2021年陕西省榆林市玉林高级中学高一化学联考试卷含解析

1、2021年陕西省榆林市玉林高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X是 （）C4H12S2 C2H6S C2H6O2S C2H6参考答案：B略2. 下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（ ）。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：C略3. 下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B 制

2、铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁参考答案：D略4. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）A能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水参考答案：C略5. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0.02 molL1的N

3、aCl溶液C0.01 molL1的CaCl2溶液 D0.02 molL1的酒精溶液参考答案：B略1.6 g某物质含有6.021022 个分子，该物质的相对分子质量约为()A8 B16C64 D160参考答案：B解析： 1.6 g该物质的物质的量为 0.1 mol，其摩尔质量为 16 gmol1。7. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A. 2g重水（D2O）中含NA个中子B在标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1mol CH4所含的电子数为NAD1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数为NA参考答案：B8. 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气法；

4、活泼金属置换法；电解法。古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜。现代有:（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是 A. ， B. ， C.， D.，参考答案：B略9. 如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是() A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定参考答案：D解析因反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C项正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸热或放热没有必然联系，B项正确。10. 某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水

5、完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是A无法确定样品中钠、硫元素的质量比BNa2SO3已被氧化C加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4参考答案：D11. 高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)24KOH2Fe(OH)33Zn2K2FeO48H2O，下列判断正确的是A充电时阳极反应为：2FeO428H2O6e-=2Fe(OH)310OH B充电时阴极附近溶液的pH变大 C放电时，负极材料为Zn D放电时，每转移0.2

6、mol电子，正极的质量减少6.5 g 参考答案：BC略12. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是 选项现象或事实解释A与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应BFeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板Fe3+的氧化性比Cu2强C用铁槽车运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3参考答案：B【详解】A、钠的密度小于水的密度，与水反应时，钠浮在水面上，A错误；B、Fe3+的氧化性比Cu2强，铁离子能氧化单质铜，生成亚铁离子和铜离子，因此FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板，B正确；C、常温下铁在浓硫酸中钝化，因

7、此可用铁槽车运输浓硫酸，但钝化是化学变化，C错误；D、漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成次氯酸和CaCO3，次氯酸不稳定。易分解生成氯化氢和氧气，因此漂白粉在空气中久置变质，氯化钙与二氧化碳、水不反应，D错误；答案选B。13. 下列叙述正确的是A一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积主要由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B略14. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催

8、化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X通过红外光谱仪测定其含有NO3-，下列说法不正确的是 ( )A. X的化学式为Ba(NO3)2 B. 图示的转化中，被还原的元素是N、OC. 图示生成X的转化中NOx做氧化剂 D. 图示中的所有转化均为氧化还原反应参考答案：C【详解】化合物X通过红外光谱仪测定其含有NO3-，故X为Ba（NO3）2，故A不符合题意；图所示的转化中N、O化合价降低被还原，故B不符合题意；图示生成X的转化中O2做氧化剂，故C符合题意；图示中的所有转化均有化合价变化，故都为氧化还原反应，故D不符合题意。故选C。【点睛】解答此题的关键在于通过图像中箭头的方向正确判断反应中的反应物

9、和生成物，进而根据化合价的变化分析出反应的类型。15. 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe（OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知A. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 B. 该AgI胶粒带正电荷C. 该AgI胶体带负电荷 D. 该AgI胶体是电解质参考答案：A【分析】AgI溶胶与Fe(OH)3溶胶相混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，据此分析。【详解】AgI溶胶与Fe(OH)3溶胶相混合时，析出AgI和

10、Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷，而Fe(OH)3胶粒吸附正电荷，故AgI胶粒吸附负电荷。A、AgI胶粒吸附负电荷，故电泳时向阳极移动，所以A选项是正确的；B、AgI胶粒吸附负电荷，故B错误；C、AgI胶粒吸附负电荷，胶体是电中性的，不带电荷，故C错误；D、AgI胶体是混合物，不是电解质，故D错误。所以A选项是正确的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气

11、体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_，猜想2：_，猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1) B中可以装下列_试剂(填编号)。ANaCl溶液 BKMnO4溶液 C盐酸 D澄清石灰水 ENaHCO3 溶液 F碘水(2) A中品红溶液的作用是：_。(3) D中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4) 由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_。(5) 请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_。参考答案：（每空2分，共

12、16分）：提出猜想气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体实验探究 (1)BF（全对给分）(2)证明混合气体中是否含有SO2 (3)证明混合气体中是否含有CO2得出结论(4)气体为CO2和SO2的混合气体 (5)Cl2SO22H2O=4H2ClSO2-4 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2

13、+ 2 H2OZn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O18. (9分)某化学反应2A(g)B(g)D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是_。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_。(2)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2A(g)B(g)D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，_放出的热量多，理由是_。(4)实验_的反应速率最快，快的原因可能是_。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(Lmin)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)