广东省珠海市高中化学高一下册期末点睛提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质分类不正确的是A．属于酸B．属于无机物C．是一种金属元素D．属于酯

2、下列说法正确的是A．聚丙烯的结构可以表示为

B．2-丁烯()分子中所有碳原子一定共平面C．羟基、羧基、酮羰基、氨基、甲基等都是官能团D．空间填充模型

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

3、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol被还原为转移的电子数为3B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4C．28g氮气和一氧化碳混合气体所含质子数为28D．和混合气体中含有原子数为3

4、侯氏制碱法的原理为∶，在析出NaHCO3后的溶液中还可以大量共存的离子是A．OH-B．H+C．D．Ag+

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：B．铅酸蓄电池放电时的正极反应：C．溶于稀D．二氧化锰和浓盐酸反应：

7、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1110.1060.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞MB．简单氢化物的稳定性：H2R＞H2TC．L2+与R2-的核外电子数相等D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：Q＞L

8、在粗盐提纯的过程中，用到的仪器有（

）

①烧杯；②试管；③玻璃棒；④蒸发皿；⑤坩埚；⑥酒精灯；⑦漏斗；⑧滤纸；⑨圆底烧瓶A．①②③⑤⑥⑨B．②③④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑧⑨D．①③④⑥⑦⑧

9、元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23,下列说法正确的是XYQZ

A．原子半径(r)：r(Y)>r(Q)B．氧化物对应的水化物酸性：Z>QC．形成气态氢化物的稳定性：Y>XD．与Z同一主族的元素，最高正价均为＋7

10、下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是A．从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程B．海底的资源非常丰富,含有铁、锰、钴等多种金属结核矿C．海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等D．开发海洋资源不能破坏环境,应遵循绿色环保的思想

11、下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是A．溶液B．沉淀C．溶液D．沉淀

12、在1.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间B．0~t2min内，v(H2)=mol·L−1·min−1C．t2min时，N2的转比率为40%D．加入足量N2，可以使H2完全转化为NH3

13、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB．反应进行到1s时，v(A)=v(D)C．反应进行到6s时，B的转化率为60%D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

14、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（

）A．ΔH2＞ΔH1B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3

15、甲烷和乙烯的混合气体5

L，完全燃烧消耗相同状况下的O2

12

L，则甲烷和乙烯的体积比为A．2：1B．1:2C．3：2D．2：3

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、如图所示，图甲是离子浓差电池(利用电解质浓度不同形成的电势差工作)，下列说法正确的是

A．图甲中电池工作时Ag(1)作负极B．Ag(2)电极反应式为Ag++e-=AgC．图乙中向石墨极迁移，Ag(3)极质量增大D．理论上4mol通过交换膜时，石墨极产生标况下11.2L氧气

18、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是A．锌片是正极B．电流从锌片流向铜片C．氢气在铜片上析出D．锌片、铜片同时有气泡冒出

18、反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．5：1B．1：5C．3：1D．1：3二、工艺流程题

19、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分为，还含等元素的氧化物)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表：金属离子开始沉淀的8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的10.18.32.84.710.98.28.9(1)已知“溶浸”中发生反应的化学方程式为，当生成时，该反应中转移___________电子，该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=___________，“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)

(2)“氧化”中添加适量的的作用是将氧化为，酸性条件下氧化反应的离子方程式为___________(已知：被还原为)。

(3)“除杂1”的目的是除去和，“除杂2”的目的是将转化为沉淀从而除去﹐试推测“调”是为了除___________(填元素符号)，溶液的范围应调节在___________~6(当某金属离子沉淀完全视作该金属离子已除净)。

(4)写出“沉锰”时发生反应的离子方程式：___________。

(5)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中的化合价依次为。当时，___________，试用氧化物的形式表示镍钴锰三元材料：___________[某些含氧酸盐可以写成氧化物的形式(例如：可以表示为)］。三、实验题

20、某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：

【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。氧化性强弱探究：实验Ⅰ

实验Ⅱ取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液实验Ⅲ另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液【分析与解释】

(1)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是_____。

(2)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_____现象，得出氧化性：Br2>I2。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性：Br2>I2；他补做了实验Ⅲ。补做实验Ⅲ的目的是_____。四、周期表推断题

21、短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图，元素A的单质在空气中含量最高，回答下列问题(请用相应的元素符号或化学式作答)：ABCDE(1)常见的A的单质的结构式为___________。

(2)元素A、E的最简单气态氢化物相遇会产生白烟，该白烟的化学式为___________，该物质属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，其含有的化学键的类型为___________。

(3)B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱为___________(用化学式表示)，A和D的最简单氢化物的沸点由高到低为___________。

(4)设计实验比较D与E的非金属性强弱：___________(用离子方程式表示)。

(5)的电子式为___________，试推测的空间结构：___________。五、有机推断题

22、I.色无机盐X(含三种元素，相对分子质量小于400)能与水发生反应。为了探究X的组成，设计并完成了以下实验：

已知：白色沉淀D中的一种成分及质量与沉淀B相同。

(1)白色沉淀D的成分为___________(填写化学式)

(2)黑色固体A与浓硝酸反应的离子方程式是___________。

(3)X与反应的化学方程式是___________。

II.我国南海、东海具有丰富的石油资源，石油加工可获得乙烯、丙烯等重要有机合成原料。利用石油合成一系列有机物的流程图如下图所示。

已知：

请回答下列问题：

(4)写出A中官能团的名称是：___________，电子式为：___________。

(5)乙烯与X合成的反应属于___________