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步步高 学年 高中化学 课后 作业 功课 打包 35 新人

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【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包35套）新人教版,步步高,学年,高中化学,课后,作业,功课,打包,35,新人

内容简介：

1 本章复习课 2 一、选择题 1下列过程中需要吸收热量的是 ( ) A 2H B 2=2 =H)2 D 2 2下列关于化学反应与能量的说法正确的是 ( ) A化合反应一定是放热反应 B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D化学反应中既有物质变化又有能量变化 3已知反应 X Y=M 热反应，下列有关说法正确的是 ( ) A B C 的总能量一定高于 的总能量 3 D因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生 4某原电池的总反应离子方程式为 = 该原电池的正确组成可以是下列的 ( ) 5化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高 化学反应的限度，下面说法错误的是 ( ) A能够节约原料和能源 B能够提高产品的产量 C能够提高经济效益 D能够提高化学反应速率 6氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料 电池的说法正确的是 ( ) A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极 C外电路中电子由电极 a D该电池的总反应： 2=2号 1 2 3 4 5 6 答案 二、非选择题 7一定温度下在某定容容器中发生反应： 2A(g) 3B(g)=2C(g)，开始时， A 的浓度为 2 1， 1,2 A 的浓度减少 0.8 1，则 (1)v(B) _， v(C) _。 (2)在 2 _， _。 8氢能源是 21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。 (1)请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能 4 源循 环体系图 (循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在 )。 (2)从能量转换的角度看，过程 应是 _能转化为 _能。 (3)该燃料电池中以 写出该电池的电极反应式： 负极： _； 正极： _。 9一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个 “ 半反应式 ” ，一个是 “ 氧化反 应 ” 式，一个是 “ 还原反应 ” 式。如 2 =2 ，可以写成氧化反应： 2e =，还原反应： 2 2e =2。 (1)根据以上信息将反应 38H 2 =3 2 4 半反 应式 ” 。 氧化反应： _； 还原反应： _。 (2)已知甲烷燃料电池的半反应式分别为 10 8e = 72 4e =4，则总反应式为 _ 本章复习课 课后作业 1 A 2H，需打开 此需要吸收热量，答案为 A。 2 D 化合反应不一定是放热反应；化学键的断裂和形成是化学反应中的热量变化的主要原因；反应物的总能量与生成物的总能量不相等，才使反应表现为吸热或放热。 3 C 反应 X Y=M N 为放热反应，说明 X 和 Y 的总能量高于 M 和 N 的总能量， ， 高于 N；放热反应有时也需要加热才能发生。 4 C 该原电池的负极必须是锌，正极是活泼性比锌弱的电极，电解液中含 ，符合条件的只有 5 D 化学反应的限度与反应速率之间没有直接关系，提高化学反应的限度，反应速率不一定增大，同样增大反应速率，化学反应的限度不一定能提高。 6 D 燃料电池是将化学能转化为电能， A 项不正确； a 极通入 电池的负极， 电路中电子由负极流向正极，即由电极 b， 7 (1)0.6 1 1 0 4 1 1 (2)0.8 1 2.8