【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包35套）新人教版
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【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包35套）新人教版,步步高,学年,高中化学,课后,作业,功课,打包,35,新人
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1 第 2 课时 元素周期律 一、元素原子结构的周期性变化 1元素原子核外电子排布的周期性变化 周期序数 原子序数 电子层数 最外层电子数 一 1 2 1 1 2 二 3 10 2 1 8 三 11 18 3 1 8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 _的周期性变化 (H、 周期序数 原子序数 原子半径的变化 二 3 9 逐渐 _ 三 11 17 逐渐 _ 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 _的周期性变化 (1)电子层数相同 (即同周期 )时，随原子序数的递增，原子半径逐渐 _。 (2)最外层电子数相同 (即同主族 )时，随电子层数 (原子序数 )的递增，原子半径逐渐 _。 (3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径 _。 二、元素性质的周期性变化 1元素化合价的周期性变化 周期序数 原子序数 化合价 (最高价、最低价 )的变化 一 1 2 1 0 二 3 10 最高正价： _ 最低负价： _ 三 11 18 最高正价： _ 最低负价： _ 结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现 _、最低负价呈现 _的周期性变化 主族元素化合价变化规律与原子结构的关系 元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层 _，随元素原子序数的递增，最 外层电子数增多，最高化合价的数值 _；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等 于 _，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值 _。 第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有 正价。 2元素金属性和非金属性的周期性变化 (1)钠、镁、铝金属性强弱的比较 实验探究 g 冷水反应 现象 _反应 与冷水缓慢反应， 沸水 _反应 与冷水很难反应， 热水 _反应 化学 方程式 与酸 反应 现象 _反应 _反应 离子 方程式 26H=_ 2 最高价氧化物 对应水化物 的碱性强弱 g( _碱 H)3 两性氢氧化物 结论 金属性 _ 变化规律：钠、镁、铝与水 (或酸 )反应的剧烈程度逐渐 _，置换出氢越来越 _；最 高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 _，因此元素的金属性逐渐 _。 (2)P、 S、 种非金属元素的性质比较： 非金属元素 硅 磷 硫 氯 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能发生反应 加热 光照或点燃时发生爆炸 最高价氧化物对应水化物 (含氧酸 )的酸性强弱 比 通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯的 单质与氢气化合的能力越来越 _；最高价氧化 物对应水化物的酸性逐渐 _，因此元素的非金属性逐渐 _。 (3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律 同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐 _，非金属性逐渐 _。对其他周 期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子 序数的递增呈现 _。 (4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 同一周期，从左向右，原子半径逐渐 _，最外 层电子数逐渐 _，元素的 原子失电子能力逐渐 _，得电子能力逐渐 _；元素金属性逐渐 _， 非金属性逐渐 _； 同一主族，从上到下，原子半径逐渐 _，元素的原子失电子能力逐渐 _， 得电子能力逐渐 _；元素金属性逐渐 _，非金属性逐渐 _。 三、元素周期律 1内容：元素的 _随着元素 _而呈 _的变化。 2实质：元素性质的周 期性变化是元素原子的 _的周期性变化的必然结果。 知识点一 化合价的应用 1有三种元素分别为 X、 ，其质子数均在 1 18之间，已知 层只有一个电子， 电子层上的电子数是它的 层电子总数的一 半， 层上的电子数比 层上的电 子数少 2，则这几种元素 组成的化合物的化学式不可能是 ( ) A B D 识点二 元素金属性、非金属性强弱的判断 2下列叙述中，能肯定 金属活泼性强的是 ( ) A 原子的最外层电子数少 B 原子电子层数多 C 1 从酸中置换出的 从酸中置换出的 D常温时， 2，而 3根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的 依据一般是 ( ) A元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C元素的单质跟酸反应置换出氢的难易 D元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低 3 知识点三 元素性质的递变规律 4结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是 ( ) A B 不溶于水也不溶于稀酸 C 2D 无色、有毒、不如 5下列各组元素性质递变情况错 误的是 ( ) A B P、 S、 素最高正化合价依次升高 C N、 P、 D K、 练基础落实 1下列关于元素周期律的叙述正确的是 ( ) A随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1到 8重复出现 B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C随元素原子序数的递增，元素的最高正价从 1到 7，负价从 7到 1重复出现 D元素性 质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化 2下列说法正确的是 ( ) A A 族元素的金属性比 A 族元素的金属性强 B A 族元素的氢化物中，稳定性最好的是 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 3下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是 ( ) A C、 N、 F B F、 D S、 P 4 3它对应的气态氢化物为 ( ) A B C D 运用元素周期律分析，下列说法错误的是 ( ) A A 族的元素， H)2的碱性比 H)2的碱性强 B A 族的元素， C 水反应比 D 原子半径比 原子半径小 6原子电子层数相同的 X、 Y、 最高价氧化物的水化物 酸性强弱为 下列判断正确的是 ( ) A非金属性强弱为 X Y Z B原子半径为 X Y Z C阴离子的还原性为 Z D气态氢化物的稳定性为 号 1 2 3 4 5 6 答案 练方法技巧 由元素周期表判断元素性质的方法 7下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期 A A A A A A A 0 二 三 四 (1)写出下列元素符号： _ ， _ ， _ ， _。 4 (2)在 这些元素中，最活泼的金属元素是 _(填元素符号，下同 )，最活泼的非金 属元素是 _，最不活泼的元素是 _。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _，碱性最强的是 _，呈两性的氢氧化物是 _，写出三者之间相互反应的化学方程式： _； _； _； (4)在这些元素中，原子半径最小的是 _，原子半径最大的是 _。 (5)在 与 中，化学性质较活泼的是 _，怎样用化学实验证明？ _ _。 在 与 中，化学性质较活泼的是 _，怎样用化学实验证明？ _ _。 练综合拓展 8在水溶液中， 和 发生反应的离子方程式如下： 3 6H =Y 3S 31) 中 _。 (2)_。 (3)比较 和 Y 的还原性强弱 _。 9 1919年， 出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等 电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中 ，互为等电子体的是 _和 _； _和 _。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同， 各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在 短周期元素组成的物质中，与 互为等电子体的分子有 _、 _。 10有 A、 B、 C、 D、 A、 于其所在周期数减 1，常温常压下， B、 C、 D、 为双原子分子，它们之间有 如下关系： (1)2A =22)3A =3)A =4)3=2(5)2=2答： (1)A、 B、 C、 D、 A： _， B： _， C： _， D： _， E： _。 (2)写出 2 _ _。 第 2课时 元素周期律 基础落实 一、 1从 1递增到 8 2从上到下：减小 减小 由大到小 3 (1)减小 (2)增大 (3)越小 二、 1从上到下： 1 5 4 1 1 7 4 1 1 7 4 1 电子数 增大 8 减小 2 (1)从左到右，从上到下：剧烈 迅速 缓慢 22=2 剧烈 迅 5 速 2H = 2 3 强碱 中强 减弱 减弱 难 减弱 减弱 (2)强 增强 增强 (3)减弱 增强 周期性变化 (4) 变小 增多 减弱 增强 减弱 增强 增大 增强 减弱 增强 减弱 三、 1性质 原子序数的递增 周期性 2核外电子排布 对点训练 1 A 、 是磷元素， 层有 6个电子，该元素是氧，再分析各化合物的化学式，计算 化合价分别为 6， 5， 5， 5，而磷无 6价。 2 D 选项 A 中只指出 A、 能确定 A、 项 B 中指出了 A、 B 原子的电子层数的多少，但电子层数少的原子的金属性不一定比电子层数多的金属性弱；选项 、 B 与酸反应生成氢气的多少，而没有说明反应的剧烈程度，与酸反应生成氢气多的金属 活泼性不一定强，如 1 l 比 1 a 与足量稀盐酸反应时， 成的氢气多，但 如 泼；选项 有很活泼的金属在常温下能与冷水反应。 3 B 4 C 对于不熟悉的元素及其化合物的性质，要以熟悉的元素及其化合物的知识为参照，然后利用元素周期律的有关知识进行推断。在比较元素非金属性或金属性强弱的时候，如果用酸性或碱性强弱来比较，都用元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱来比较。 5 C 熟练掌握元素周期律的具体内容是解答本题的关键。根据元素周期律可知：元素性质随原子序数的递 增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性或非金属性呈现周期性变化，不难确定答案。 课后作业 1 B 着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从 1到 2，而不是从 1到 8； 元素周期律的内容； C 项错误，负价一般是从 4到 1，而不是从 7 到 1； D 项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。 2 B A 项应为同周期的 并不是所有 A 族元素的金属性都比 A 族元素的金属性强；同主族元素自上而下非金属性减弱，气 态氢化物的稳定性减弱，而碳是第 同主族的氢化物中最稳定的是 项正确； C 项中应是最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强； D 项第三周期中的阳离子半径自左到右逐渐减小，阴离子半径自左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径， 3 B 由于 高正化合价相同，故 A、 a、1、 2、 3， D 项 S、 P 的最高正化合价分别为 7、 6、 5，故 4 D 的最高正 化合价为 5，则其最低负价为 3，故其氢化物的化学式为 5 B 同主族元素随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，第 g 和 子序数 H)2， 子序数 对应阴离子的还原性 6 C 由于元素最高价氧 化物的水化物酸性： X、 Y、 原子序数大小顺序为 X Y Z，根据元素周期律可知原子半径 X Y Z， B 项错误；非金属性应为 X Y Z，则气态氢化物的稳定性 2YA、 素的非金属性越强，该元素对应阴离子的还原性越弱，即还原性 Z ， 6 7 (1)N 2)K F (3)l( 3H)3= 3=H)3=24)F K (5)以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱 出氢气，并生成中强碱 H)2 用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈橙红色，发生的反应为 2=2析 根据元素在元素周期表中的位置，可知 的具体元素，再结合元素周期律：可知最活泼的金属是 K，最活泼的非金属是 F，最不活泼的是稀有气体元素 它们的最高价氧化物的水化物中酸 性最强的是 性最强的是 两性的是 H)3。在比较 g、 根据元素金属性、非金属性强弱比较依据设计实验。 8 (1) 5 (2)7 (3) Y 解析 由离子方程式： 3 3 6H =Y 3S 3子方程式遵守电荷守恒：可知 n 1，
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