2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市松山第二中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市松山第二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为参考答案：A略2. 把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液则下列说法不正确的是（）A. 试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2B. 打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价C. 溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反

2、应生成了Cu（H2O）42+D. 上述反应原理可用于测定O2的含量参考答案：C考点：铜金属及其重要化合物的主要性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH3）2OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2解答：解：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH3）2OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，Cu（NH

3、3）2OHCu（NH3）4（OH）2A、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应，故A正确；B、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH3）2OH，故B正确；C、打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2，故C错误；D、根据铜粉质量可以测定试管中氧气的含量，故D正确；故选：C点评：结合物质的性质抓住信息里反应出的现象分析、解决问题，难度较大3. 燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应

4、用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为：O2 + 2CO2 + 4e=2CO32-。下列叙述正确的是（ ） A放电时CO32-向正极移动 B放电时OH向负极移动 C负极反应为H2 + CO32-2e-=H2O + CO2D当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol参考答案：C略4. 下列说法中不正确的是 （ ） A分散质微粒直径介于之间的分散系称为胶体 B在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 D非金属氧化物不一定

5、是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略5. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：答案：C6. H2O中每个氧原子结合两个氢原子的根本原因是A、共价键的方向性 B、共价键的 饱和性 C、共价键的键角 D、共价键的键长参考答案：B略7. （2001全国卷）14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确

6、的是（） A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D 略8. a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是abcd A原子半径：cbB气态氢化物的稳定性：bdks5uC高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应ks5uDb的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键参考答案：D略9. 下列反应中，相关示意图像错误的是 ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中

7、将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中参考答案：B略10. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()可能有C2H4一定有CH4一定有C3H8一定没有C2H6可能有C2H6可能有C2H2AB C D参考答案：B略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键B2 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2NAC5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NADSiO2晶体中，有NA个Si就有4NA个SiO键参考答案：D略

8、12. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） ACa2+、Al3+、SO42-、Cl- BK+、Na+、I一、NO3- CNa+、K+、NO3-、SO42 DNH4+、Na+、Cl一、CO32-参考答案：B略13. 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是（ ）A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B晶体中一定有离子键可能有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径参考答案：答案：AB14. 利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）5C

9、O2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数（CO2）随时间t变化曲线如图所示下列说法正确的是（） Ab点时，CO的转化率为20%B容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD0到0.5min反应速率V（CO）=0.3mol?L1?min1参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】A、根据三行式来分析各物质的量，结合转化率等于 ；B、两边计量数相等，所以压强始终不变；C、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：KbK

10、d；D、0到0.5min时CO2的体积分数（即物质量分数），列式计算即可求出从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）；【解答】解：A、5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol 2 0转化量/mol y yb点量/mol 2y y根据a点时CO2的体积分数（CO2）=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=100%=80%，故A错误；B、两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，故B错误；C、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：KbKd，故C正确；D、0到0.5min时： 5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I

11、2（s）起始量/mol 2 0转化量/mol x xa点量/mol 2x x根据a点时CO2的体积分数（CO2）=0.30，得x=0.6mol则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=0.6mol?L1?min1，故D错误；故选C【点评】本题题考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大15. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（）A、H2Te H2Se H2S H2O B、KClNaClLiClHClC、SrBaCaBe D、金刚石SiC晶体硅参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al

12、2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下 (1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_(2)进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见表）氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg

13、(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ _ MgO称量(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中： a=_ b=_ C=_参考答案：(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH)3、Mg(OH)2 (3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 (4)CO2 (5)用浓硫酸吸收水，测出水蒸汽的质量用，碱石灰吸收CO2，测出CO2的质量(6)3、1、3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯

14、粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3

15、）反应中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a平衡常数K增大 bCO的浓度减小 cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应参考答案：18. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作

16、光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，F的名称是_。（4）E不能发生的反应是 （填写字母标号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有_种。（6）G的结构简式为 。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为 。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是