【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包35套）新人教版
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【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包35套）新人教版,步步高,学年,高中化学,课后,作业,功课,打包,35,新人
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1 第三节 化学反应的速率和限度 第 1 课时 化学反应的速率 一、化学反应速率 1含义 表示 _的物理量。 2定义 单位时间内 _的减少量或 _的增加量 (均取正值 )。 3表达式 若以 v 表示反应速率， c(绝对值 )表示物质浓度的 变化， t 表示时间的变化，则指定物 质的化学反应速率的计算公式为： _。 4单位 由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为 _或 _。 5同一反应各物质的反应速率的关系 同一反应各物质的反应速率之比等于 _。 二、影响化学反应速率的因素 1温度对化学反应速率的影响的探究 实验操作 试管中均为 2 3 2实验现象 溶液中产生气泡速率的相对大小为 _ 实验结论 实验操作 实验现象 产生气泡速率的相对大小为 _ 实验结论 影响化学反应速率的因素除 _外，还有溶液的 _、反应物的 _、固体的 _、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来 调控化学反应速率。 知识点一 化学反应速率的表示方法 1下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( ) A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加 B化学反应速率为 “0.8 1s 1” 所表示的意思是时间为 1 s 时，某物质的浓度为 0.8 1 C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 2 D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 2在一个密闭容器中有 2，它们的起始浓度分别是 1.8 1和 5.4 1，在 一定条件下反应生成 0 2的浓度为 0.8 1，则在这 10 平均反应速率是 ( ) A 0.1 1 1 B 0.2 1 1 C 0.3 1 1 D 0.6 1 1 知识点二 化学反应速率的简单计算及应用 3已知某反应 aA(g) bB(g) 2C(g)的各物质浓度 数据如下 A B C 起始浓度 ( 1) 2 1) 此可推算出上述化学方程式中 A、 B、 ) A 934 B 312 C 213 D 321 4对于 3下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 ( ) A v( 0.8 1s 1 B v( 0.4 1s 1 C v(C) 0.6 1s 1 D v( 4.2 1 1 知识点三 影响化学反应速率的因素 5把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是 ( ) A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量 6下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。 (1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： _； (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒： _； (3)熔化的 入少量 _； (4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢： _； (5)同样大小的大理石分别在 0.1 L 1的盐酸和 1 1的盐酸中反应速率不同： _； (6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象： _。 练基础落实 1下列关于化学反应速率的叙述不正确的是 ( ) A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快 C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示 D化学反应速率的单位有 1s 1或 1 1 2下列措施一定能使化学反应速率增大的是 ( ) A增大反应物的量 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂 3甲、乙两容器内都在进行 AB 的反应，甲中每分钟减少 4 ，乙中每分钟减少 2 ，则两容器中的反应速率 ( ) A甲快 B乙快 C相等 D无法确定 4把下列四种 别加入盛有 10 1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 3 时 中反应速率最大的是 ( ) A 20 1的 B 20 1的 C 10 1的 D 10 1的 5 100 1的 一定温度下，要想减缓反应进行的速 率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ( ) A硫酸钠固体 B稀盐酸 C硫酸钾溶液 D硝酸钾溶液 6为比较 和 对 、乙两位同学分别设计了如图甲、 乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( ) A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B若图甲所示实验中反应速率为 ，则一定说明 比 对 好 C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 注射器活塞拉出一定距离，一 段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 练方法技巧 化学反应速率的计算技巧 7向 容器中充入 2,4 s 末测得剩余 v(为 ( ) A 1s 1 B 1s 1 C 1s 1 D 1s 1 8将 5.6 00 1 稀硫酸的烧杯中， 2 铁粉刚好溶解完 全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为 ( ) A v( 0.5 1 1 B v( 1 1 1 C v( 1 1 1 D v( 0.5 1 1 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 练综合拓展 9化合 物 一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 4 8 6 果应是 ( ) 4 A 1 1和 1 B 1 1和 1 C 1 1和 1 D 1 1和 1 10某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的 生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 _ _； (2)硫酸铜溶液可 以加快氢气生成速率的原因是 _ _； (3)实验室中现有 种溶液，可与上述实验中 液起相似作用的是 _； (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 _(答两种 )； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设 计了如下一系列的实 验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量 集产生的气 体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 1 0 2 4 和 0 7 9 0 0 请完成此实验设计，其中： _， _， _。 该同学 最后得出的结论为：当加入少量 成氢气的速率会大大提高， 但当加入的 成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速 率下降的主要原因 _。 第三节 化学反应的速率和限度 第 1课时 化学反应的速率 基础落实 一、 1化学反应过程进行快慢 2反应物浓度 生成物浓度 3 v(A) c t 4 1 1 1s 1 5化学计量数之比 二、 1 其他条件不变， 升高温度可加快化学反应速率 2 其他条件不变，使用催化剂可加快化学反应速率 3温度和催化剂 浓度 状态 表面积 对点训练 1 C 熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、生成物浓度都视为 1，所以 A、 B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通 5 过现象体现反应速率的大小，所以 2 A v( c 2 t 1 1 0.1 1 1。 3 B 三 种 物 质 的 计 量 数 之 比 等 于 三 种 物 质 表 示 的 反 应 速 率 之 比 02 312 。 4 B 折算成用同一物质表示的速率再进行比较。 A 项 v( 13v( 1s 1 C 项 v( 12v(C) 0.3 1s 1 D 项 v( 13v( 1.4 1 1 1s 1。 5 D 6 (1)光照 (2)反应物的接触面积 (3)催化剂 (4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度 (6)温度 课后作业 1 C 2 C 外界条件 (反应物用量、压强 )对化学反应速率的影响与物质的聚集状态有关，分析化学反应速率的变化时，既要考虑条件的变化，还要考虑物质的聚集状态。反应物为固态或纯液态时，增加反应物的量，不影响反应速率的改变；若反应物 为固态或纯液态，增大压强也不能增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，与反应物状态无关，其中升高温度反应速率一定增大，但有少数催化剂能减慢化学反应速率。 3 D 由化学反应速率的表达式可知，甲、乙两容器的体积未知，则无法知道其浓度的变化量，不能确定两容器中 4 A 化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。分析本题，要比较反应速率的大小，在其他条件不变的情况下，实际上是比较反应物浓度的大小，此时的浓度必须是溶液混合后的浓度。由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，所以只要求 出 为混合后溶液的体积均为 50 以 过计算可知 的浓度最大。 5 C 锌与 6 1的 实质为 2H = ，若减小生成 需只降低溶液中 H 的浓度，而不改变 H 的物质的量。 a 和 对 H 浓度无影响，不影响反应速率， A 项不正确； B 项引入 H会影响 C 项相当于加入水，可使 H 浓度减小，化学 反应速率减小，但 H 的物质的量未改变，生成 C 正确； D 项 O3 在酸性条件下可与 应生成 耗 H ，减少了 6 B 图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，而且没有实验 和 对应的影响，故该实验不能确定 和 对 7 D n ( 0.7 0.3 0.4 v( n t V 0.4 s 1s 1 故 v( 12v( 1s 1。 8 D 9 B 据图可知， 4 0 1,8 0 1，因此 4 8 0 1 10 14 6 1 1 。 进 一 步 分 析 图 像 可 知 0 4 的 平 均 分 解 速 率 为40 1 20 14 1 1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算 8 12 平均分解速率为 1 1,12 16 平均分解速率为 1 1，因此 16 0 1 1 14 114 1，故 10 (1)= (2)n 反应产生的n 形成 电池，加快了氢气产生的速率 (3)4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等 (答两种即可 ) (5)30 10 当加入一定量的 成的单质 沉积在 表面，降低了 解析 (1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反 应： =2=。 (2)由于 反应生成的 u 大加快了生成氢气的反应速率。 (3)只要是比锌的金属性差
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