广东省广州市从化第三中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、广东省广州市从化第三中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列金属的冶炼要用电解法的是（ ）A. K B. Ag C. Fe D. Cu参考答案：A略2. 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是 （ ）A6剧毒品 B4遇湿易燃物品 C8腐蚀品 D6有害品（远离食品）参考答案：B略3. 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 ApH=12的氨水与pH=2的盐酸溶液等体积混合 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+) B浓度均为0.1molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等

2、体积混合 c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH) C浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合 c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH) D浓度均为0.1molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)参考答案：A略4. 下列说法在一定条件下可以实现的是( )酸性氧化物与酸发生反应没有电子转移的氧化还原反应没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应通过单质化合形成FeCl2A. B. C. D. 参考答案：A酸性氧化物与酸可以，如二氧化硅与氢氟酸能

3、够反应，故正确；氧化还原反应的本质是电子的转移或电子对的偏移，氧化还原反应一定有电子转移，故错误；醋酸钠与硫酸反应生成醋酸与硫酸钠，反应的化学方程式为：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，该反应属于复分解反应，产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，故正确；氢硫酸与亚硫酸都是弱酸，二者恰好完全时：2H2S+H2SO3=3H2O+S，反应生成水和单质硫，所得溶液呈中性，故正确；同素异形体之间的相互转化，如3O22O3，有单质参加的反应，不属于氧化还原反应，故正确；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故错误；故选A。5. 下列说法正确的是（ ）A. 28gN2所含有的原子数为NaB. 0

4、.1molNH3所含有的电子数为0.4NAC.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22gCO2在标准状况下与11.2L氯化氢含有相同的分子数参考答案：D略6. 下列关于元素周期表的说法正确的是A、元素周期表目前共有8个周期 B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素参考答案：C略7. 下列现象与胶体的性质无关的是A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B. 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D. 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙参考答

5、案：D点睛：本题考查胶体的性质，解题关键：明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用，题目难度中等。易错点B，学生对静电除尘不熟悉。8. 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B.乙醇和乙酸相互之间能溶解 C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应参考答案：BD略9. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NAB. 31g白磷中含有的P-P键数目为NAC. 标况下22.4L戊烷含有分子数目大于NAD. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和

6、阳离子总数为0.3 NA参考答案：C【详解】A.双氧水的结构式为H-O-O-H，因此一个双氧水分子中含有两个H-O极性共价键，0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目应为0.2NA，故A项错误；B.白磷分子的空间构型为，每个P4分子中含有6个P-P键，则31g白磷中含有的P-P键数目为31g124g/mol6NA=1.5NA，故B项错误；C.因为戊烷在标况下为非气态，故22.4L戊烷物质的量肯定大于1mol，所含有分子数目大于NA，故C项正确；D.CaO2晶体由Ca2+和O22-构成，7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为7.2g72g/mol2NA=0.2NA，故D项错误；答案

7、选D。【点睛】白磷是由四个磷原子构成的一个正四面体结构的分子，根据均摊法也可推知每个磷原子相当于形成了1.5个P-P键，这样也可以根据磷原子的数目计算白磷分子中P-P键的数目。10. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸反应B甲烷在氧气中燃烧C灼热的炭与二氧化碳反应DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应参考答案：C【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应【解答】解：A铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；B甲烷

8、的燃烧是放热反应，故B错误；C碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；D该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选C【点评】本题考查了氧化还原反应和反应热，明确元素化合价变化即可解答，难度不大11. NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NAB. 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NAC. 常温常压下，16g O2含电子数为10NAD. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA参考答案：D【详解】A溶液体积未知，无法计算0.1 mo

9、l/L K2SO4溶液含有的K+ 数，故A错误；B标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故B错误；C常温常压下，16克O2的物质的量为 =0.5mol，含有的电子数0.5mol16NA/mol=8NA，故C错误；D.1个镁原子失去2个电子生成1个镁离子，所以0.1molMg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA，故D正确；故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。本题的易错点为C，要注意分子、原子、原子核内质子、中子及核外电子的构成关系。12. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1

10、molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略13. 下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 D. 硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：BA苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，A错误；B苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，B正确；C硝基苯和四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，C错误；D乙酸、乙醇均与水混溶，不能鉴别，D错误；答案选B。14. 短周期元素W、X、Y、Z的原

11、子序数依次递增，a、b、C、d.e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径:WXYYC. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应D. a一定由W、X两种元素组成参考答案：C短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、C、d.e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，为过氧化钠，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，为氧气，则Y为氧，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为二氧化碳和水，e、f分别为氢氧化钠和碳酸钠，结合原子序数可知，W为氢，X为碳，Y为氧，Z为钠。A.

12、根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同的原子原子序数越大，半径越小分析，四种元素原子半径的大小顺序为WYXZ，故错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，氧非金属性比碳强，所以稳定性顺序为XY，故错误；C.图中涉及的反应都有化合价变化，都为氧化还原反应，故正确；D.a含有碳和氢元素，还可能含有氧元素，故错误。故选C。15. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等参考答案：A解析：由同温、同压可得Vm相同，再由公式n，可得两瓶内分子的物质的量相等，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相等，由原子个数之比等于物质的量之比可

13、得，两瓶内分子所含原子数相等，A项正确；由mnM，两瓶内分子的物质的量相等，M不一定相等，故m不一定相等，同理，由 得也不一定相等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_.（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_(用化学方程式

14、表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替制备NH3？_(填“能”或“不能”)。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O （2）NH3的密度小于空气 （3）乙； 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 （4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满） （5）丙； 不略

15、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是钙元素，第四周期、第A族 (3)Ca 2H2O =Ca(OH)2 H2 略18. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ,D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： _。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： _。参考答案：19. (9分)某化学反应2A(g)B(g)D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是_。假