2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春相城中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春相城中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为12。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(R)r(W)B. X与Y只能形成一种化合物C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D. 由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐参考答案：DY原子半径在短周

2、期主族元素中最大，则Y为Na；W与Y同主族，可知W为H；R原子最外层电子数比内层电子数多3，则R为N；X与Z同主族，且Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为12，则X为O、Z为S；A同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小，则 r(N)r(O)，故A错误；BNa与O可形成Na2O和Na2O2，故B错误；CO的非金属性S强，则H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；D由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸如HNO3、碱如NH3H2O或盐NH4NO3，故D正确；答案为D。2. 下列说法中，不正确的是 A有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键 B油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反

3、应 C用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 D乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键参考答案：D略3. 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是( )ApH0的溶液中：，B水电离出的C(H+)=1101 molL1的溶液中：，C使pH试纸显深蓝色的溶液中：，D在溶液中：，参考答案：A略4. 下列各选项陈述I和陈述均正确且二者有因果关系的是（）陈述I陈述A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClCCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色次氯酸的氧化性比氯气的

4、强D稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2稀HNO3氧化性比浓HNO3强参考答案：C考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：A常温下铁与浓硫酸发生钝化，铜与浓硫酸不反应；BCO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠；CCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；D浓HNO3氧化性比稀HNO3强解答：解：A常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，铜与浓硫酸不反应，陈述不合理，故A不选；BCO2会与饱和N

5、a2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以陈述不合理，故B不选；CCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，则次氯酸的氧化性比氯气的强，陈述均合理，存在因果关系，故C选；D浓HNO3氧化性比稀HNO3强，陈述II不合理，故D不选；故选C点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，题目难度不大5. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键B原子半径：NaO；离子半径：Na+O2- C和两种核素的核外电子数之差为1 DA族元素的阴

6、离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略6. （2001皖蒙卷）9.某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是( ) A.不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为(m+n)C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w gD.核内中子的总质量小于质子的总质量参考答案：A略7. 下列实验操作正确的是（ ）参考答案：B略8. 下列离子方程式正确的是（）A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OHH2ONH3C 氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHH2OD 单质铜与稀硝酸反

7、应：Cu2H2NO3Cu22NOH2O参考答案：答案：B9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y原子的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数,下列说法正确的是A.若W的单质是一种淡黄色固体，则Z的气态氢化物是一种极性分子B.若X原子无中子，且可以形成WX3的极性分子，则Z的单质可形成原子晶体C.若X的最高价含氧酸的浓溶液在常温下可以使Z的单质钝化，则W与X不在同一主族D.若X与W可形成正四面体的共价化合物，则Z单质在W单质中的燃烧产物可能有两种参考答案：D略10. 已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件

8、下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是 A若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 B若X为O2，A可能是S等C若X可能为O2，则C可能为NO DA也有可能是Na参考答案：B略11. NA表示阿伏德罗常当数，下列叙述正确的是 A如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n B46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA C含有1mol碳原子的金刚石，CC共价键数为2NA D常温下1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NA参考答案：BC12. 下列关于铜电极的叙述，正确的是 A铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C

9、在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极 D电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极参考答案：C略13. 对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 （ ） A升温 B增大H2O(g)的浓度 C增大压强 D使用合适的催化剂参考答案：B略14. 联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)

10、=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的

11、联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。参考答案：（1） 2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）2H3-2H2-H1 反应放热量大、产生大量气体（4）8.710-7 N2H6(HSO4)2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）试题分析：（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为2。（2）氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到

12、-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（3）根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为H4=2H3-2H2-H1。联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2ON2H5+OH，已知N2H4+H+N2H5+的K=8.7107，KW=1.010-14)，平衡常数K=8.71071.010-14=8.710-7。联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，联氨与硫

13、酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。（5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2为1kg32g/mol32g/mol =1kg。与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）。考点：考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离等知识。15.

14、下列实验基本操作错误的是 A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上参考答案：A本题主要考查有关实验操作的相关内容。回忆有关正确的操作方法，可知滴定管洗净后用蒸馏水润洗，还必须用标准液润洗后，才可注入标准液进行滴定，A不正确；其他选项均为规范操作。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）（注意：在试题卷上作答无效）现拟用下图所示装置（尾气处理部分）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。（1）

15、制备一氧化碳的化学方程式是 ；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时 ；尾气的主要成分是 ；（3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；写出有关反应的化学方程式 。参考答案：（1）HCOOHCO +H2O(2)黑色粉末变红，CO CO2（3）cba（4）0.96（5）将浓硫酸用蒸馏水稀

16、释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）制备一氧化碳的化学方程式是HCOOHCO +H2O（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO CO2；实验步骤: 先通入CO一会儿后 加热后 停止加热 然后继续通入CO到玻璃管冷却为止故反应完成后，正确的操作顺序为 熄灭酒精灯2，然后关闭漏斗开关 ，最后熄灭酒精1 。（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g， 剩余固体全部为铜，原样品中单质铜的质量分数为 4.85=0.96 ；（5）要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释

17、，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08上海松江区期末)卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如该反应也可表示为下面是八个有机化合物的转换关系请回答下列问题：（1）根据系统命名法，化合物A的名称是 。（2）上述框图中，是 反应，是 反应。（填反应类别）（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式 。E生成高分子化合物反应的化学方程式 （4）写出E

18、的两种不同类型的同分异构体 ， 。参考答案：答案：（1）2，3二甲基丁烷 （2）取代 加成 （3） n CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2 -CH2-C(CH3)=C(CH3)-CH2-n （4） 炔烃 二烯烃任写两个18. （14分）下图所示的转化中，X、Y是单质，A、B、C、D是化合物，所涉及的物质均是中学化学常见物质，反应条件和部分产物未标出。（1）若X、Y为常见短周期同周期相邻族元素组成的非金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为浓硫酸，A、B为氢化物，请回答：Y与试剂2反应的化学方程式为 。A与B相比较， （填化学式，下同）的稳定性较差， 的溶液酸性较强。X与试剂1反应的离子方程式为 。Cu2+ (填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。（2）若X、Y为常见的金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为稀硫酸，A、B为氧化物，向D的水溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入