2022年九级化酸碱盐实验探究题

1、精品文档 九年级化学酸碱盐试验探究题 1. 小东, 小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感爱好, 准备做试验进行 探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？试验中可供使用的用品有盐酸, 氯化钠溶液,氯化钙溶液,氢氧化钠溶液,碳酸钠溶液,酚酞溶液及如干支试管； 【提出假设】假设（ 1）：使酚酞溶液变红的是 H2O； ； 假设（ 2）：使酚酞溶液变红的是 Na+； 假设（ 3）：使酚酞溶液变红的是 小东认为不做试验即可说明假设（ 1）不成立,缘由是 【试验验证】 （完成以下试验操作,试验现象及试验结论） 试验步骤 试验操作 试验现象 试验结论 向盛有氢氧化钠溶液 （ 1）

2、的试管中滴加酚酞溶 溶液变为红色 液 向盛有溶液 （ 2） 的试管中滴加酚酞溶 液 小雨认为向试验步骤（ 1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论,你同意她的观点吗？ （填“同意”或“不同意”）； 【试验拓展】小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中,发觉溶液也变红；他们经过分析,争辩, 归纳,得出的结论是 2. 小强同学用三支试管,分别取适量的稀盐酸,澄清石灰水,碳酸钠溶液,进行 相关试验探究； 步骤 1：向三支试管中分别滴加酚酞后, Na2CO3 溶液显红色, 说明 Na2CO 3 溶液显 性； 步骤 2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中,发觉有气泡产生,最终有白色沉 淀生成且溶液显红色； 步

3、骤 3： 把烧杯中的混合物进行过滤,得到滤液,滤液中确定不含有 （选填答案： A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 碳酸钠溶液 ） 【试验猜想】步骤 3 所得滤液中溶质可能为： NaCl Na2CO3 ； NaCl CaCl2 和 NaOH ； NaCl Na 2CO 3 和 NaOH ； . 【试验验证】 （提示 CaCl 2 溶液显中性） 精品文档 第 1 页,共 6 页精品文档 试验操作 试验现象 试验结论 取少量滤液于试管中,加入 足量 CaCl2 溶液 【反思评判】有同学提出将 猜想成立 CaCl 2 溶液改为稀盐酸,如观看到有气泡产生且红色消逝,就证 明猜想成立；小刚同学认为不正确

4、,其理由是： ； 3. 小鹏与小明做完酸,碱,盐相关性质试验后,很感爱好地把稀硫酸, 氢氧化钠溶液和碳酸 钠溶液混合一起, 看到有大量气泡生成； 他们对反应后溶液中溶质的成分很古怪, 请你与他 们一起进行探究； 【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？ 【猜想假设】猜想 Na2SO4, Na 2CO 3 猜想 Na2SO4, H 2SO4, Na2CO 3 猜想 Na2SO4 猜想 Na2SO4, Na2CO 3, NaOH猜想 Na2SO4, H 2SO4 上述猜想中,你认为不合理的是猜想 填序号）； 【试验探究】小鹏取少量该溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞,发觉溶液颜色无变化, 据此,

5、他认为猜想是正确的； 你认为他的结论是 （填“合理” 或“不合理”）的, 理由是 ； 小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液, 振荡, 溶液变蓝； 该反应的化 学方程式是 ； 【试验结论】依据上述试验探究,你认为猜想（填序号）是正确的； 【拓展应用】试验室的酸性废液必需处理至中性再排放,这样做的意义是 （答一点即可） ； 4盐城盛产的松花蛋, 又称皮蛋, 变蛋；其中一种加工工艺的主要原料配方为： 鸭蛋 10Kg , 水 10Kg ,生石灰 1.2Kg ,纯碱 0.53Kg ,食盐 0.35Kg ；加工时,将纯碱,食盐加入容器中, 加沸水溶解,再慢慢加入生石灰充分反应,冷却后得到料液,

6、问题： 精品文档 再加入鸭蛋浸渍；请回答以下 第 2 页,共 6 页精品文档 （1）鸭蛋中富含的养分素有水和 ； 色 ； （2）生石灰加入沸水中,水能连续保持沸腾,其缘由是 （3）静置后,取少量的上层料液,稀释后滴加无色酚酞试液,料液应变为 （4）同学们对上层料液的成分产生了爱好,请你一起参加他们的探究活动； 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ 【沟通争辩】确定含有 NaOH , NaCl 可能仍含有其它溶质 甲同学推断只有 CaOH 2 乙同学推断只有 Na2 CO3 丙同学推断有 CaOH 2,也有 Na2CO 3 通过进一步争辩, 大家一样认为丙同学的推断是错误的, 理由是 （ 用 化学方

7、程式表示）； 【试验探究】 试验步骤 试验现象 取少量上层料液,滴加稀盐酸 无明显现象 产生白色沉淀 另取少量上层料液,滴加碳酸钠溶液 【探究结论】 同学的推断是正确的； 【学问应用】 皮蛋食用时加入一些食醋, 可以去除氨味和涩感, 缘由是 ； 5. 有一包白色粉末,可能含有 BaOH 2,KNO 3,FeCl 3,Na2CO3,Na2SO4 中的一种或几种； 为了确定其成分,进行如下试验： 取确定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色； 过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生； 精品文档 第 3 页,共 6 页精品文档 据此推断, 该白色粉

8、末中确定含有 ；可能含有 ； 确定不含有 ； ； 写出步骤中发生反应的的化学方程式： 6. 甲同学为了区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如下图所示的四组试验方案； （ 1）其中能达到试验目的的是 （ 2）在 C 组试验中发生的化学方程式为 （ 3）试验终止后,甲同学将 浑浊,该现象说明有 A , C 组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变 物质生成（填化学式） ,滴入酚酞后溶液呈红色； （ 4）滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性；使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同 学进一步估量：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠,氢氧化钙和 三种物质中 的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物； （ 5）为

9、了验证估量,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下试验加以 验证；请依据要求完成以下空白： 试验内容 结论 推测现象 取少量容器中的上层溶液 精品文档 如有白色沉淀, 溶液呈无色 精品文档 于试管中,加入过量的氯 物质是碳酸钠 化钡溶液,静置 如无沉淀生成, 溶液呈红色 如有白色沉淀, 溶液呈红色 （6）乙同学认为甲同学第部验证的结论不严密,缘由 物质是氢氧化钙 是 ； 7课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究； 【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？ 【假设与猜想】依据生活体会估量,汗水中产生咸味的物质可能是 ； 会呈 【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液

10、（或物质）在酒精灯火焰上灼烧, 现黄色火焰； 【制订方案】为了证明咸味物质是猜想中的物质,一是要证明汗水溶液中含有阴离子 （填写离子符号） ,二是要证明汗水溶液中有阳离子 （ 填写离子符号） ； 【进行试验】 证明阴离子的试验：向汗水溶液中滴加 色沉淀产生； 溶液,再加入少量稀硝酸,振荡,仍有白 证明阳离子的试验： ； 【结 论】经上述试验证明,汗水中的咸味物质就是猜想中的物质； 【分析与沟通】 上述试验中, 证明阴离子存在的化学反应方程式为： , 该反应属于复分解反应； 8. 化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分, 他们查阅该工厂的有关资料后, 估量出 污水中可能含有 HCl ,Na2

11、SO4 ,NaOH , Na2CO 3 中的一种或几种物质,同学们取污水进行 了如下探究： （已知 Na 2SO4 溶液呈中性） （1）测污水的 pH:取一张 pH 试纸,放在玻璃片上 ,确定没有 , 读数为 pH=2,由此可知： 污水中确定有 可能有 Na2SO4； 精品文档 第 5 页,共 6 页精品文档 （2）检验 Na2SO4 是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水,向试管中滴加少量的 溶液,振荡,产生了白色沉淀, 反应的化学方程式为 , 证明污水中有 Na 2SO4 存在；乙同学用物理方法也得到了同样的结论,他的试验操作及现象 是 ； 通过探究,同学们确定了污水的成分；为使排放的污水中不含酸,可向污水中加 入 ； 9“侯氏制碱法” 制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质, 化学爱好小组欲对某品牌纯碱样品中 碳酸钠的质量分数进行试验探究, 在老师的指导下, 他们设计了以下两种试验方案进行试验； 资料摘要： 碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应； 浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸取水蒸气和二氧化碳； 试验方案 样品与氯化钙溶液反应 ,测定 Na 2CO 3 的质量分数 （ 1）样品与氯化钙溶液的反应试验（杂质不与氯化钙溶液反应） ： 试验结论 反应的化学方程式： ； 试验操