【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包35套）新人教版
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【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包35套）新人教版,步步高,学年,高中化学,课后,作业,功课,打包,35,新人
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1 第 1 课时 金属矿物的开发利用 一、金属在自然界中的存在形式 1金、铂等极少数金属以 _形式存在。 2绝大多数金属以 _形式存在。在金属化合物中，金属元素都显 _。 二、金属的冶炼方法 1热分解法 适用于 _金属的冶炼。 (1)加热分解 _。 (2)加热分解 _。 2电解法 适用于 _金属的冶炼。 (1)冶炼金属钠： _。 (2)冶炼金属镁： _。 (3)冶炼金属铝： _。 3高温还原法 适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有 _、 _、 _ 等。 (1)高炉炼铁： _。 (2)铝热反应炼铁： _。 (3)用氢气还原氧化铜： _。 4其他方法 (1)湿法炼铜： _。 (2)火法炼铜： _。 三、铝热反应实验探究 实验 装置 及操作 实验 现象 镁条 _，放出一定的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；反应放出 _，并发出 _；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔 2 渣，仔细观察，可以发现落下的是 _ 原因 分析 镁条燃烧，放出一定的热量， _在受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应：_，该反应放出 _，发出 _，生成的 _在高温下呈熔融状态 原理 应用 该反应中铝在高温下还原出了 _，在冶金工业上也常用这一原理制取 _的金属，如：钒、铬、锰等， 34=高温 23外该反应原理可以应用在生产上，如 _等 四、有效利用金属资源的途径 1提高金属矿物的 _； 2减少金属的 _； 3加强金属资 源的 _； 4使用 _代替金属材料。 知识点一 金属的冶炼原理 1下列叙述中正确的是 ( ) A含金属元素的离子一定是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原时，不一定得到金属单质 2有 关金属的冶炼原理下列说法正确的是 ( ) A肯定发生的是置换反应 B肯定发生的是分解反应 C肯定发生的是氧化还原反应 D只能用金属作还原剂冶炼金属 3用铝热法还原下列化合物，制得金属各 1 耗铝最少的是 ( ) A B C D 识点二 金属的冶炼方法 4冶炼金属一般有下列四种方法： 焦炭法； 水煤气 (或氢气或一氧化碳 )法； 活泼 金属置换法； 电解法。 四种方法在工业上均有应用。古代有 () 火烧孔雀石炼铜； () 湿法炼 铜；现代有 () 铝热法炼铬； () 从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正 确的是 ( ) A () 用 B () 用 C () 用 D () 用 5下列各组金属最适合用 O 把它们从化合物中还原出来的是 ( ) A B D 均能将 ) A B C C D C 知 识点三 铝热反应 7铝能用来冶炼难熔金属 (如 V、 ，这是因为铝 ( ) A有两性 B有良好的导电性 C熔点低 D有还原性，且在反应中放出大量热 8如图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内 3 层 纸漏斗取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上， 下面放置盛沙的蒸发皿。把 5 在纸漏斗中， 上面加上少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。 通过以上实验信息，回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式： _； 在该反应中 _是氧化剂， _是还原剂，该反应称为 _反应。 (2)选出该实验的实验现象 (填写在横线上 )： _。 镁条剧烈燃烧 放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射 纸漏斗的下部被 烧穿 有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体 (3)写出下列操作或物质的作用： 内层纸漏斗底部剪一个孔： _；蒸发皿盛沙： _； 镁条： _；氯酸钾： _。 练基础落实 1金属冶炼的实质是 ( ) A金属元素失去电子 B金属元素获得电子 C金属元素被氧化了 D金属元素可能被氧化了，也可能被还原了 2金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是( ) A越活泼的金属越难冶炼 B合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D工业上金属 3从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年 的事。下列跟这个先后顺序有关的是 ( ) 地壳中金属元素的含量 金属活动性顺序 金属的导电性 金属冶炼的难易程 度 金属的延展性 A B C D 4能用热分解法制得的金属是 ( ) A B C D 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是 ( ) A 2融 )=电解 2 B 3C =2 125 23 C 3=高温 23 2= 4 4 6金属 难将 调整 温度到一定程度，则可用 。已知四种物质的熔、沸点如下： K 点 () 70 801 沸点 () 774 500(升华 ) 1 431 根据平衡移动原理可推知，用 的适宜温度是 ( ) A 770 B 770 774 C 774 D 1 413 1 500 7某无色气体 反应，得到另一种无色气体 Z， 都可以 和灼热的三氧化二铁反应生成 X，则 X、 ) A B C D 方法技巧 金属冶炼的计算技巧 8有 0.4 足量的 高温下 将其还原，把生成的 澄清石灰水中，得到 种铁的氧化物的化学式是 ( ) A B D 将氢气通过 10 却后剩余固体的质量为 8.4 g，那么下列计 算正确的是 ( ) A有 1.6 B有 8.4 C有 80%的氧化铜被还原 D实验时所消耗的氢气不足 0.2 g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 练综合拓展 10关于铝的冶炼，有以下一些问题，请你通过努力，争取完成。 (1)工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的 后电解 可用电解 比电解 30%，但现在仍用前一种方法制铝，其主要原因是 ( ) A 熔融体不导电 B电解 C自然界不存在富含 D生产无水 本又较高 (2)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一 段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( ) A 123 B 321 C 631 D 632 (3)讨论：含有活泼金属元素的化合物一定是离子化合物吗？并设计简单实验证明你的结 论。 _ _ _ _ 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 5 第 1课时 金属矿物的开发利用 基础落实 一、 1游离态 2化合态 正价 二、 1不活泼 (1)2= 2 (2)2= 4 2活泼 (1)2融 )=电解 2 (2)融 )=电解 (3)2融 )=电解 43 3焦炭 一氧化碳 氢气 (1)3=高温 232)2=高 温 23)=高温 (1)=2)=高温 2、 剧烈燃烧 大量的热 耀眼的白光 铁珠 引燃剂 2=高温 2量的热 耀眼的白光 铁 单质铁 熔点较高 焊接钢轨 四、 1利用率 2使用量 3回收和再利用 4其他材料 对点训练 1 D A 中如 、 都是阴离子； B 中如 C 在还原金属氧化物时，都作还原剂； ，非金属阴离子变成非金属单质时，化合价升高，被氧化； ，正确。 2 C 金属大部分以化合态形式存在于自然界中，且金属元素无负化合价，所以金属冶炼的实质是将化合态金属元素还原为游离态，必定发生氧化还原反应，但是不一定是置换反应，如 原剂可以是金属，如 原 可以是非金属 ，如 3 C 利用电子守恒：制 1 n，需电子 4 1 ，需电子 6 1 o，需电子 83 1 r，需电子 3 见制 1 l 最少。 4 B 5 C 金属活动性顺序中， K较活泼的金属一般用电解法， u 等较不活泼的金属一般用热还原法， 可用热分解法，当然各金属的冶炼方法无严格的界线，如 可用电解法。 6 B C 等还原剂均可将 e。 7 D 活泼的金属可以作还原剂，将相对不活泼的金属还原出来，铝热反应放出大量的热，使炼得的金属变为液态，便于分离。 8 (1)2=高温 2l 铝热 (2) (3)使熔融物易于落下 防止溅落物炸裂蒸发皿 引起氯酸钾分解 引发铝热反应 解析 (1)铝热反应为 2=高温 2反应中 (2) 全为该铝热反应的现象。 (3)铝热反应实验中 为使熔融物易落下，通常在内层纸漏斗底部剪一个孔； 为防止 6 溅落物炸裂蒸发皿，蒸发皿内盛细沙； 反应中镁条引起氯酸钾分解； 氯酸钾引发铝热反应。 课后作业 1 B 大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在，其化合价为正价，在冶炼过程中得电子被还原，故 B 项正确。 2 D 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子，因此金属越活泼，对应金属阳离子氧化性越弱，则金属越难冶炼， A、 C 正确；合金要比各成分金属的熔、沸点低，硬度大， 为 熔融态不导电，因此不能用电解 通常用电解 3 D 金属的活泼性决定了金属冶炼的难易程度。 4 B 热分解法一般用于很不活泼的银、汞等金属的冶炼，它们的化合物大多数不稳定，受热时能够分解为相应的金属单质；而活泼金属的化合物一般相当稳定，受热难分解。因此，比较活泼的钠、镁和铁不能够通过热分解法制得。 5 B 目前金属铝的制备方法是电解氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符合生产实际。 6 C 在金属活动性顺序表中， 的后面，似乎 不能从 。但将 共熔体中 、 K 、 和 e 自由移动，如果继续加热，则 K、业上，就是采用这种原理用 的，因为 a、 低于 7 A 由 Y 和 Z 都可以和灼热的 ，可判断 X 为 Y 为 C。 O。 8 B 铁的氧化物反应时，氧化物中的一个 O 原子可以生成一个 一个 以有下列 的关系式，假设 0.4 x g O O 6 100 x g 解得 x N 0.4 g g 1 g 1 23 。 9 C 10 g 末反应后固体的质量为 8.4 g，即减少了 1.6 g，该差量应该是生成的水中氧元素的质量，生成水中氧元素的物质的量为 0.1 的物质的量为 0.1 量为 1.8 g， 应的 .1 质量为 8 g， 0%， 成 .1 耗 .2 g，加上在加热之前排除空气及停止加热后继续冷却通入的氢气，总质量超过 0.2 g， D 项不正确。所以应该选 C。 10 (1)2)D (3)不一定。将 其导电性，若不导电，即证明 共价化合物。 解析
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