广东省汕尾市高中化学高二上册期末高分通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是A．碳酸氢铵可用作食品膨松剂是因为离子遇水水解产生和B．氟化钠牙膏预防龋齿是因为含有的能与牙釉质层生成更难溶的C．使用含酶洗衣粉去油污时，水温越高，溶解油污速率越快D．手机电池是以嵌锂石墨作为正极，锂在正极上失去电子

2、下列各反应的离子方程式书写正确的是A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++SOC．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2−(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq)D．同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液：、、、B．能使淀粉试纸显蓝色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液中：、、、

4、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快CuSO4是该反应的催化剂B向0.1mol·L-1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大HCOOH是弱酸C常温下，分别测定0.01mol·L-1的Na2CO3溶液和0.01mol·L-1的Na2SiO3溶液的pH，Na2SiO3溶液的pH大非金属性：C>SiD向10mL含0.01mol·L-1的NaCl和1mol·L-1的KI的混合溶液中，滴加1滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．打开碳酸饮料有大量气泡冒出D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

7、下列对化学反应的预测正确的是选项化学反应方程式已知条件预测AA(s)=B(g)+C(s)△H>0它一定是非自发反应BA(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)能自发反应△H一定小于0CM(s)+aN(g)=2Q(g)△H<0，自发反应a可能等于1、2、3DM(s)+N(g)=2Q(s)常温下，自发进行△H>0

A．AB．BC．CD．D

8、在体积为2L的恒温密闭容器中充入2.0和1.0，发生下述反应：，10min后达到平衡，测得为0.4。下列说法正确的是A．0~10min内，用PCl3表示的平均反应速率为0.04B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态C．若升高温度()，反应的平衡常数减小，则平衡时的转化率D．平衡后，如果此时移走1.0和0.5，在相同温度下达到平衡时的物质的量小于0.2

9、丙烯酸是非常重要的化工原料之一，由甘油催化转化生成丙烯酸的过程为：甘油丙烯醛丙烯酸。

已知：反应Ⅰ：(活化能)

反应Ⅱ：(活化能)

甘油在常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是A．当的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态B．固体催化剂一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率C．丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低且对几乎无影响的催化剂D．若改变条件增大反应Ⅱ的平衡常数，反应Ⅱ一定向正反应方向移动

10、已知：。现将一定量和的混合气体通入体积为的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法错误的是[v（正）、（逆）均用表示]

A．a点时：v（正）>v（逆）B．b点时体系颜色不再变化C．b点的v（正）小于c点的v（逆）D．混合气体的密度：b点＜c点

11、时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应。已知时反应的平衡常数是1.0。下列说法正确的是A．的平衡转化率为B．容器内的压强不变时，反应达到平衡状态C．达到平衡后移走，平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快D．其他条件不变，升高温度至，若某时刻各气体的浓度均为，则此时反应向正反应方向进行

12、常温下，向0.01mol/L的稀氨水中加水，下列说法正确的是A．氨水的pH增大B．溶液中的离子浓度均减小C．的电离常数增大D．溶液中的值减小

13、根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示pH和体积相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水B．图乙是常温下用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LCH3COOH的滴定曲线，溶液刚好成中性即酸碱中和滴定的终点C．图丙表示用0.10mol/LAgNO3溶液滴定浓度均为0.10mol/L的NaX、NaY混合溶液时，-lgc随AgNO3溶液体积的变化，说明Ksp(AgX)<Ksp(AgY)D．图丁表示不同温度水溶液中H+和OH-的浓度变化，图中a点对应温度高于b点

14、室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A．a点所在曲线对应的是NaOH溶液B．b点的大于c点的C．与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：D．a、c两点溶液中的相等

15、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中KW间的关系：E＞A＞DB．若从A点到E点，可采用在水中加入少量碱的方法C．若处在B点时，将pH=3的硫酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液显中性D．B点溶液的pH=6，显酸性。

16、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝的氧化性比的强B向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色溶液中含有或C室温下，测定浓度均为的与溶液的，溶液的大结合的能力：D向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去该气体一定是乙烯A．AB．BC．CD．D

17、为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN－(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明：Ksp(AgI)＜Ksp(AgSCN)

18、常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等D．若9<a<11，则X、Y都是弱碱

19、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性B．b可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．a一定显碱性

20、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是

A．a点所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol•L-1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C．c点所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3−)D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)二、填空题

21、为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行如下实验：

已知：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+

(1)进行实验I和II：序号操作现象I向2mLpH＝2的0.05mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH约为9)3滴溶液变绿色(含Cr3+)II向2mLpH＝8的0.1mol/LK2CrO4的黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化用离子方程式解释I中现象：_______________________________。

(2)继续进行实验III：序号操作现象III向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH＝2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2mL蒸馏水中滴加pH＝2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。

①补充实验的目的是________________________________________。

②用化学平衡移动原理解释III中现象：______________________。

③根据实验I～III，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。

a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；

b．________________________________。

④向实验III所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是__________。三、实验题

22、已知CaCrO4微溶于水，某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下：

①配制250mL待标定的K2CrO4溶液。

②标定测得K2CrO4溶液浓度为0.6025mol/L。

③按下表数据将0.2000mol/LCaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。

④取上层清液于锥形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，数据记入如表。(表中溶液体积单位均为mL)组别123456CaCl2(aq)25.0025.0025.0025.0025.0025.00K2CrO4(aq)15.0016.0017.0018.0019.0020.00蒸馏水10.009.008.007.006.005.00取上层清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00耗(NH4)2Fe(SO4)2(aq)13.3315.0016.7818.4220.1521.89⑤滴定测出上层清液中的c(CrO)，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。

回答下列问题：

(1)步骤①中无需使用下列哪些仪器_______。(填标号)

(2)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为_______(填化学式)；滴定时还原产物为Cr3+，写出反应的离子方程式_______。

(3)根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c(CrO)=_______mol·L-1。

(4)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c(CrO)偏大，原因可能有_______。(填标号)A．滴定终点读数时仰视刻度线B．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂C．盛装待测液的锥形瓶未润洗D．摇动锥形瓶时有液体溅出(5)利用如表数据经计算绘制出如图点，请根据图点绘出溶度积曲线_______。

(6)请结合图线推测Ksp(CaCrO4)≈_______。(保留两位有效数字)四、原理综合体

23、甲醇是重要的化工原料，应用前景广泛。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：

kJ⋅mol。在550K下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol和6mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，平均反应速率_______，的平衡转化率为_______，550K下该反应的平衡常数K的数值为_______(保留两位小数)。

(2)有利于提高平衡转化率的措施有_______。(填字母)

A.使用催化剂

B.加压

C.增大和的初始投料比

(3)保持其他条件不变，温度升高时，甲醇的平衡产率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，判断依据是_______。五、填空题

24、某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：①；

②NaNO2是白色固体，易被氧化。

(1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是______。写出“还原”步骤中生成NO2反应的离子方程式______。

(2)若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步中SO2与HNO3的物质的量之比为______。

(3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：

a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液

b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的溶液，加热至40～50℃，冷却后再向其中加入20.00mL0.10mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。(NaNO2与KMnO4反应的关系式为：)

①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是______。

②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是______，可能含有的杂质有、和______。

(4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的