2022-2023学年山西省临汾市襄辉中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市襄辉中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列计算结果正确的是A0.5mol/L的KNO3溶液中K数为0.5NAB和16gO2完全反应生成Na2O2的Na原子数为2 NA C标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAD5.6gFe2和足量的Cl2反应时，转移的电子数为0.1NA参考答案：D2. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B. 澄清石灰水与小苏打溶液混合:Ca2+CO32-=CaCO3C

2、. 向NaAl(OH)4溶液中加入过量盐酸:Al(OH)4-+H+=Al(OH)3+H2OD. 向氯化铝溶液中加入过量氨水:A13+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+参考答案：A分析：A. 氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁；B. 小苏打是碳酸氢钠；C. 盐酸过量，不能生成氢氧化铝；D. 氨水不能溶解氢氧化铝。详解：A. 氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，A错误；B. 澄清石灰水与小苏打溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，或者是碳酸钙、氢氧化钠和水，B错误；C. 向NaAl(OH)4溶液中加入过量盐酸生成氯化铝、氯化钠和水：Al(OH)4-+4H+Al3

3、+4H2O，C错误；D. 向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：A13+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，D错误，答案选A。3. 一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是2(O2)=(NO2) 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2NO2、NO、O2的浓度之比为221 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B. C. D. 全部参考答案：A试题分析：2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反应，不能判断为平衡状态，错误； 单位时间内生成n mol

4、O2的同时生成2n molNO2，符合正逆反应速率相等，为平衡状态，正确；NO2、NO、O2的浓度之比为221时，不一定是平衡状态，错误； 混合气体的颜色不再改变的状态，应为二氧化氮为红棕色气体，达到平衡时，气体颜色不再变化，正确；混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态，应为容器的体积不变，则气体的密度始终不变，错误；该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量发生变化，平衡时混合气体的平均相对分子质量不再改变，正确，答案选A。4. 下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L B.500mL溶

5、液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA参考答案：A略5. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：C试题分析：A燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流

6、向正极b，A错误；Bb是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。6. 下列叙述中正确是（ ）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2NaO2 = Na2O2BNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2C小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火参考答案：D7. 下

7、列变化属于物理变化的是A. 煤的干馏B. 石油分馏C. 蛋白质水解D. 淀粉水解参考答案：B【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【详解】A煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，选项A错误；B石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，选项B正确； C蛋白质水解有新物质氨基酸生成，属于化学变化，选项C错误；D淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区

8、别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。8. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜途径(1)：铜跟浓硝酸反应途径(2)：铜跟稀硝酸反应途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)途径(1)途径(2)D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)途径(2)途径(3)参考答案：AD9. 质子交换膜燃料电池(proton exchange membrane fuel cell，英文简称PEMFC)是燃料电池的一种。如图是质子交换膜氢氧燃料电池，下列有

9、关该电池的原理的描述正确的是A溶液中H+透过质子交换膜从右向左迁移Bb极发生氧化反应C电子从a极流出经溶液流到b极D该电池在使用过程中，H+的物质的量保持不变参考答案：D10. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：DC B非金属性：ACC原子半径：ABCD D单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：B略11. 物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（ ） 电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总

10、质量 质子总数A B C D 参考答案：B【Ks5u解析】根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总能量也不变，质子总数不变，对，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，错，选B12. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是A. 1mol和1mol完全反应吸收的能量为180kJB. 放电情况下，和混合能直接生成NO2C. 1mol和具有的总能量高于具有的总能量D. NO是一种红棕色气

11、体，能与NaOH溶液反应生成盐和水参考答案：A【详解】A. 1mol和1mol完全反应吸收的能量为946kJ+498kJ-2632kJ=180kJ，故A正确；B 放电情况下，和混合能直接生成NO，故B错误；C. 由于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的键能小于2 mol NO(g)具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，故C错误；D. NO是无色气体，NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，故D错误；故选A。13. 苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 （ ） A苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B苯中含有

12、碳碳双键，所以苯属于烯烃C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略14. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 ( ) A B C D 参考答案：A略15. 1934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al4He30P1n。下列有关说法不正确的是A30P和 31P 两种核素互为同位素B该变化同样遵循质量守恒定律C该变化

13、说明原子核在化学反应中也能发生变化D在30P中存在：质子数中子数核外电子数参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）（）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl、NO3 、CO32中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为： 。（）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。参考答案：（12分）（）

14、AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32=BaCO3 （）CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、KNO3、BaCl2 每空2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求回答下列问题：(1)当H2O和H2O2分子个数比为1：1 时，原子总数之比为_，电子数之比为_。(2)V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42-的物质的量浓度为_（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。(3)在一定条件下，11.2 g单质R与0.3 molCl2完全反应，生成0.2 molRClx，则x=_，RClx 的摩尔质量为

15、_。参考答案：(1)3：4 5：9 (2)125a/9VmolL (3)3 162.5g/mol【详解】(1)当H2O和H2O2分子个数比为1：1 时，原子总数之比为，电子数之比为；(2)ag Al3+ 的物质的量为 = mol，故 mL溶液中Al3+ 的物质的量为 mol= mol，根据电荷守恒可知2n（SO42- ）=3n（Al3+ ），故mL溶液中SO42- 的物质的量为 mol = mol，取 mL溶液稀释到V mL，则稀释后溶液SO42- 的物质的量浓度为 = mol/L；(3)根据质量守恒，0.2mol RClx中含有0.2molR和0.2xmolCl，因为0.3 molCl2中含有0.6molCl，所以0.2xmol=0.6mol，解得x=3，11.2 g的物质的量为0.2mol，R的摩尔质量为：=56g/mol，RClx 即RCl3 的摩尔质量为（56+3）g/mol = 162.5g/mol。18. 下列说法或表示法正确的是 A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l),H-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol