溶液的OH 离子浓度c OH 再。</p><p>13、水的电离和溶液的pH 一 水的电离 H2O H2OH3O OH 10 7mol 二 水的离子积常数 Kw 1 表达式 注 无单位 KW叫做水的离子积常数 简称水的离子积 2 影响KW的因素 KW只是温度的函数温度升高 KW值增大 在任何水溶液中 均存在。</p><p>14、水解的条件 水解的实质 1 书写水解方程式的注意事项 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 1 用可逆符号 2 对于沉淀或气体不用 符号 一 复习 生成弱电解质 3 多元弱酸盐分步水解 多元弱碱盐一步完成 盐类水解的规律 有弱才水解都。</p><p>15、第三节化学平衡第1课时可逆反应化学平衡状态 一 可逆反应与不可逆反应1 可逆反应 2H2O二者是否为可逆反应 2H2 O2 与2H2 O2 2 不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小可以忽略 我们把几乎完全进行的反应叫不可逆反应。</p><p>16、化学反应热的计算 H2 g 1 2O2 g H2O g H1 241 8kJ mol那么 H2的燃烧热 H究竟是多少 如何计算 已知 H2O g H2O l H2 44kJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H H1 H2 285 8kJ mol 下列数据 H1表示燃烧热吗 why 判断 已知 CO g 1 2。</p><p>17、化学电源 阅读课本P74 78 回答下列问题 1 在日常生活中 你用过那些电池 2 化学电池跟我们学到的简单原电池有什么关系 3 化学电池分成那几类呢 4 找出碱性锌锰电池 铅蓄电池 燃料电池的工作原理 化学电池 利用原电池。</p><p>18、一 等效平衡 什么是等效平衡 在一定条件 恒温恒容或恒温恒压 下 只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后 任何相同组分的百分含量 体积分数 质量分数 物质的量分数等 均相同 这样的化学平衡互称为等效平衡 例1。</p><p>19、第二节影响化学反应速率的因素 一 有效碰撞理论1 有效碰撞 能够引发化学反应的碰撞 2 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 3 活化能 活化分子比普通分子所高出的能量 活化能越小 普通分子就越容易变成活化分子 如图所示。</p><p>20、第三节化学反应热的计算 一 盖斯定律1 内容不管化学反应是一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 或者说 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 2 理解能量的释放或吸收是以发生变化的。</p>