2022-2023学年四川省成都市莲桂中学高二化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年四川省成都市莲桂中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验的操作和所用的试剂都正确的是()A蒸馏时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口B配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中 C除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液D制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。参考答案：A略2. 下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl）的是 （ ）A液氯 B新制氯水 CCaCl2溶液 D次氯酸参考答案：B略3. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不

2、足而导致骨质疏松的是（）AK BCa CNa DFe参考答案：B考点：微量元素对人体健康的重要作用；合理摄入营养物质的重要性.专题：化学应用分析：A、根据钾的生理功能和缺乏症判断；B、根据钙的生理功能和缺乏症判断；C、根据钠的生理功能和缺乏症判断；D、根据铁的生理功能和缺乏症判断解答：解：A、钾存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故A错误；B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故B正确；C、存在于细胞外液中，钠能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故C错误；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血

3、，故D错误；故选B点评：“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容0.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）A、Cr(H2O)6 Cl3B、Cr(H2O)5 Cl Cl2H2OC、Cr(H2O)4Cl2 Cl2H2OD、Cr(H2O)3Cl33H2O参考答案：B略5. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是ASO2和SiO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCC

4、l4和KCl参考答案：B6. 下列叙述正确的是A0.1mol/L氨水中c(NH4)=c(OH)B等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)CpH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中：c(H)+c(M)=c(OH)+c(A)D常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)c(H)=c(OH)参考答案：C略7. 已知X(g)+2Y(g)nZ的反应达到平衡时，体系中X的体积分数与温度(T)、压强的关系如图所示，下列说法中正确的是AZ是气态，n=2，正反应为放热反应BZ是气态，n3，正反应为放热反应

5、CZ是气态，n=3，正反应为放热反应DZ不是气态，n3，正反应为吸热反应参考答案：B略8. 反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）Hc(SO42-)=c(Ba2+) B.c( H+)c(OH-)c(SO42-)=c(Ba2+) C.c(CI- )c(NH4+)c(Ba2+)c(OH-) D.c(NH4+)+2c(Ba2+)=c(CI- )+2c(SO42-)参考答案：C略11. 下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是 A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO

6、3- 参考答案：B12. 在室温下，下列叙述正确的是()A将1mL 1.0105mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH8的盐酸BpH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c()C分别用pH13的NaOH溶液和氨水中和1mLpH1的盐酸，消耗氨水的体积更大D将1mL pH3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸参考答案：D13. 将固体NH4I置于密闭溶器中，在一定温度下发生下列反应：NH4 I(S)NH3(g) +HI(g) 2HI(g) H2(g) +I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应的平衡常数的值为 A.9

7、B.16 C.20 D.25参考答案：C略14. 关于A(g) + 2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是A、v(A) = 0.6 mol/(Lmin) B、v(B) = 1.4 mol/(Lmin)C、v(C) = 1.2 mol/(Lmin) D、v(B) = 0.03 mol/(Ls)参考答案：D略15. 下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是（）ACH3COONH4BCl2CNH3DN2H4（分子中各原子均达到稳定结构）参考答案：D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】先写出各分子的结构式，同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键【解答

8、】解：A、只要是分子，分子中的化学键只有共价键，醋酸铵是离子化合物，故A错误；B、单质分子Cl2中只存在ClCl键，故B错误；C、氨气分子中只有氮原子和氢原子间的极性键，故C错误D、N2H4的结构式为：，存在“NN”非极性键和“NH”极性键，故D正确故选：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下 列问题：(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为_。乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成

9、Na2SO3和O2外，还有Na2SO。生成。为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：你认为乙同学的方案是否合理_(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：_.(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知：H2C204 CO2+CO+H2O (乙二酸) 若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为_；验证该产物可选择的试剂是_。上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_.参考答案：（1）；否 稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4 若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把氧化为（2）Na2 CO3 ；稀（或稀HC1）

10、和澄清石灰水 ；a b c f 略【题文】甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_。(2)合成甲醇：反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300和500反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：mol

11、L1)300时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为_。500时平衡常数K的数值为_。300时，将容器的容积压缩到原来的12，在其他条件不变的情况下，对平衡体系 产生的影响是_(填字母)。a.c(H2)减小 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加 d重新平衡时c(H2)c(CH3OH)减小【答案】（1）3:1 （2） 0.080mol/(Lmin) 25 c、d 【解析】略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道

12、上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。参考答案：（1）sp杂化（2分） 3mol或36.21023个（2分） （2）NH3分子间存在氢键（2分） （3）N2O（2分）（4）CuCl（2分） CuCl2HClH2CuCl3（2分） (或CuCl2HClH2CuCl3)18. 某生活垃圾主要含有C、H、O、S、Cl等元素，有人认为可直接将此垃圾在空地上焚烧。你认为这一方法