【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包35套）新人教版
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【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包35套）新人教版,步步高,学年,高中化学,课后,作业,功课,打包,35,新人
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1 第三节 化学键 第 1 课时 离子键 一、离子键 1形成过程 (1)阅读并完成教材 2，完成下表： 现象 化学方 程式 (2) 钠离子和氯离子通过 _结合在一起。 2离子键 (1)定义：带 _之间的 _称为离子键。 (2)离子键的理解 成键微粒： _。 实质： _。 成键条件 (元素 )： _之间。 二、离子化合物 1定义：由 _构成的化合物叫做离子化合物。 2常见的离子化合物： _等。 三、电子式 1概念 在元素符号周围用 “” 或 “” 来表示原子的 _的式子。 2书写 (1)写出下列原子或离子的电子式 _ _ _ S： _ ： _ ： _ ： _ ： _ (2)写出下列化合物的电子式 _。 _。 _。 (3)用电子式表示下列化合物的形成过程 _。 _。 (4)书写电子式需注意： 简单阳离子的电子式是 _，简单阴离子要在元素符号周围点足 _ 个电子 (H 为 2个电子 )，再用 “_” 括起来，然后注明 _。 化合物中相同的离子 _书写，一般要 _。 2 知识点一 离子键 1下列叙述不正确的是 ( ) A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 2下列说法正确的是 ( ) A非金属元素的原子间 不能形成离子化合物 B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C在化合物 个氯离子之间也存在离子键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 3以下叙述中，错误的是 ( ) A钠原子和氯原子作用生成 结构的稳定性增强 B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与 原子核之间的排斥作用 C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低 知识点二 离子化合物的性质与离子键的关系 4 转移到 成离子化合物， 下列说法不正确的是 ( ) A 形成化合物的化学式为 元素的原子半径大 C 形成的离子化合物不一定溶于水 D 形成的离子化合物的晶体一定不导电 5下列叙述中正确的是 ( ) A离子化合物中一定含有离子键 B离子化合物中，阴、阳离子个数比为 11 ，因此整个晶体不显电性 C阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小 D离子化合物在任何条件下都不存在分子 知识点三 离子化合物的电子式 6 下列离子化合物的电子式不正确的是 ( ) 7下列电子式中书写正确的是 ( ) 3 练基础落实 1下列 A、 中可形成 ) A 6和 8 B 19和 16 C 12和 17 D 10和 8 2下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键 ( ) 原子 a b c d e f g 1 2 3 4 5 6 7 c B a和 f C d和 g D c和 g 3下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 4 个电子。 元素的原子次外层都有 8个电子。 在 形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则 形成的化合 物的化学式是 ( ) A B C D 下列说法中正确的是 ( ) A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B离子化合物不可能只含非金属元素 C离子化合物均能溶于水 D离子化合物在一定条件下可以转化成 分子 6 中 离子的电子层结构不同，从原子的最外层 电子数看 少 4，而次外层电子数 多 6，则该离子化合物是 ( ) A B C D 方法技巧 离子半径大小比较的方法 7 a、 b、 c、 d、 a和 碱性 b a； c 和 d 的气态氢化物的还原性 d c；五种元素的原子，得失电子后所形成的 简单离子中 它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) A b、 a、 d、 c、 e B e、 b、 a、 d、 c C b、 a、 e、 d、 c D c、 d、 e、 a、 b 8下列所述变 化规律正确的是 ( ) A 4 B C H)2碱性依次减弱 D 、 、 K 、 离子半径依次减小 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 练综合拓展 9 A 和 都与 有相同的电子层结构，则 _， 子结构示意图为 _，它们形成的化合物的电子式为 _， A和 离子半径大小比较为 _。 10有 A、 B、 知 4 g A 元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气 ，反应中有 0 23个电子发生转移； B 元素可与 化合物，且知 A、 元素 最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐， 1 2 子。 根据以上信息填写下列空白： (1)元素符号： A： _， B： _， C： _。 (2)_。 (3)用电子式表示 _ _。 (4)C 的气态氢化物与 B 的气态氢化物反应时有 _现象发生，生成物的化 学式为 _，它属于 _化合物。 11 a、 b、 c、 d、 e 是短周期元素，周期表中 a与 b、 b与 a与 数之比为 23 ， 电子数少 1；常见化合物 生成 溶液使酚酞试液变红。 (1)_。 (2)a、 b、 c 的氢化物稳定性顺序为 (用分子式表示 )_； 物和 ，则 _， d、 化合物的电子式为 _。 (3)一定量的 好与 0.8 收集到 用物质的量表示该固体物 质的组成为 _。 第三节 化学键 第 1课时 离子键 基础落实 一、 1 (1)钠在氯气中燃烧，集气瓶中有大量白烟生成，黄绿色变浅 2= 22)静电作用 2 (1)相反电荷的离子 相互作用 (2) 阴、阳离子 静电作用 活泼的金属元素和活泼的非金属元素 二、 1离子键 2强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物 三、 1最外层电子 5 (3) (4) 离子符号本身 8 所带电荷数 不能合并 对称排列 对点训练 1 B 解答本题要搞清离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形 成的，静电作用包括静电引力，也包括原子核间及电子间的斥力。 2 D 有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键， 可以看出，两个氯离子 (都是阴离子 )之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间， 有离子键的化合物一定是离子化合物，正确，因此答案选 D。 3 C 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阴离子和阳离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故 A、 D 正确， B 也正确 。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如 与 结合成 4 B 5 A A 正确；离子化合物中阴、阳离子个数比不一定为 1 1，但正、负电荷数相等，B 错；阴、阳离子间有电子与电子、原子核与原子核间的排斥力， C 错；离子化合物在蒸气状态下，可存在单个分子， 6 D 离子化合物的电子式的书写很容易出错，有时容易与用电子式表示离子化合物形成过程混淆。离子化合物书写电子式，学生容易漏写 “ ” 或离子电荷，至于用 “”还是用 “” ，现在要求不很严格，只要电子总数对 就行。 7 C A 中漏标溴离子电荷且漏写另一个溴离子； B 中 子式应为； D 中漏写硫离子电荷且 2个 不能合并。 课后作业 1 C 为 2， 1，即 合要求的只有 2 B 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子 a 层电子数可知， 素 a a、f、 以 a和 3 D A 项 中 不能合并书写； B 项中 所带电荷标注方式错误； C 项中 不应带 “ ” 。 4 D 由题意知 X 为第 X、 根据 X、 的下一周期。综上所述，答案为 D。 6 5 D 熔化状态下能导电的物质除离子化合物外，还有金属或合金，故 A 错误；氯化铵等盐是只含非金属元素的离子化合物，故 些离子化合物难溶于水，如氯化银、硫酸钡、碳酸钙等，故 子化合物在蒸汽状态下可能成为分子，故 6 B 从 A、 子结构看， 合此要求的只有 A、 离子的电子层结构不同，只有 7 C a和 b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则 a、 金属性 b a(碱性 b a)； c和 d 的气态氢化物还原性 d c，即 c、 d 为非金属，且非金属性 d c。再根据同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，即可排序： b、 a、 d、 c；又因五种元素得失电子后形成的离子中 原子序数 b a e，即得答案。 8 D 同一周期自左向右，元素的金属性减弱，故还原性递 减，所以 A 错；非金属性依次增强，故对应氢化物稳定性依次增强，故 一主族自上而下金属性增强，对应碱的碱性增强， C 错； 、 、 K 、 电子层结构相同，微粒半径随核电荷数增大而减小，故选 D。 9 K r() r(K ) 10 (1)l N (2) (3) (4)大量白烟 子 解析 根据 中的量化关系可知 A 为二价金属，且相对原子质量为 40，即为 中二者形成离子化合物 核 外电子排布相同，可知 l；由 中信息可知 为 。然后根据要求可确定各小题答案。 11 (1)S (2)3)0.3 0.1 析 (1)由 d 为 c 为 O； a 与 e 最外层电子数之比为 23 则意味着 a、 e 最外层电子数分别为 2、 3 或 4、 6，例如 a、 e 最外层电子数分别为 2、 3，由于 个， b与 以 a、 子数分别只能为 4、 6，即 c、 由于 a、 b、
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