安徽省宣城市棋盘中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

安徽省宣城市棋盘中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实与电化学腐蚀无关的是（

）

A、钢铁制品生锈后用盐酸处理

B、黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿

C、铜、铝电线一般不连接起来作导线

D、生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣参考答案：A略2.某气态烃0.5mol能与1molHCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，则该烃可能是

A．CH≡CH

B．CH≡CCH3

C．CH3C≡CCH3

D．CH2=CHCH3参考答案：B3.化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途中不正确的A．生石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各种模型B．重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”C．绿矾：FeSO4·7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂D．胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药参考答案：D略4.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，时浓度减小，可采用的方法是A、加热

B、加入lmol/L的醋酸溶液l00mLC、加入少量的0.5mol/L的硫酸

D、加入少量的lmol/L的NaOH溶液参考答案：D略5.下列化学用语正确的是

A．硫的原子结构示意图：

B．次氯酸的电子式

C．乙酸的最简式：CH2O

D．原子核内有8个中子的氧原子：188O参考答案：C略6.欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体KOH

②固体NaOH③固体NaHSO4④固体CH3COONaA．①或④

B．②或③

C．①或②

D．③或④参考答案：A略7.下列物质中，可以作为食品防腐剂的是（）A．碳酸氢钠B．L﹣谷氨酸钠C．苯甲酸钠D．乳酸参考答案：

考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．.专题：化学应用．分析：食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物的生长和繁殖，防止食品腐败变质而延长保质期，苯甲酸的化学式为C7H6O2，苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长，据此即可解答．解答：解：A．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，是常用的疏松剂，故A错误；B．L﹣谷氨酸钠是味精的主要成分，是常用的鲜味剂，故B错误；C．苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长，碳酸显酸性，所以可以用苯甲酸作防腐剂，故C正确；D．乳酸，其化学式为C3H6O3，乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能，不是防腐剂，故D错误．故选C．点评：本题考查了食品防腐剂的知识，注意物质的性质和用途，本题较简单．8.下列说法中，不正确的是A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污B．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用C．SO2与某些有色物质反应生成的无色物质不稳定，因而不能用于漂白纸浆D．镁合金密度较小，硬度和强度较大，因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件参考答案：C略9.下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是

（

）A．液氯

B．新制氯水

C．CaCl2溶液

D．次氯酸参考答案：B略10.在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了防止Fe2(SO4)3水解，常常往溶液中加入少量的A．铁粉

B．H2SO4溶液C．HCl溶液

D．CH3COOH溶液参考答案：B略11.下列属于混合物的是A．葡萄糖

B．金刚石

C．冰红茶

D．苛性钠参考答案：C试题分析：只有一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的属于混合物，据此解答即可．A、葡萄糖，只有一种物质组成，属于纯净物，故A错误；B、金刚石是C单质，属于纯净物，故B错误；C、冰红茶中含有多种物质，属于混合物，故C正确；D、苛性钠是氢氧化钠，属于纯净物，故D错误，故选C．12.下列说法不正确的是A.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应产生沉淀B.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去C.实验室能用二氧化锰和稀盐酸共热制氯气D.常温下铝片不能溶于浓硫酸参考答案：CA.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，A正确；B.二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，B正确；C.实验室能用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，不能用稀盐酸，C错误；D.常温下铝片不能溶于浓硫酸，二者发生钝化，D正确，答案选C。13.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生可逆反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g），下列能说明反应达到平衡状态的是()。A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2参考答案：B略14.下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水电离出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－参考答案：A15.常温下，已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是()A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2

D．无法计算参考答案：B上式减下式整理得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)ΔH＝ΔH1－ΔH2，由于铝热反应为放热反应，故有ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。(1)A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________；电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。(2)电源的M端应连接的电极为____________（A或B）极。(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：________________________________________________________________（填接口编号）。(4)实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。(5)已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）。此时溶液pH约为_____________________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出结构简式：反－2－戊烯参考答案：18.（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g·L-1以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。①可用

▲

为试剂检验水样中是否含有苯酚。②操作I的名称为

▲

，试剂a的化学式为

▲

。③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为

▲

。（2）某有机物的分子式为C3H6O3。①1mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为

▲

L。②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式

▲

。参考答案：（1）①FeCl3溶液（2分）

②萃取（或萃取分液或分液）（2分）

NaOH

（2分）③C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3