四川省巴中市平昌县驷马中学2022年高三化学测试题含解析

1、四川省巴中市平昌县驷马中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：答案:BC2. 下列实验能达到预期目的的是（ ） A.向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1 SnCl2溶液D.用氢氧化铜粉末检测尿糖参考答案：B 配制Fe（OH）3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3

2、沉淀，A错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。3. 下列说法正确的是 A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同参考答案：B略4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NAB25时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NAC3g金刚石晶体中，含有的共价键数为N

3、A HYPERLINK / D常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA参考答案：D略5. 向1.00 L 0.3 molL1的NaOH溶液中通入4.48 L(标准状况下)CO2气体，恰好完全反应，对反应后溶液的叙述中，错误的是()。Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(H)Dc(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)参考答案：B略6. 下列叙述正确的是A有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C向煮沸的NaO

4、H溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体D有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示 参考答案：B7. 下列排列顺序正确的是 ()热稳定性：H2OHFH2S 还原性:HIHBrHCl酸性：HNO3H2CO3HClO分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液A. B. C D.参考答案：D略8. 下列离子方程式正确的是（ ）A钠溶于水：2Na+H2O = 2Na+OH-+H2B碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OC亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HSO3-SO2 + H2OD氯气溶于水：Cl2+H20=2H

5、+C1-+C10-参考答案：C略9. 下列粒子在相应条件下可大量共存的是A. 常温常压下混合气体：B. 碱性溶液中：C. 酸性溶液中：D. 含有的溶液中：参考答案：B略10. 下列说法正确的是A.反应在10min内的平均速率为v(H2)=0.04mol L-1 min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)= 0.40 molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升高至T2（T2T1）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反

6、应为吸热反应参考答案：B略11. 为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的pH值，溶液显碱性;取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A、一定有CO32离子存在B、不能确定是否存在HCO3离子存在C、一定有C1离子存在D、一定有SO32离子存在 参考答案：B【知识点】离子推断 【答案解析】B解析：测定溶液的pH，溶液显碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，或水解呈碱性的离子；取少量溶液加入稀盐

7、酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，说明原溶液中含碳酸根离子或HCO3离子或SO32或HSO3离子；在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含碳酸根离子或SO42离子；取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但步中加入盐酸引入氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；综上所述：不能确定溶液中含碳酸根离子或碳酸氢根离子或氯离子或SO32离子，故选B。【思路点拨】解答离子推断题，一定要分析有没有引入与原溶液相同的离子，另外需注意加入的物质与哪些离子都可反应。12. 一定质量的镁

8、、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（）A0.5mol/L B1mol/LC1.2mol/L D2mol/L参考答案：C解：标准状况下3.36L氧气的物质的量=0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol4=0.6mol金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，向所得硝酸盐溶液中加入2

9、mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol所以硝酸钠的物质的量为0.6mol稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度=1.2mol/L故选：C13. 将溴水分别与酒精、己烯、苯和四氯化碳混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是()。选项ABCD与溴水混合的试剂酒精己烯苯四氯化碳现象参考答案：A略14. 标准状况下VL氯化氢气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为p g/mL，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量为mg，则下列关泵中不

10、正确的是 （ ） Am=365 V/22.4 B=36.5c/1000 C=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) Dc=1000Vp/（36.5V+22400）参考答案：C略15. （2001广东、河南卷）24.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（） A.金属钠 B.氢氧化钠 C.溴水D.乙醇参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下图所示装置进行实验。实验步骤：检查气密性；装入少许白磷、红磷；打开夹子K，通入氧气；点燃酒精灯（加热位置如图所示）。（1）该实

11、验主要用于比较白磷和红磷的 ，还能证明“磷能在氧气中燃烧”。在硬质玻璃管中可以观察到有 (填“白烟”或“白雾”）生成。（2）该实验符合化学实验设计“环保策略”，主要体现在： 参考答案：答案：（1）着火点 白烟 （2）不易污染环境 （或实验中有关的化学反应均在密闭装置中进行等合理答案） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。(1)40时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。温度v(H2C2O4)v(KMnO4)K

12、MnO4褪色时间40 10 ml10 ml40 s40 20 ml20 ml (2)用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInHIn。则酸根离子In的颜色是 。甲基橙的酸性与草酸相比， (填前者强、前者弱、十分接近、无法判断)。(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H)变化的示意图并作必要的标注。(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.1105，已知当溶液中某离子的浓度105 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1

13、 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2是否已沉淀完全。(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4水解程度稍大于C2O42而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H)=1.0105 mol/L，该溶液pH可能是 (填字母)。A.5 B.6 C.7 D.9参考答案：(1)40s (2)黄色 前者弱(3)如图(4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s)Mg2(aq)+C2O42(aq)，c(Mg2)c(C2O42)=K

14、sp=8.1105，而c(Mg2)=c(C2O42)，c(Mg2)=(8.1105) 1/2=9103 mol/L105 mol/L故Mg2未沉淀完全。(5)ABCD略18. (8分)从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O22Fe22H=2Fe32H2OH2O22Fe3=2Fe2O22H在以上反应中Fe2实际上起着_作用，总反应式为_(2)I2与Fe2一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程式：H2O2I2=2HIO，_，总反应式为_(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2

15、，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：H2O22I=I2O22H，这个方程式正确吗？_.若正确，理由是(若认为不正确，该步不必答)_；若不正确，原因是(若认为正确，该步不必作答)_，并写出正确的化学方程式(若是离子反应，写出离子方程式；没有离子反应的，写出化学方程式)_参考答案：(1)催化剂(或催化)2H2O22H2OO2(2)2HIOH2O2=I22H2OO22H2O22H2OO2(3)不正确氧元素和碘元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理)H2O22I2H=2H2OI2、2H2O22H2OO2(1)将两个反应相加，可以发现Fe2在反应前后没有变化，只起到催化剂的作用(2)I2与Fe2一样发生上述类似反应，说明I2也是反应的催化剂，即H2O2与HIO能反应生成I2.(3)该离子方程式中只有化合价的升高，没有化合价的降低，不符合氧化还原反应的规律19. （12分）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2 等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。 （2）写出一种与CO分子为等电子体的阴