【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包35套）新人教版
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【步步高】2014-2015学年高中化学课后作业（全册打包35套）新人教版,步步高,学年,高中化学,课后,作业,功课,打包,35,新人
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1 第 2 课时 发展中的化学电源 一、原电池工作原理的应用 1加快氧化还原反应速率 如实验室用 2稀 应制 用粗锌，它产生 因 是粗锌中的杂质和锌、稀 _，加快了反应，使产生 2比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的 金属为 _极，活动性弱的金属为 _极。例如有两种金属 A 和 B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到 原电 池原理可知，金属活动性 _。 3设计原电池 已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般 _为负极材料 (或在 负极上被 _)， _(电解质溶液中的阳离子 )在正极上被还原。例如，利用 2= 2原电池的 电极反应式为： 负极 ( _(氧化反应 ) 正极 (C)： _(还原反应 ) 4化学电源 人们利用原电池原理，将 _能直接转化为 _能，制作了多种电池。如干电池、蓄 电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术 的发展中， 电池发挥着重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、 电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。 二、发展中的化学电源 1干电池 普通锌锰干电池 电池组成： _作负极；位于中央的顶盖带有 _作正极；电解质是 _糊。 负极反应为 _。 2充电电池 充电电池是一种 _。充电放电可循环进行，至一定周期后终止。最早也是使 用最广泛的是铅蓄电池， _是 _是 解质是 _。 封闭式体积小的充电电池 镍镉电池，负极是 _，正极是 _，电解质 是 _。 另外还有锂离子电池等。 3燃料电池 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。如氢氧燃料电池，在负极上发生氧化反应 的是 _，在正极上发生还原反应的是 _，产物是 _。 燃料电池与干电池的主要区别在于 _不是储存在电池内部，而是用外加的设备提 供 _和 _等，使反应连续进行。 电池反应： 2=21)电解质溶液为稀硫酸： 负极： _， 正极： _。 (2)电解质溶液为 液： 负极： _ 2 正极： _。 知识点一 化学电源电极的判断及电极反应方程式的书写 1如下图，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为 22 = s) 2 此电池 放电时，正极 (碳棒 )上发生反应的物质是 ( ) A B碳 C H4 D 和 人造地球卫星用到一种高能电池 银锌蓄电池，其电池电极反应为 2 2e =2e =22。据此判断氧化银是 ( ) A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化 3 2009年奔驰和宝马汽车公司推出锂电池混合动力车。该锂电池具有高能量、寿命长、 可靠性高等优点，即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现。某种锂电池的总反 应为 =列说法不正确的是 ( ) A 极反应为 e = B 极反应为 e = C 极反应为 e = D锂电池是一种环保型电池 知识点二 燃料电池 4燃料电池是燃料 (如 跟氧气 (或空气 )起反应将化学能转变为电能的装 置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 ( ) A负极反应式： 24e =4 B负极反应式： 8 8e =6随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变 D放电时溶液中的阴离子向负极移动 5科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利 用细菌将有机物转化为氢气，氢气进 入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池的负极反应为 ( ) A 2 2e =2 4H 4e =2 2e =2H D 24e =4 练基础落实 1下列有关电池的说法不正确的是 ( ) A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极 2日常所用干电池的电极分别为石墨棒 (上面有铜帽 )和锌皮，以糊状 电解质 (其中加入 2)，电极反应式可简化为： 2e =， 2 2e 3 =2 与 能生成一种稳定的物质 )。根据上述判断，下列结论正确的 是 ( ) 锌为正极，石墨为负极 锌为负极，石墨为正极 工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极 长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 A B C D 3燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所 示， a、 列叙述不正确的是 ( ) A 电极上发生氧化反应 B 2 4 4e =2总反应方程式为 2=2氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 4铅蓄电池的两极分别为 解质溶液为硫酸，工作时反应为： 2=22列结论正确的是 ( ) A B 只向 C电解质溶液密度不断减小 D溶液的 5. 根据反应： 2 = 2计如右图所示原电池，下列说法错误的是 ( ) A B C电子从铜电极经外电路流向 D g e =下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 ( ) A该系统中只存在 3种形式的能量转化 B装置 2 24e =4 C装置 D装置 X、 能实现化学能与电能间的完全转 化 4 练方法技巧 化学电源中的计算技巧 7以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过 2 子时，下 列说法正确的是 ( ) A锌片溶解了 1 片上析出 1 B两极上溶解和析出的物质的质量相等 C锌片溶解了 1 g，铜片上析出 1 D电解质溶液 变 8碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧 化钾溶液为电解液，电池总反应式为 =H)2 下列说法中，错误的是 ( ) A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为 22e =H)2 2 C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.2 的质量理论上减少 6.5 g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 练综合拓展 9利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设 计一个原电池。请填写下列空白： (1)实验原理： 2H = 。 (2)实验原理：电极 (_、 _)、 _、 _、稀硫酸、耳机 (或者电流计 )。 (请在空格中填写所缺的实验用品 ) (3)实验装置 (如右图 )。 (4)原电池设计及注意的问题： 按如图所示连接好实验仪器，注意观察 (耳朵听 )耳机是否有声音发出，如果没有，可 将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极 (注意：接触的同时耳机 的另一极是 连接在原电池的另一个电极上的 )，这时可以听见耳机发出 “ 嚓嚓嚓 ” 的声音。其原 因是：在原电池中，由化学能转化为 _，在耳机中又由 _转化为声音这种 能量。 如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的 _极，电极反应是 _， 发生了 _反应。 10人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。 在现代生活、生产和科学 技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播 站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各 样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回 答下列问题： (1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为 n，电 解质为 作时电池总反应为 =2H)2。 5 工作时电流从 _极流向 _极 (填 “O” 或 “ 。 电极反应式：正极 _， 负极： _。 工作时电池正极区的 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 (2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢 镍电池的总反应式是12H) H)2。 电池放电时，负极是 _，负极的电极反应式为 _，正极的电极反应式 为 _，正极附近溶液的 _。 第 2课时 发展中的化学电源 基础落实 一、 1原电池 2负 正 AB 3还原剂 氧化 氧化剂 2e = 2 2e =2化学 电 二、 1锌 铜帽的石墨棒 n 2e = 2二次电池 负极 正极 稀硫酸 H) 2 应物 燃料 氧化剂 (1)24e =4H 4e 4H =22)24e 4=42 4e 2=4 对点训练 1 C D 与一般原电池工作原理相似，电解质溶液中阴离子向负极移动。 5 C 由题意可知，该电池实际上是氢氧燃料电池，以氧气 (空气 )为氧化剂与氢气发生氧化还原反应来产生电流，总反应式为 2=2极是氢气，发生氧化反应，正极是氧气，发生还原反应；该反应在酸性介质 (磷酸为 电解质 )中进行，所以负极反应为 2e =2H ，正极反应为 4H 4e =2余不正确。 课后作业 1 B 锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池， A 项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向铜， 池的实质即化学能转化成电能，故作为负极， 2 D 由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根据原电池的形成条件，相对活泼 (指金属性 )的一极为负极，相对不活泼的一极为正极可判断出 错 对。在外电路，电子从负极流向正极，故 不正确。长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且 2而产生 状物也越来越稀，故其容易流出而腐蚀用电器。 3 B A 项， 2为负极，电极反应应为 24 4e =4生氧化反应；2为正极，电极反应为 24e =4， 负极电极反应式相加得总反应为 2=2D 项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。 4 C 根据方程式： 42=222电池中失电子的物质为负极，所以 负极， 因负极 2e =进入溶液，溶液中 也向 成难溶的 以电解质溶液密度不断减小。由于 H 的物质的量浓度不断减小， 不断增大。综上分析得出答案为 C。 5 B 从题给氧化 还原反应方程式分析可知：铜被氧化，作原电池的负极， 极材料是比铜不活泼的导体， 在 电解质溶液提供 ， 充电 6 项错误， 电路中铜失去电子，流向 6 C 7 A 锌片、铜片和稀硫酸构成原电池时，锌为负极，铜为正极，负极锌片溶解，正极析出 据电子守恒原理，溶解 1 有 2 析出的 项正确；溶解的锌和析出的
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