【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包35套）新人教版
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【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包35套）新人教版,步步高,学年,高中化学,课后,作业,功课,打包,35,新人
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1 第 3 课时 元素周期表和元素周期律的应用 一、元素的金属性和非金属性 1元素周期表的分区 2分界线附近元素的性质 既能表现出一定的 _，又能表现出一定的 _。 3元素金属性和非金属性的递变 元素性质递变 同周期从左到右 原子半径逐渐 失电子能力 ，得电子能力 金属性 ，非金属性 同主族从上到下 原子半径逐渐 失电子能力 ，得电子能力 金属性 ，非金属性 二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系 1主族元素最高正化合价 (O、 _ _。 2金属元 素 _负化合价， _形成简单的阴离子；非金属元素 (除氢外 )， _ 形成简单的阳离子。 3非金属元素的化合价 (1)最高正价 (O、 等于原子所能失去或偏移的 _。 (2)最低负价等于使它达到 _稳定结构所需得到的电子。 (3)最高正价与最低负价绝对值之和等于 _。 三、元素周期表和元素周期律的应用 1根据元素在周期表中的位置推测其 _和 _。 2根据元素的 _推测它在周期表中的位置。 3指导新元素的发现及预测它们的 _。 4指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中 _，可 以找到半导体材料。在 _中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 知识点一 元素的金属性和非金属性与其在元素周期 表中位置的关系 1下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 ( ) A元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化 B周期表中，元素族序数都等于该族元素原子的最外层电子数 C第三周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强 D随着核电荷数的递增， A 族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点 2 降低 2镭是元素周期表中第七周期 A 族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 ( ) A在化合物中显 2价 B单质能与水反应置换出 氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水 知 识点二 元素化合价与元素在周期表中位置的关系 3已知下列反应： = Y= = 2 Y、 为 2价。下列关于 X、 Y、 价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是 ( ) A 识点三 元素周期表的应用 4在原子序数为 1 20号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格中： (1)与水反应最剧烈的金属是 _； (2)与水反应最剧烈的非金属单质是 _； (3)硬度最大的单质是 _； (4)常温下有颜色的气体单质是 _； (5)氧化物对应的水化物碱性最强的是 _； (6)气态氢化物最稳定的是 _； (7)气态氢化物的水溶液酸性最强的是 _； (8)原 子半径最小的元素是 _； (9)气态氢化物含氢量最高的是 _； (10)常温下既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物是 _。 练基础落实 1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( ) A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8电子稳定结构 D同一主族元素的原 子，最外层电子数相同，化学性质完全相 2 X、 果 X 的原子半径比 面说法正确 的是 ( ) A最高价氧化物对应水化物的酸性， 的强 B 的强 C 的阴离子还原性强 D 的稳定 3下列叙述不正确的是 ( ) A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C氟化氢是最稳定的气态氢化物 D氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 4下列关于元素周 期表和元素周期律的说法不正确的是 ( ) A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 3 C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 5某元素 2，则在气态氢化物中 是 ( ) A 3n 10 B 12 3n C 3n 4 D 3n 12 6已知 、 、 层结构，下列分析中正确的是 ( ) A离子半径大小关系是 YX D原子半径关系是 Z B ZYWX C XYZW D ZXYW 题 号 1 2 3 4 5 6 7 答案 练方法技巧 元素周期表和元素周期律的微观规律应用方法 8下表 是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)下列 _(填写编号 )组元素的单质可能都是电的良导体。 a 、 c、 h b 、 g、 k c 、 h、 l d 、 e、 f (2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开 该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： a原子核对核外电子的吸引力 b形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量 (kJ 1)： 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7 296 4 570 1 820 失去第三个电子 11 799 6 920 2 750 失去第四个电子 9 550 11 600 通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要 远远大于失去第一个电子所需的能量？ _。 表中 3种元素中的 _(填写字母 )元素。用元素符号表示 X和 j 形成化合物的化学式 _。 Y 是周期表中的 _族元素。 以上 13 种元素中， _(填写字母 )元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。 练综合拓展 9现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 4 T 对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是 7价 (1)元素 种同位素的符号是 _。 (2)元素 H4 ，写出该微粒的电子式 _(用元素符号 表示 )。 (3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 _(用元素符号表示 )，下列表述中能 证明这一事实的是 _。 a常温下 的单质状态不同 b 物比 c一定条件下 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。 T、 X、 Y、 物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 _，理由是 _ 10依据门捷列夫的元素周期律，人们总结如图所示的元素化学性质变化规律。 (1)该表中元素化学性质的变化表明 ( ) A同周期元素的性质是相似的 B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 C第 A 族元素的金属性肯定比同周期的第 A 族元素的金属性强 D量变到一定程度时必然引起质变 (2)按照表中元素的位置，认真观察从第 A 族的硼到第 A 族的砹之间连接的一条分界 线，我们能从分界线附近找到 ( ) A耐高温材料 B新型农药材料 C半导体材料 D新型催化剂材料 (3)据报道，美国科学家制得一种新原子 283116X，它属于一种新元素， 116号元素 (元素符号 暂用 ，关于它的推测正确的是 ( ) A这种原子的中子数为 167 B它位于元素周期表中第六周期 C这种元素一定是金属元素 D这种元素的原子易与氢化合 第 3课时 元素周期表和元素周期律的应用 基础落实 一、 1. 5 2金属性 非金属性 3减小 减弱 增强 减弱 增强 增大 增强 减弱 增强 减弱 二、 1主族序数 最外层电子数 2无 不能 均不能 3 (1)电子的数目 (2)8电子 (3)8 三、 1原子结构 性质 2原子结构 3原子结构和性质 4金属和非金属的分界线处 过渡元素 对点训练 1 D 2 C 镭在周期表中位于第 A 族，据同族元素性质相似性和递变性推得：在化合物中镭显 2价；单质与水反应剧烈，放出 上到下碳酸盐的溶解度逐渐减小，碳酸镭难溶于水；氢氧化物的碱性比 H)2强，呈强碱性。因此 A、 B、 3 B 同样条件下， u 2u 氧化成 12Y，所以，氧化性： Y；X 中氧化出 明氧化性： 以非金属性： Z X Y，非金属最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性强弱对应，所以选 B。 4 (1)K (2)3)金刚石 (4)5)6)7)8)H (9)10)后作业 1 B 处于元素周期表金属与 非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性， 族元素 (F、 的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数， B 正确； H 的最外层电子数是 0， C 项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同， 2 C 的大，说明 的左边，原子序数 的小， 的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性 的弱， 的阴离子还原性强， 的稳定。 3 D 同周期元素，原子序数越 大，元素的非金属性越强，同主族元素原子序数越大，元素的金属性越强。 B 项中原子序数 碱性 H)2H)3，期表中元素分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，其单质可做半导体材料。 4 B 元素的金属性强弱与失去电子的多少无关，与其失去电子的能力有关，钠比铝易失去电子，金属性 l，则单质的还原性钠比铝强；氧、硫同主族，原子半径越小，非金属性越强。 5 D 化合物中元素的化合价的代数和为零，则化合物 2中 (3n 4)，再根据 |最高正价 | |最低负价 | 8，则其 |最低负价 | 8 3n 4 12 3n，则气态 6 氢化物中 n 12。 6 B 题给三种微粒电子层结构相同， 、 为离子，最外层电子数达到稳定结构，则 据 “ 阴上阳下 ” 的规律可知 的下一周期，故三种元素的相对位置如图： ，则元素的原子序数大小关系为 YZX，原子半径 YX，对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径 。 7 D X、 Y、 Z、 位于第二、三周期，由于 离子的半径，则 的下一周期，由于 的阴离子电子层结构相同，则 X、 W、 离子氧化性 WX，则原子序数 W。 8 (1) (2)子失去 1个电子后形成稳定结构，再失去 1个电子很困难 a A m 解析 本题考查元素周期表中元素的位置及处理新信息的能力。 (2)题中的 是解决后续问题的台阶，由此不难推断 X 是 A 族元素， Y 是 A 族元素，又由于 X 的气态原子失去核外第一个电子所需的能量比锂少，故 a(正确处理和应用信息也是一种能力，处理数据信息要和化学知识结合起来。 9 (1)14 6C (2) (3)Cl b (4)酸性 解析 (1)从 X 的原子结构： “ 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 ” ，且其中一种同位素可测定文物年代推知 同位素符号是 14 6C。 (2)因元素 Y 单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出 Y 为 氮元素， Y 与 H 形成的 即 ，其电子式为 。 (3)最高正价为 7价，则可推知 的非金属性比硫强，可以通过 (4)从 T、 X、 Y、 Z 四种元素的最高价氧化物对应水化物看，分子为 然 只有它是弱酸。 10
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