湖南省株洲市炎陵县第三中学2021年高二化学下学期期末试题含解析

湖南省株洲市炎陵县第三中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误的是（

）A、化学反应速率：乙＞甲

B、平衡时O2的浓度：乙＞甲C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲

D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲

参考答案：D略2.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（

）A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a>c＋d参考答案：A略3.下列有机物中，含有两种官能团的是

A．CH3-CH2-Cl

B．CH3CHO

C．CH2=CHBr

D．CH3CH3

参考答案：C略4.下列两个反应的类型相同的是A.由乙炔制氯乙烯；甲烷与氯气在光照条件下反应B.溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热；乙醇制得乙烯C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.溴乙烷和氢氧化钠溶液共热；苯酚和氢氧化钠溶液反应参考答案：B略5.aX、bY、cZ、dW为四种短周期主族元素，其中d－c＝c－b＝b－a＝2。下列说法中，不正确的是()A．X、Y、Z、W四种元素可能位于同一周期B．元素X的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸C．元素W的原子最外层电子数可能为电子层数的3倍D．X、W两种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性参考答案：C6.

参考答案：D7.下列关于药物的使用说法正确的是（

）A.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B.使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D.我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：A略8.加入水能抑制水的电离的物质是（

）A、碘化钾

B、氯化钠

C、硝酸钠

D、硫酸参考答案：D略9.将H2和Br2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)

2HBr(g)△H＜0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应（反应体系与），平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定参考答案：A略10.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一，下列食物蛋白质含量最高的是（

）

A．猪油

B．甘蔗

C．白菜

D．豆腐

参考答案：D略11.煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，下列关于它们的描述不正确的是A．燃烧时都会放出热量

B．都是混合物

C．都是重要的化工原料

D．都是可再生能源参考答案：D略12.下列反应的生成物为纯净物的是（

）

A．甲烷和氯气光照B．氯乙烯的加聚

C．石油的裂化

D．乙烯和氯化氢加成参考答案：D13.可确认发生化学平衡移动的是（）A．平衡常数发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．化学反应速率发生了改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂参考答案：A考点：化学平衡的影响因素分析：A、平衡常数发生变化，平衡一定移动；B、反应前后气体体积不变的反应，压强始终不变；C、催化剂影响化学反应速率，但不影响平衡移动；D、平衡后使用催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动．解答：解：A、平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动达到新的平衡，故A正确；B、反应前后气体体积不变的反应，压强始终不变，故B错误；C、催化剂影响化学反应速率，但不影响平衡移动，故C错误；D、平衡后使用催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，题目难度中等，注意：不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）＞V（逆）时，平衡向正反应方向移动．14.若1mol分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，消耗Br2和NaOH的物质的量分别是()A．1mol、2mol

B．2mol、3mol

C．3mol、2mol

D．3mol、3mol参考答案：D略15.下列变化过程中，?S<0的是（

）A．蔗糖溶于水

B．氢气与氯气合成氯化氢C．氨气与氯化氢合成氯化铵

D．加热KMnO4制O2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L，FeCl2

3.0mol/L，FeCl3

1.0mol/L，HCl

3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是

（填化学式）．（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为

．（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：

．（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于

g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于

mol．参考答案：（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）39.2；0.75．试题分析：（1）铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁，所以加入盐酸可以除去铜中的铁粉，故答案为：HCl；（2）固体KClO3与浓HCl反应生成氯气和氯化钾、水，化学方程式：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，可以控制生成氯气速度，故答案为：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）加入铁粉后，分别于氯化铜、氯化铁、盐酸反应，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu0.3mol

1.5mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2FeCl3=3FeCl20.1mol

1.0mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2HCl=FeCl2+H2↑0.3mol

3.0mol?L﹣1×0.2L

0.3mol共消耗Fe粉的物质的量为0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，质量为0.7mol×56g/mol=39.2g，

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

0.75mol

1.5mol所以共消耗氯气的物质的量为0.75mol；故答案为：39.2；0.75．【答案】【解析】三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。参考答案：（1）吸

（2）逆反应

（3）气18.（8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br2

NaOH，H2O△

参考答案：

HO

KMnO4（H+）

浓H2SO4△

OOH

略19.．（6分）为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2，CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：甲方案乙方案试回答：(1)请选出你认为合理的实验方案

。（填“甲”、“乙”或