广西壮族自治区东兴市高中化学高三下册期末高分通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是A．通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素C．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

3、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．

中含碳碳双键数为B．和的混合气体含有质子数为C．溶于水所得溶液中含粒子总数为D．完全反应，转移的电子数一定为

4、某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“`·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

A．A、B、C、D都是非金属元素B．虚线相连的元素处于同一族C．稳定性：H2D＜H2AD．A、B两种元素组成化合物的化学式一定为B2A

5、反应①和②可得到相同的有机产物。下列说法错误的是

(省略部分生成物)A．该有机产物的名称为乙酸异丙酯B．反应①中的三种有机物均不能使酸性溶液褪色C．反应①和②的反应类型分别为取代反应和加成反应D．反应②中的三种有机物均不含有手性碳原子

6、为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是

A．a-a′→d-d′→eB．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→gD．d-d′→c-c′→f

7、一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示(a为镁电极)。下列说法不正确的是

A．当石墨烯中的硫均转化为MgS8时，电路中转移的电子数达到最大值B．离子交换膜应为阳离子交换膜C．充电时，阴极电极反应式为Mg2++2e-=MgD．放电时，若电路中转移1mol电子，正极质量增加12g

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1%B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应C．c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、试验题

8、Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置如图所示。回答下列问题：

（1）C仪器的名称是___，FeCO3在其中生成，该装置中发生的主要反应的离子方程式为___。

（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1向B中滴加盐酸，其目的是___，关闭活塞1，一段时间后，再关闭活塞___打开活塞__，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，Mr=288g/mol)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

（3）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是____、过滤、洗涤、干燥。

（4）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液19.70mL。滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____。三、工艺流程题

9、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)“550℃焙烧”的目的是___________。

(2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式___________。

(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境，该反应的离子方程式为___________。

(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5.滤渣1的主要成分是___________。金属离子与H2O2反应的离子方程式为___________，由此推测还原性强弱关系：Co2+___________Fe2+(填“>”或“＜”)。

(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca2+(浓度为1.0×10−3mol·L−1)和Mg2+，若控制溶液中c(F−)=2.0×10−3mol·L−1，则除钙率准确值为________。[已知某温度下，Ksp(CaF2)=4.0×10−11]

(6)下图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O摩尔质量为183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

写出B点物质与O2在一定温度下发生反应生成C点物质的化学方程式___________。四、原理综合题

10、近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。

Ⅰ、工业上在Cu—ZnO催化下利用，发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。

①

②

(1)已知：

，则_______。

(2)向密闭容器中加入和合成。已知反应①的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图甲中能够代表的曲线为_______(填、、或)。

(3)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图乙所示。压强、、由大到小的顺序是_______。压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是_______。

Ⅱ、2022年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1mol，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：

①

②

(4)下列说法不正确的是_______；A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应①平衡逆向移动，反应②平衡不移动B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C．平衡时的体积分数可能等于D．将炭块粉碎，可加快反应速率(5)反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量，反应①的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

11、第三周期几种氧化物(不包括过氧化物和超氧化物)的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：

(1)离子键成分的百分数最高的是___________(填化学式)。

(2)MgO的熔点___________(填“高于”或“低于”)Na2O，原因是___________。

(3)根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是___________(填化学式)。下列化合物中离子键成分的百分数最高的是___________(填标号)。

A．CsF

B．LiCl

C．CaO

D．AlBr3

(4)NaCl晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。

①与Cl-最近且等距离的Na+数为___________。

②阳离子填充在阴离子构成的___________(填标号)空隙中。

A．正八面体

B．正四边形

C．正四面体

D．正三角锥形

③该晶胞的密度为___________g·cm。

12、比哌立登是一种抗震颤麻痹药，可用于轻型帕金森综合症的治疗。其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)C中官能团的名称为_______。

(2)A→C的化学反应方程式为_______。

(3)D与G合成H的反应类型为_______。

(4)根据物质结构知识判断沸点：_______(填“＞”或“＜”)。

(5)J