2022-2023学年北京立新学校高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年北京立新学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加参考答案：略2. 某溶液中仅含有Na+、H+、OH、CH3COO-四种

2、离子，下列说法错误的是A若溶液中离子间满足：c（CH3COO）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B该溶液中一定满足： c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（H+）C溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH-3COO）c（H+）D若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足： c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）参考答案：BD略25。C时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B. PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C. 含较多SO

3、32-的溶液：H+、Ca2+ 、Fe3+、NO3-D. 澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-参考答案：D略4. 下列反应的离子方程式错误的是 A偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO2CO22H2O =Al(OH)3HCO3B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ 2OHNH4+ HCO3= BaCO3NH3H2OH2OCCu和稀硝酸反应:Cu+2H+NO3= Cu2+NO+H2OD次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳气体 ClOH2OCO2=HClO HCO3 参考答案：CD5. 以下分离提纯操作能达到相应目的是（）选项操作目的A电解精炼将粗铜转化为精铜

4、B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质参考答案：A解析：A粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，则电解法可精炼Cu，故A正确；B氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误；C乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠后、分液，故C错误；D乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故D错误；故选A6. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是：无色溶液中：K、Cl、Na+、HCO3、OH使pH试纸变深蓝的溶液中：K、CO32、Na、AlO2水电离的c(H)

5、=1012molL的溶液中：ClO 、CO32、NO3、NH4、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、Na、SO42使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe3+pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D参考答案：B7. 实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是A用瓶盛装浓硝酸 B用瓶盛烧碱溶液C. 用瓶盛大理石 D用瓶盛浓硫酸参考答案：B略8. 以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是 ( )选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶

6、液)NaOH溶液过滤BCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气CSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取 、分液参考答案：BA、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液作为除杂试剂，应选氨水作为除杂试剂，反应后进行过滤，故A错误；B、二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再浓硫酸洗气可除杂，故B正确；C、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液进行除杂，应选盐酸、过滤，故C错误；D、氯水可氧化溴离子、碘离子，所以不能选用氯水作为除杂试剂，应选择溴水，故D错误；答案选B。9. 设NA为阿伏

7、加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 44g由CO2和N2O组成的混合气体中的氧原子数为2NAB. 1 mol 由异丁烷和正丁烷组成混合物中含有的共价键数目为13NAC. 2 mol SO2与2molO2充分反应生成的SO3分子数为2NAD. 100mL12molL-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.6NA参考答案：B【详解】A、CO2和N2O中含有的氧原子个数不同，不能计算混合气中含有的氧原子个数，A错误；B、不论是正丁烷还是异丁烷，分子中均含有13个共价键，所以1 mol 由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NA，B正确；C、2 mol SO2与2m

8、olO2充分反应生成的SO3分子数小于2NA，因为是可逆反应，C错误；D、随着浓盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能计算转移的电子数，D错误。答案选B。10. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ） A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B由苯硝化制硝基苯；由苯与氢气反应制环己烷 C由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇 D由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2-二溴丙烷参考答案：C略11. 硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrS

9、O4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液参考答案：BC解析：Ksp只与温度有关，A错；由图像可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确；a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。 12. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH6参考答案：B略13. 下列离子方程

10、式书写不正确的是（）A用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2+Cu2+BNaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3+2OH+Ca2+CaCO3+2H2OC等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3?H2O+SO22NH4+SO32+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A阳极上Cu失去电子，阴极氢离子得电子；BNaOH完全反应，反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；C等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；D

11、反应生成亚硫酸铵和水【解答】解：A用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2+Cu2+，故A正确；BNaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应的离子反应为HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O，故B错误；C等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl，故C正确；D氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO22NH4+SO32+H2O，故D正确；故选B【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中

12、遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，题目难度中等14. 下列说法中正确的是（ ）碱性氧化物都属于金属氧化物；酸性氧化物都是非金属氧化物；盐酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。A.都正确 B. C. D.参考答案：C略15. 三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是 HYPERLINK / ANCl3晶体为原子晶体 B分子中NCl键是非极性共价键CNCl3是一种含极性键的极性分子 DNCl键能大，故NCl3沸点高参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢化钙固体是登山运动

13、员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式 _该同学的判断不正确，原因是_（4）请你设计一个实验，用化学方法区分

14、钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H-285.8kJmol-1；参考答案：（1）e，fd，cj，k（或k，j）a；（2）BADC；（3）CaH22H2O=Ca(OH)2H2； 金属钙与水反应也有类似现象；（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便。（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在

15、与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：ie，fd，cj，k（或k，j）a；（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC；（3）氢化钙中H显1价，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH22H2O=Ca(OH)2H2；因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确。（4）由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利于无水

16、硫酸铜进行检验其燃烧产物。（5）氢气是气体不方便携带，而氢化钙是固体，便于携带。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C=2Fe+2TiO2+CO2，钛酸亚铁的化学式为_；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_。（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_。此时溶液中含有F

17、e2、TiO2和少量Mg2等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中Mg2的物质的量浓度为0.001 8 mol/L，当溶液的pH等于_时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2、TiO2和Mg2的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_。（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为_。Mg还原TiCl4过程中必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是_。（4）在

18、8001 000 时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如下图所示。图中b是电源的_极，阴极的电极反应式为_。参考答案：（1）FeTiO3，FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O；（2）防止Fe2氧化，10；TiO22H2O=TiO(OH)2(或H2TiO3)2H ）；（3）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO，隔绝空气(或惰性气氛中)，稀盐酸；（4）正，TiO24e=Ti2O2。18. 【化学选修5有机化学基础】(15分) 对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线： 已知以下信息： 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； D可与银氪溶液反应生成银镜； F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。 回答下列问题： (1)A的化学名称为_； (2)由B生成C的化学反应方程式为_，该反应的类型为_； (3)D的结构简式为_； (4)F