广东省汕尾市高中化学高一下册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质中，与其他三种物质不属于同一类别的是A．B．C．D．

2、下列有关化学用语正确的是A．乙醇的结构式：B．的电子式：C．葡萄糖的结构简式：D．的结构式

3、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．18g重水()中含有的质子数为10NAB．31g(分子结构：)中的共价键数目为NAC．0.1mol中，含中子数为2NAD．24g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数大于2NA

4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SOB．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-D．室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列过程对应的化学方程式或离子方程式不正确的是A．用过量氨水吸收废气中的：B．光导纤维在碱性环境中易断裂：C．不能用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸：D．工业用NaOH溶液吸收NO、尾气时可能有：

7、X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知X元素的原子半径在周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是A．R的氧化物对应的水化物均为强酸B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZC．Y与X、W、R三种元素均可以形成两种二元化合物D．原子半径由大到小的顺序：W>R>Z>Y>X

8、垃圾分类回收有利于废物的进一步处理和综合利用。为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．溶解操作可用空气替代30%H2O2B．调节pH时可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入适量的锌粉目的是还原Cu2+D．过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的ZnO

9、X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素的焰色试验呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M原子最外层比次外层少一个电子。下列说法错误的是A．简单离子半径：M>Z>YB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y>ZC．X、Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．M的单质及其正一价的含氧酸均具有强氧化性

10、浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含、等)中提取溴、镁等。在实验室中，可利用苦卤水提取，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如下图。已知：物质正十二烷密度3.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217

下列说法正确的是A．用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B．用乙装置将含溶液中的氧化成C．丙装置中用正十二烷而不用的原因为正十二烷的密度小D．用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷馏分

11、舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法是当今实验室制备氯气的主要方法之一，除此之外还可用(浓)制得氯气。利用NaClO氧化浓盐酸制备时，下列装置能达到实验目的的是A.制备B.除去中的少量HClC.干燥D.收集A．AB．BC．CD．D

12、浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是A．B．C．D．

13、在一定条件下，发生反应①，②，在反应体系中、、NO的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线c为随t的变化曲线B．时间段内，反应速率C．时，的消耗速率大于生成速率D．后，

14、科学家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日实现“碳中和”的愿景。下列关于二氧化碳甲烷化技术的说法错误的是

A．I→II的反应方程式为(代表吸附态)B．II→III的过程中有C—O键的断裂也有O—H键形成C．III→I存在两种路径，这两种路径中III与I的能量差值不同D．每生成1mol转移电子数为8

15、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法错误的是（

）

A．该混合气体一定含有甲烷B．该混合气体中一定含有乙烯C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为3:2

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、锌—空气电池具有环境友好、能量密度高、成本低等优点，常用作电动汽车的新型电源，该电池的结构如图所示，工作原理为。下列说法不正确的是

A．该电池可将化学能转化为电能B．电池工作时，空气在石墨电极上发生还原反应C．外电路中电子流向：石墨电极导线电极D．负极发生的电极反应：

18、知识来自于生活并服务生活。某学习小组在学习原电池后，以和为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法正确的是

A．电池工作时，铜为负极，发生氧化反应B．电子从锌电极经水果内部流向铜电极C．上述串联的四个水果电池中电极d为铜D．相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同

18、将12.8g铜与80mL10mol/L的HNO3充分反应后，溶液中含0.1molH＋，由此可知A．生成的气体只有二氧化氮B．反应中转移的电子的物质的量为0.4molC．被还原的硝酸的物质的量为0.3molD．反应后溶液中所含的物质的量为0.4mol二、工艺流程题

19、浩瀚的大海具有丰富的可以开发和利用的化学资源。根据如图所示流程回答下列问题：

(1)①操作是________(填实验操作名称)和过滤。

②粗盐中常含有少量泥沙及等杂质离子，除杂步骤中试剂①～③可行的添加顺序有________(填标号)。

A．①

②

③

B．①

②

③

C．①

②

③

D．①

②

③

(2)结合原料来源及经济效益，最适合作为试剂④的是___________(填标号)。A．烧碱B．纯碱溶液C．石灰乳D．澄清石灰水(3)①写出操作中通发生反应的离子方程式：___________；可以用水蒸气将吹出的原因是___________；图中虚线框内流程的主要目的是________。

②操作D中用到的装置为___________(填标号)。

三、实验题

20、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：I2遇淀粉变蓝色。

(1)装置A中，仪器a的名称___________，该仪器中盛放的试剂为___________，写出A装置发生反应的离子方程式：___________实验室用固体KClO3与浓HCl反应也可以制Cl2，反应的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若该反应生成6.72L(标准状况)Cl2，转移的电子数为___________mol。

(2)B装置中饱和食盐水的作用是___________；当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：___________说明氧化性Cl___________I(填“>”或“<”)。

(3)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？___________。

(4)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置___________(用装置字母序号填写)之前增加一个___________的装置。

(5)装置E的作用是尾气处理，该反应的离子方程式为___________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：___________。

(7)Cl2可用于自来水消毒，但Cl2会与水中的有机物发生反应，生成对人体有害的有机氯化物，因此，从2000年开始，国家开始逐渐用ClO2取代Cl2对自来水消毒。ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可利用KClO3与H2C2O4(已知H2C2O4为弱酸)在酸性条件下反应，制取ClO2.请写出该反应的离子方程式：___________。该反应中还原产物的化学式是___________，被氧化的元素是___________(填元素符号)。四、周期表推断题

21、X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：

(1)用电子式表示的形成过程______。

(2)W在周期表中的位置是______。

(3)ZYX的电子式为______，的结构式为______，中含有的化学键类型为______。

(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______(用元素的离子符号表示)。

(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______(填字母)。

a．简单阴离子的还原性：

b．简单氢化物热稳定性：

c．氧化物对应的水化物的酸性：

(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______。

(7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。五、有机推断题

22、餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：

(1)乙醇的官能团的名称是___________，写出A的结构简式___________，请列举D物质的一种用途___________；

(2)反应①的反应类型是___________，化学方程式为___________；

(3)实验室制备C物质的装置如图，试管a中加入三种液体试剂的顺序为___________，实验结束时试管中观察到________