四川省宜宾市珙县上罗中学校高二化学测试题含解析

1、四川省宜宾市珙县上罗中学校高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下实验能获得成功的是（ ）A用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略2. 若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1个标准大气压，20下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB4时9mL水和标准状况下11.2L氦气含有相同的原子数C2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD常温常压下，48gO3含有

2、的氧原子数为3NA参考答案：D略3. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ） AK BCa CNa DFe参考答案：B略4. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为21。下列说法错误的是（ ） AXW4为非极性分子 BY、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YZW CX、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力 DXW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化参考答案：C略5. 已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v

3、(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是A 4 v(NH3)=5v(O2) B 6 v(O2)= 5v(H2O)C 4v(NH3)=6 v(H2O) D 5v(O2)= 4v(NO)参考答案：B略6. 第七周期为不完全周期，若将来的发现可把这一周斯元素排满，则下列有关第七周期元素的推论可能是错误的是A 第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定B 第七周期排满时，应该有32种元素C 第七周期A族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3相似D 第七周期最后一种元素的原子序数为118参考答案：C7. 下列措施不符合节能减排的是（）A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水

4、器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A考点：化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理专题：热点问题分析：A、根据火力发电的特点和实际来分析；B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答解答：解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转

5、化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确故选A点评：本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的8. 用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A溶液B胶体 C乳浊液D悬浊液参考答案：B考点：胶体的重要性质 分析：丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液解答：解：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B点评：本题考查了胶体的性质，应注意的是丁达尔效应是胶体特有的性质9. 已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）H=98.32k

6、J/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64kJ B196.64kJ/mol C196.64kJ D196.64kJ参考答案：C解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）?SO3（g）H=98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ故选C10. 反应2A(g)+B(g)2C(g) H0。下列反应条件有利于生成C的是( ) A.低温、低压 B.

7、低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压参考答案：C略11. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是ABa2+、Na+、SO42-、Cl- BK+、Na+、HCO3-、NO3-CCl-、HCO3-、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH-、NO3-参考答案：A略12. 某芳香族酯类化合物甲的分子式为，lmol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是 A符合上述条件的甲共有3种 B1mol甲最多可以和3molNaOH反应 C乙不能和溴水发生反应 D2mol乙最多消耗lmol参考答案：A13. 能证明苯酚具有弱酸性的方法是（ ）苯酚溶液加热变澄清 苯酚浊液中加NaO

8、H后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水。苯酚可与FeCl3反应 在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 苯酚能使石蕊溶液变红色 苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3 A B C D参考答案：A略14. 已知水的电离方程式：H2O?H+OH下列叙述中，正确的是（）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低C向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低参考答案：C考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的

9、盐促进水的电离，依据影响水电离的因素分析判断即可解答解答：解：A水的电离方程式：H2O?H+OH，KW=c（OH）c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=1014，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=lgH+，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；B向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O?H+OH，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH）增大，故B错误；C向水中加入少量硫酸，硫酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数，与温度有关，与离子浓度无关，所以

10、温度不变，KW不变，故C正确；D乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C点评：本题主要考查了水的电离的影响因素，解答的关键是理解平衡移动的原因15. 某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升(同温、同压)，若VAVB0，则该有机物可能是AHOCH2CH2OH BCH3COOHCHOOC-COOH DHOOC OH参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧

11、化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是，达到此要求采取的适宜措施是。 （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO42，写出制备二氧化氯的离子方程式：。（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol(NH4)2Fe(

12、SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H+ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ +6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是_。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程

13、式是_。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（）的电极名称是_（填写“正极”或“负极”）。C（）的电极反应式是_。（4）铜屑放入稀硫酸不反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是_。参考答案：Na2O (2) 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2(3)负极 CI2 +2 e = 2CI-(4) Cu + H2O2 + 2H+ =Cu2+ + 2H2O18.

14、（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同），属于非电解质是亚硫酸溶液 次氯酸钠 氯化氢气体 蔗糖 硫酸钡氨气 冰醋酸 硫酸氢钠固体 氢氧化铁 NO2（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：；次氯酸钠：；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol?L1、0.1mol?L1，则c（OH）甲：c（OH）乙10（填“大于”、“等于”或“小于”）（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol?L1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH）的大小关为；（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：

15、2NO2?2NO+O2T时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态的比值不再改变的状态参考答案：1. ； 2. NaHSO4Na+H+SO42；NaClOClO+Na+3. 小于 4. 丙甲=乙 5. 考点：强电解质和弱电解质的概念；电离方程式的书写；化学平衡状态的判断分析：（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物为非电解质；（2）硫酸氢钠是强电解质，硫酸氢根在水溶液中能拆，次氯酸钠为强电解质，完全

16、电离，电离方程式用等号；（3）弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大；（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；（5）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答解答：解：（1）亚硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；次氯酸钠是盐，属于强电解质；氯化氢气体溶于水能导电，属于强电解质；蔗糖不能导电，属于非电解质；硫酸钡是盐，熔融状态下能导电，属于强电解质；氨气不能导电，属于非电解质；冰醋酸不能导电，溶于水能导电，在水溶液中部分电离，属于弱电解质

17、；硫酸氢钠固体是盐，属于强电解质；氢氧化铁是碱，属于弱电解质；NO2不能导电，属于非电解质，故答案为：；（2）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4Na+H+SO42，次氯酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式用等号，电离方程式为：NaClO=Na+ClO，故答案为：NaHSO4Na+H+SO42；NaClOClO+Na+；（3）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水

18、的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中OH之比小于10，故答案为：小于；（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠、氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：丙甲=乙，故答案为：丙甲=乙；（5）混合气体的颜色不再改变时，各物质的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，所以可以据此判断平衡状态，故正确；该反应的反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，反应体系的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；该反应的反应前后是气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质浓度不变，所以混合气体的压强不再改变，所以可以据此判断平衡状态，故正确