2021-2022学年辽宁省鞍山市冶金职业中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年辽宁省鞍山市冶金职业中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在容积为2L的容器内发生反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) Hc(乙)c(丙)，则乙物质可能是()MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B C D参考答案：C略7. 下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是AH2O2、H+、Fe3+、ClBCl2、OH、K+、NH4+CH+、CH3CH2OH、SO42、MnO4DBa2+、NO3、Na+、NH3H2O参考答案

2、：D略8. X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表，下列叙述正确的是（ ）元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3+2A. W和Y形成的化合物为共价化合物B. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C. Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物D. 工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质参考答案：B由元素的主要化合价知，X为VIA族，Y为VA族，Z为IIIA族，W为IIA族，结合原子半径，可推出X、Y、Z、W依次为O、N、Al、Mg。A项，W和Y形成的化合物为Mg3N2，Mg3N2属于离子化合物，错误；B项，Y的最高价氧化物对应的水化物为

3、HNO3，HNO3为强酸，正确；C项，Y的简单气态氢化物为NH3，NH3常温下呈气体，X的简单气态氢化物为H2O，H2O常温下呈液态，沸点：NH3H2O，错误；D项，Z的氯化物为AlCl3，电解AlCl3溶液生成Al（OH）3、H2和Cl2，不能得到Al，工业上电解熔融Al2O3制Al，错误；答案选B。点睛：本题的推断，先根据各元素的主要化合价确定所处主族的族序数，再根据同周期、同主族元素原子半径的递变规律确定各元素。9. 下列说法正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间 BNH3的沸点高于PH3，是因为NH键能大于PH键能C金属阳离子只存在于离子晶

4、体中D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略10. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A. 石灰石、大理石 B. 天然气、煤气 C. 纯碱、烧碱 D. 胆矾、明矾参考答案：A 解析：A、石灰石、大理石 的主要成分都是碳酸钙，故A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是一氧化碳；C、 纯碱、烧碱的主要成分分别是碳酸钠、氢氧化钠；D、胆矾、明矾的主要成分分别是CuSO4.5H2O、KAl(SO4)2.12H2O，故答案选A11. 下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是 参考答案：B略12. 下列实验

5、操作能到达目的的是A. 制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B. 除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C. 除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释参考答案：DA. 将金属钠投入MgCl2溶液，首先发生钠与水的反应，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应，不能生成镁，故A错误；B氯化氢和二氧化碳都能和碳酸钠溶液反应，不符合除杂的原则，故B错误；C先加入足量浓氨水，过滤，沉淀为氢氧化铝、氢氧化铁，不符合除杂的原则，故C错误；D盐酸可抑制铁离子的水解，

6、则配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故D正确；故选D。13. 下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈 D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3参考答案：C略14. 某同学组装了如图所示的电化学装置和，下列叙述正确的是（）A装置：铁极会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 B装置：电流方向由铁极铜极C装置：碳极上有无色气体产生D装置：铁极发生还原反应参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：装置铜、铁、硫酸铜该装置构成的原电池中，Fe作负极、Cu作正极，装置中，铁是负极，石墨是正极，金属铁

7、发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理来回答解答：解：A、装置中，Fe作负极、Cu作正极，铁极会溶解，形成亚铁离子进入溶液，正极上析出金属铜，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故A正确；B、装置中，电流是从正极流向负极，即从Cu流向Fe，故B错误；C、装置金属铁发生吸氧腐蚀，碳极上是氧气得电子的还原反应过程，不会出现氢气产生，故C错误；D、装置金属铁发生吸氧腐蚀，铁极发生氧化反应，故D错误故选A点评：本题涉及金属的吸氧腐蚀以及原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大15. 从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液

8、出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下装置以除去N2中的O2、CO2、H2S、C2H4等气体，制得纯净而干燥的N2。分别指出A、B、C、D四个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质（填相应的化学式）。A_,B_,C_,D_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是一个电化学过程的示意图。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%

9、的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。 (1)此时A端为电源的_极（填“正”或“负”），A极的电极反应式 为：_。 (2)若乙池溶液的体积为1 L，则此时乙池溶液中c(H)=_ （不考虑Ag的水解）。 (3)丙池中产生的气体体积为_L。（标准状况下）。 制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。 (4)阳极的电极反应式为_。 此时溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：18. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下

10、合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为： 。（4）AB、GH的反应类型为 、 。（5）D生成E的化学方程式为 。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。参考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （

11、4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）； （1分）（邻、间、对任写一种即可）19. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4(水层)步骤必须加入适量碱，其原因是 。步骤中X试剂为 。 （3）步骤的离子方程式为 （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。（5）操作得到的废渣，用 溶解（填试剂），充分反应后， （填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是 。参考答案：（1