【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包35套）新人教版
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【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包35套）新人教版,步步高,学年,高中化学,课后,作业,功课,打包,35,新人
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1 本章复习课 一、选择题 1元素周期表是一座开放的 “ 元素大厦 ” ，元素大厦尚未客满。若发现 119 号元素，请 您在元素大厦中安排好它的 “ 房间 ”( ) A第七周期 0族 B第六周期第 A 族 2 C第八周期第 A 族 D第七周期第 A 族 2下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 ( ) A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B钠离子与钠原子有相似的化学性质 C钠原子与氯原子作用生成 结构的稳定性增强 D氯化钠是离子化合物 3 A、 B、 C、 D、 原子序数为 5个连续的自 然数 )的顺序排列如下： A B C D E 下列说法中正确的是 ( ) A 7时， 2价 B A(OH)B(OH)C D 4下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 ( ) A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力 最强 C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 5下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是 ( ) 6下面是一些常见分子的比例模型。其中 1个分子中含有共用电子对最多的是 ( ) 7对四种元素 G、 L、 M、 金属 试验 G L M R 和冷水反应 无反应 慢慢反应 未试验 未试验 和 2 1盐酸反应 溶解并放出气体 溶解并放出气体 无反应 无反应 和 的水溶 溶解并形 未试验 溶解并 未试验 3 液反应 成沉淀 形成 沉淀 根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是 ( ) A L、 G、 R、 M B G、 L、 M、 R C L、 G、 M、 R D L、 R、 G、 M 8 A 、 、 C 、 4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序： B 2 A C C A B 2 A C D 2 C A 4 种离子的半径由大到小以及 4种元素原子序数由大到小的顺序分别是 ( ) A B C D 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 二、非选择题 9. 写出下列各粒子的化学式： (1)由 2个原子组成的具有 10个电子的分子是 _，阴离子是 _。 (2)由 4个原子组成的具有 10个电子的分子是 _，阳离子是 _ 。 (3)由 3个原子组成的具有 10个电子的分子是 _。 (4)由 5个原子组成的具有 10个电子的阳离子是 _。 10 X、 Y、 Z、 最高正价依次为 1、 4、 5、 7，核电 荷数按照 Y、 Z、 X、 知 的原子次外层的电子数均为 2， W、 X 的原子次外层的电子数均为 8。 (1)写出各元素的名称： X： _， Y： _， Z： _， W： _。 (2)写出它们在元素周期表中的位置： X： _， Y： _， Z： _， W： _。 (3) 写出 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _ _ (4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_， _， _， _。 本章复习课 课后作业 1 C 第七周期排满后，最后一种元素为 118 号，故 119 号元素应在第八周期第 2 B 个电子，易失去，化学性质活泼；而 最外层达到 8个电子稳定结构，化学性质不活泼。 3 A A 项，若 E 元素的最高化合价为 7 时， D 元素的最高化合价必为 6 价，则 2 价； A(OH)B(OH)可能为中强碱，还可能为弱碱； D 元素原子得电子能力很强，原子序数比 D 大 1 的 E 可能为原子得电子 能力比 可能为稀有气体元素；元素 的关系可有这样的例子： 6S， 8 4 D 随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故 A、 B 项正确； C 项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确； 比之下 5 C A 项中 共价化合物，以共用电子对结合； B、 D 两项中 为离子化合物，应以离子键结合。 4 6 D 、 有 4个共用电子对。 7 C 由与冷水反应情况判断出金属性 L G；由与盐酸反应情况判断出金属性 G M，G R；由和 溶液反应情况判断出金属性 M R。综上分析，金属活动性强弱顺序为 L G M R。 8 B 设四种离子所含电子数为 n，则 A、 B、 C、 n 1、 n 2、n 1、 n 2，即原子序数分别为 n 1、 n 2、 n 1、 n 2；然后根据核外电子排布即可得出结论。 9 (1)H (2)3O (3)4) 10 (1)钠 碳 氮 氯 (2)第三周期 A 族 第二周期 A 族 第二周期 A 族 第三周期 A 族 (3)2=24)2 1 章末检测卷 (时间： 100分钟 满分： 100分 ) 一、选择题 (本题包括 16个小题，每小题 3分，共 48分 ) 1下列说法正确的是 ( ) A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 D由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子 2天然铊有两种稳定同位素， 203 8105 81列有关铊的同位素说法中，不正确的是 ( ) 105 81105 81105 81 13 3下列说法正确的是 ( ) A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B 热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4下列说法中错误的是 ( ) A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵列的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 5已知： 钾比水轻； 钾的熔点低； 钾与水反应时要放 出热量； 钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的 ( ) A B C D 6下列排列顺序正确的是 ( ) 热稳定性： 原子半径： S O 酸性： 还原性： F A B C D 7某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以 单键相连。下列有关说法中错误的是 ( ) A A 族元素 B A 族元素 C该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D从圆球的大小分析，该分子可能为 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 2 原子半径 /60 143 70 66 主要化合价 2 3 5、 3、 3 2 下列叙述正确的是 ( ) A X、 9根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 ( ) A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 B C铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱 D由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非 金属性强于硫 10每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是 ( ) A ( 1目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有 16 种，对这 16种非金属元素的 相关判断： 都是主族元素，最外层电子数都大于 4； 单质在反应中都只能作氧化剂； 氢化物常温下都是气态； 氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有 ( ) A只有 B只有 C只有 D 12短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是 ( ) A原子半径：丙 丙 C氢氧化物碱性：丙 丁 戊 D最外层电子数：甲 乙 13甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期， 甲和丙同主 族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原 子的电子总数相等。下列说法不正确的是 ( ) A乙是地壳中含量最多的元素 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 14 W、 X、 Y、 知 W、 Y、 子的最外层共有 11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应， 均生成盐和水。下列判断正确的是 ( ) A W、 Y、 的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 B A 族 C W、 Y、 种是非金属 D W、 X、 15元素 X、 Y、 Z 原子序数之和为 36， X、 Y 在同一周期， X 与 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( ) A同周期元素中 B原子半径 XY，离子半径 X C同族元素中 3 D同周期元素中 16有五个系列同族元素的物质， 101.3 ) 如下表所示： a) r r b) 2 (c) I 2S d) 2 e) 应表中内容，下列叙述中正确的是 ( ) A a、 b、 B系列 物质均有氧化性；系列 物质对应水溶液均是强酸 C系列 中各化合物的稳定性顺序为： 2S2上表中物质 2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题 (本题包括 6小题，共 52 分 ) 17 (8 分 )W、 X、 Y、 W、 Y、 (1)W、 反应的离子方程式为 _。 (2)可形成化合物 化合物的电子式为 _。 (3)单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 _。 (4)比较 Y、 _(用分子式表示 )。 (5)W、 X、 Y、 _。 18 (8 分 )根据元素周期表短周期 元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有 _种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _、 _(填两种化合物的化学式 )； (2)属于稀有气体的是 _(填元素符号，下同 )； (3)形成化合物种类最多的元素是 _； (4)原子半径最大的是 (稀有气体除外 )_； (5)推测 _(填化学式 )。 19 (12分 )某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计 了如下系列实验。 .(1) 将钠、钾、镁、铝各 1 预测实验结果： _与盐酸反应最剧烈， _与盐酸反应的速度最慢； _与盐酸反应产 生的气体最多。 (2)向 液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 非金属性比 S 强，反应的离子方程式为 _ _。 . 利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 (3)仪器 _，干燥管 _。 (4)若要证明非金属性： ，则 反应 生成氯气 )， C 中加淀粉 碘化钾混合溶液，观察到 _的现象，即可 4 证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 _溶液吸收尾气。 (5)若要证明非金属性： C在 中溶液 _的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰试验，应在两装置间添加装有 _溶液的洗气瓶除去。 20 (6分 )下表为元素周期表的一部分，请参照元素 在表中的位置，用化学用语回答下列 问题： (1) 、 、 的原子半径由大到小的顺序为 _。 (2) 、 、 的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 _。 (3) 、 、 、 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： _。 (4)由表中 、 两种元素的原 子按 11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解， 可使用的催化剂为 (填序号 )_。 A B C D 1 (10分 )已知 A、 B、 C、 D、 们的核电荷数 A 错；根据 Z、 合价不同，且 W 只有负价，则其可能是 O， Z 是 N，两者的单质直接生成 此判断可知 g， l； Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水， 种元素形成的单核离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小， 9 D 同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关， 10 C A、 2合题意； 合题意；只有 C 中物质既有离子键，又有共价键。 11 D 16种元素中 H、 子数分别为 1和 4， 错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性， 错误；常温下水为液态， 错误； 错误。 12 C 从左至右同周期元素原子半径是减小的，故 主族元素金属性自上而下是增强的，故 周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的， 周期元素从左到右最外层电子越来越多，故 13 B 二、三周期中，同主族元素相差的电子数为 8，且最外层电子数相等。根据题意，由 “ 甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数 之和与丙的原子序数相等 ” 可知，乙为 O；又 “ 甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大 ” 可知甲为 C，丙为 14 C 由 “W 、 Y、 生成盐和水 ” 可知， W、 Y、 Z 三种元素中肯定有 “W 、 X、 Y、 Z 为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且 W、 Y、 Z 三种原子的最外层共有 11个电子 ” ，故 W、 X、 Y、 Z 只能依次 6 为 15 B 元素 X、 Y、 Z 原子序数之和为 36，可知它们为短周期元素，由 “X 、 Y 在同一周期， X 与 具有相同的核外电子层结构 ” ，可推知： 元素周期律可知 A、 C、 子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，即：离子半径 X S，所以气态氢化物的稳定性： 2S。 (5)对结构相同的微粒，核电荷数越大，则粒子半径越小，所以 ， 。但由 于 、 有 3层电子， 、 有 2层电子，所以 。 18 (1)5 2)3)C (4)5)9 (1)钾 铝 铝 (2) =S 2 (3)锥形瓶 倒吸 (4)变蓝 5)有白色沉淀生成 饱和 析 (4) 本实验利用 后让氯气与淀粉 碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气 中，污染环境，应用碱液吸收。 (5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与 应先用饱和 20 (1)lO (2)223) (其他合理答案均可 ) (4)A 解析 本题以周期表为题材，考查原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。 (1) 位于同一周期，且 排在 的前面，原子半径大，而 在上一周期，比 、 少一个电子层，故 半径最小。 (2) 位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强， 位于同一周期，且 在后，非金属性强，对应的酸性强。 (3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属元素组成。 (4)液态 21 (1)ONC (2) 2O (3) 极性 (4) H)2、 5)410=4 3析 2价阳离子， 明 2价阴离子， A 族元 7 素， A 族元素。由 “B 、 ，将 B、 C 锁定在氮、氧、氟元素之内，因为 据原子序数大小顺序知， 子，所以，A 为碳元素。人体缺钙会得软骨病， E 为钙元素，钙和镁同主族。镁与硝酸反应，还原产物是 气与硝酸反应生成硝酸铵。 22 (1)40 20 (2)第四周期第 A 族 (3)与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。 2=H)2 。 解析 根据 的相对原子质量，即质量数 A。 2=X( 2A 71)g 2 11 g 1 1 Ag 2 1 得： A 40，质子数 Z A N 40 20 20， 1 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第 1 课时 元素周期表 一、元素周期表的发展历程 1第一张元素周期表 诞生 1869年， 化学家 首制。 绘制规则 将元素按照 由小到大的顺序排列，将 的元素放在一个纵行。 意义 揭示了化学元素间的内在联系。 2元素周期表的演变 (1)演变：随着化学科学的发展，为 _留下的空位先后被填满。 (2)编排依据：由相对原子质量改为原子的 _。 二、现行元素周期表 1原子序数 (1)含义：按照元素在 _给元素编号，得到原子序数。 (2)原子序数与原子结构的关系： 原子序数 _ _ _。 2元素周期表 (1)编排 把 _相同的元素，按原子序数 _的顺序从 _到 _排 成横行叫做 周期。 把 _相同的元素，按电子层数 _的顺序由 _到 _排成纵行，叫做族。 (2)元素周期表的结构 周期 a个数：元素周期表中有 _个周期。 b特点：每一周期中元素的 _相同。 c分类： 周期 短周期 第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期 第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素不完全周期：第七周期：目前只发现 26种元素，未排满 族 a个数：元素周期表中有 _个纵行，但只有 _个族。 b特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其 _。 c分类： 主族：在族序数后标 A，如周期表中第 14 个纵行表示为第 _族。 副族：在族序数后标 B，如周期表中第 6个纵行表示为第 _族。 0 族：最外层电子数为 _(_)，其化 合价定为 _。 2 族：周期表中第 _纵行。 常见族的特别名称：第 A 族： _元素；第 A 族： _元素； 0族： _元素。 知识点一 元素周期表的结构 1下列说法中正确的是 ( ) A元素周期表的七个周期永远不会改变 B元素周期表有九个横 行，分为七个周期 C元素周期表有十八个纵行，分为十六个族 D元素周期表有十八个纵行，分为十八个族 2国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为 18 列，碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18列，按这个规定，下列说法不正确的是 ( ) A不仅有第 2列元素的原子最外层有 2个电子 B第 14列元素形成化合物种类最多 C第 3列元素种类最多 D第 16、 17列元素都是非金属元素 3下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是 ( ) 知识点二 由元素在周期表中的位置推导其原子序数 4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是 ( ) A x 2 B x 4 C x 34 D x 26 5已知 A 族元素， A 族元素，它们的原子序数分别为 m和 n，且 A、 列关系一定错误的是 ( ) A n m 1 B n m 11 C n m 25 D n m 10 知识点三 元素在周期表中位置的推断 6原子序数为 A 族， 则原子序数为 x 1的元素不可能为 ( ). A第 A 族 B第 A 族 C镧系元素 D第 B 族 7 2007年 3月 21日，全国科学技术名词审定委员会公布 111号元素 (符号为 中文名称为钅仑，该元素所在周期是 ( ) 3 A第七周期 B第五周期 C第六周期 D第四周期 练基础落实 1 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 ( ) A提出原子学说 B制出第 一张元素周期表 C提出分子学说 D发现氧气 2已知元素的原子序数，可以推断元素原子的 ( ) 质子数 核电荷数 核外电子数 离子所带电荷数 A B C D 3由长周期元素和短周期元素共同构成的族是 ( ) 0 族 主族 副族 第 族 A B C D 4下列说法不正确的是 ( ) A已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数 B原子的电子层数等于该原子的周期序数，前 20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去 1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数 C知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 D知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 5有 a、 b、 c、 d 四种主族元素，已知 a、 b 的阳离子和 c、 d 的阴离子都具有相同的电 子层结构，阳离子所带正电荷 ab；阴离子所带的负电荷 c d，则四种元素的原子序数 关系是 ( ) A a b c d B b a d c C c b a d D b a c d 练方法技巧 元素推断的方法 6. 短周期元素 A、 B、 C 在元素周期表中的位置如图所示，已知 B、 C 两元素原子的最外层电子数之和等于 倍， B、 元 素原子序数的 4倍， A、 B、 ) A C、 P B O、 P、 N、 S D F、 S、 下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中 7的是 ( ) 4 8已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示 (第七周期填满，元素种类为 32)： 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 元素种类数 2 8 8 18 18 32 32 分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为 ( ) A 18 B 32 C 50 D 64 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 练综合拓展 9在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 元素组 例外元素 其他元素所属类型编号 (a)S、 (b)P、 N、 (c)K、 (d) 其他元素所属类型编号： 主族元素； 过渡元素； 同周期元素； 同主族元素； 金属元素； 非金属元素。 10. A、 B、 周期表中所处的位置如图所示。 A、 子数之和等于 (1)写出 A、 B、 _、 _、 _。 (2)_周期第 _族。 (3)写出 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _。 课时作业答案解析 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第 1课时 元素周期表 基础 落实 一、 5 1俄国 门捷列夫 相对原子质量 化学性质相似 2 (1)未知元素 (2)核电荷数 二、 1 (1)周期表中的位置 (2)核电荷数 质子数 核外电子数 2 (1) 电子层数 递增 左 右 最外层电子数 递增 上 下 (2)b电子层数 c 2 8 8 18 18 32 16 b最外层电子数 c A B 8 2 0 8、 9、 10 碱金属 卤族 稀有气体 对点训练 1 C 2 D 个电子，但它是第 18列的元素，所以 4列元素中， 机物的必需元素，而有机物种类繁多，所以 系和锕系元素在第3列中，所以 16 列元素中钋是金属，所以 3 D 原子序数为 2( 18(在 0族； 17( 8(O)、 16(S)同在第 4 B 同一主族元素序数差可能为 2、 8、 8、 18、 18、 32 及它们相邻的两数及三数之和，故 5 D A、 B 同属短周期时： n m 1， A、 B 同属第四或五周期时： n m 11，同属第六周期时： n m 25；故 6 B 原子序数为 x 1的元素应位于第 短周期中为第 长周期中为第 系元素属于第 7 A 第六周期 0族元素为 86号元素，故该元素位于第七周期。 课后作业 1 B 2 C 根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，可知 3 A 4 C 元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故 知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置， 子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，其电子层数 比对应原子电子层数少 1，形成阴离子时电子层数不变， 5 B 由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数核外电子数所带电荷数，则 b a，阴离子的原子序数核外电子数所带电荷数，则 d c，故四种元素原子序数的大小关系为 b a d c。 6 B 已知 A、 B、 图示分析，可知 B、 知 B、 C 原子序数之和是 A 原子序数的 4 倍，设 B 的原子序数为 x， x 2)， x 1 8 x 7，得 x (x 2) 4(x 7)， x 15。 元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈 “T” 形的位置关系有如下两种情况：、 ；各元素 的原子序数关系如下所示： 、 ，这些元素应处在第 A 第 A 族。 7 B 根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、 三周期是短周期，元素种类分别为 2、 8、 8 种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为 18、 18、 32种，同一周期相邻元素，原子序数差 1。 8 C 由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：当周期序数 n 为奇数时，此周期所容纳的元素种类是 n22 ；当 n 为偶数时，此周期所容纳的元素种类数是 n22 。因此第八周期所容纳的元素种类数是 22 50。 9 (a)S (b) 或 (c) (d) 10 (1)氮 硫 氟 (2)三 A (3)2=( = 6 解析 A、 B、 三者的相对位置及周期表的结构来看， A、 x，则 x 2， B 的原子序数为 x 8 1。由题意知： x x 2 x 8 1， x 7，所以 A、 B、 、16、 9，分别为氮元素、硫元素、氟元素。 1 第 2 课时 元素的性质与原子结构 一、碱金属元素 1原子结构特点 (1)相同点：碱金属元素原子的 _相同，都为 _。 (2)递变性：从 金属元素的原子结构中， _依次增多，原子半径 依次 _。 2碱金属的物理性质 根据教材表 1 1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性： 相似性：除 _略带金属光泽外，其余的都呈 _色；它们的质地都比较 _， 有 _性；密度都比较 _，熔点都比 较 _，导电性和导热性 _。 递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐 _，熔、沸点逐渐 _。 3碱金属的化学性质 根据教材实验，完成下表 钾 钠 与 (燃烧 ) 剧烈燃烧，火焰呈 _色，生成 _色固体 剧烈燃烧，火焰呈 _色，生成 _色固体 与 水中滴加酚酞 ) 浮、 _、游、 _、红、雾 (水蒸气 )、火 (钾燃烧 ) 浮、 _、游、 _、红 实验结论 (1)相似性：都能与 2_反应，都表现强 _。 (2)递变性： _比 _的还原性更强，更易与 2 (3)有关反应方程式： 与 与氧气反应： 4=点燃 2在不同条件下与 常温下： _， 加热 (或点燃 )： _。 小结 从 空气中燃烧，其产物越来越复杂。 与水反应： 钠与水反应： _。 钾与水 反应： _。 二、卤族元素 卤族元素包括 _、 _、 _、 _、 _5种元素，它们位于元素周期表的第 _ 纵行，属于第 _族。 1原子结构特点 (1)相同点：卤族元素原子的 _相同，都为 _。 (2)递变性：从 ，卤族元素原子的 _增多，原子半径 _。 2卤族元素的物理性质 阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质 物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐 _， 密度逐渐 _，熔、沸点逐渐 _。 3卤族元素的化学性质 (1)卤族单质与氢气的反应 2 相似性 都能与 递 变 性 反应条件 暗处 光照 加热 持续加热 反应剧烈程度 逐渐 _ 产物的稳定性 逐渐 _ (2)卤素单质间的置换反应 2 实验操作 实验现象 化学方程式 结论 静置后，液体分层，上层_，下层_ 2=_ 静置后，液体分层，上层_，下层_ 2=_ 静置后液体分层，上层_，下层_ 2=22 三、同主族元素的性质与原子结构的关系 1元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与 _有关。 2同主族元素性质的递变规律 同主族元 素从上到下原子核外电子层数 _，原子半径 _，失电子能力 _，得电子能力 _，金属性 _，非金属性 _。 知识点一 碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性 1钾的金属活动性比钠强，根本原因是 ( ) A钾的密度比钠的小 B钾原 子的电子层数比钠原子多一层 C钾与水反应比钠与水反应剧烈 D加热时，钾比钠更易气化 2下列关于碱金属的描述正确的是 ( ) A碱金属都可以保存在煤油中 B碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低 C在空气中加热均可生成多种氧化物 D碱金属与水反应，均漂浮在水面上 3下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是 ( ) A碱金属原子最外层都只有 1个电子，在化学反应中容易失去 B碱金属单质是强还原剂 C碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物 D碱金属单质都能与水反应生成碱 知识点二 卤素的原子结构及单质的相似性和递变性 4砹 (原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是 ( ) A与 砹在常温下为白色固体 C砹原子的最外层有 7个电子 D砹易溶于水，难溶于四氯化碳 5在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后 可观察到的现象是 ( ) 3 A溶液呈橙色不分层 B溶液分两层，上层呈橙色 C溶液分两层，下层呈橙色 D溶液呈紫色不分层 6甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X (X 为 、 、 I 中的一种 )，向甲中加淀粉溶 液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含 有 ( ) A 、 、 I B 、 I 、 C I 、 、 D 、 I 、 知识点三 同主族元素性质的递变规律及相似性 7 X、 A 族中的两种元素，下列叙述中能说明 强的是 ( ) A 原子的电子层数多 B 的氢化物的沸点低 C 的气态氢化物 稳定 D 从 8镭是元素周期表中第七周期第 A 族元素，关于其叙述不正确的是 ( ) A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成氢气 C在化合物中呈 2价 D碳酸镭难溶于水 练基础落实 1下列各组比较不正确的是 ( ) A锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B还原性： K C熔、沸点： K D碱性： 关于锂的结构和性质的判断： 与水反应比钠剧烈； 锂的原子半径比钠小； 锂的 氧化物暴露于空气中易吸收 锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子 数相同； 锂是还原剂。其中错误的是 ( ) A只有 和 B只有 和 C只有 和 D只有 和 3化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用 ( ) A铁管 B橡胶管 C玻璃管 D铜管 4实验室里下列药品的保存方法中，正确的是 ( ) A溴化银保存于棕 色瓶中 B液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧 C碘保存于细口玻璃瓶中 D氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 5卤素单质的性质与 ) A与氢气反应的剧烈程度 B气态氢化物的稳定性 C单质还原性的强弱 D与水反应的剧烈程度 6医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的 ( ) A碘元素 B铁元素 C钾元素 D锌元素 练方法技巧 同主族元素性质应用技巧 7向含有 混合溶液中通入过量的 溶液蒸干，并灼烧所得 的物质，最后剩余的固体物质是 ( ) A I B 2 C D 4 8已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合 物的性质的叙述不正确的是 ( ) A锂在过量氧气中燃烧，主要产物是 C在相同温度下，溶解度 少量的锂保存在固体石蜡中 9试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油 和水的界面附近上下往复运动。下 列说法不正确的是 ( ) A此碱金属可能是钾或钠 B反应过程中煤油不会燃烧 C碱金属上下运动是由于与水反应产生了 若是金属钾则上下运动的幅度比钠小 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 练综合拓展 10已知元素 请回答下列问题： (1)属于同周期的元素是 _(填元素符号，下同 )，属于同主族的元素 _。 (2)金属性最强的元素是 _，非金属性最强的元素是 _。 (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 _。 11实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下： )= ) )= 某实验操作步骤和现象如图所示： 固体 混合 钠盐 C 水溶解 无色溶液 加入 气体 D 少量水 溶解 黑色 粉末 F气体 G 加入 黄色溶液(1)写出有关物质的化学式。 A： _， B： _， C： _， D： _， E： _， F： _， G： _。 (2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是 _，分离时所使用的主要仪器是 _。 第 2课时 元素的性质与原子结构 基础落实 一、 1 (1)最外层电子数 1 (2)电子层数 增大 2铯 银白 柔软 延展 小 低 良好 增大 (钠除外 ) 降低 5 3从左到右，从上到下：紫 白 黄 淡黄 熔 响 熔 响 (1)氧化还原 还原性 (2)钾 钠 (3)4 =2= 2 2=2 2K 2=2 二、 氟 氯 溴 碘 砹 17 A 1 (1)最外层电子数 7 (2)电子层数 增大 2加深 增大 ( 升高 3 (1)从上到下：减弱 减弱 (2)从左到右，从上到下：无色 橙色 2色 紫红色 2色 紫红色 减弱 三、 1最外层电子数 2增多 增大 增强 减弱 增强 减弱 对点训练 1 B 元素的性质由元素的原子结构决定，钾的金属活动性比钠强，是因为钾原子的电子层数比钠原子多一层，原子
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