广西壮族自治区南宁市高中化学高二上册期末点睛提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体B．冲泡功夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质C．新冠疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性D．有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料

2、宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．石灰石与醋酸反应：B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：C．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：D．向溶液中滴入少量溴水：

3、某溶液中含有、、、CH3COO－四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(假设溶液体积无变化)A．CH3COO-B．C．D．

4、下列实验装置(部分夹持装置略)或现象或目的正确的是

A．制备CH2=CH2B．有白烟生成C．制取NO2气体D．制备Fe(OH)3胶体A．AB．BC．CD．D

6、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．B．C．D．

7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483.6kJ•mol-1，则H2摩尔燃烧焓为-241.8kJ•mol-1B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，则b＞aD．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molBa(OH)2的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

8、向一容积固定的容器中充入2mol(g)发生反应：

。达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器中充入1mol(g)则达到新平衡时(g)的体积分数率将A．变大B．变小C．不变D．无法判断

9、在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：

催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得温度对转化率和生成选择性的影响如图所示。

选择性=×100％

下列有关说法正确的是A．在260℃～320℃间，以为催化剂，升高温度的产率增大B．延长W点的反应时间，一定能提高的转化率C．选择合适的催化剂，有利于提高的平衡转化率D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高转化率上升的原因是平衡正向移动

10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点c的正反应速率比点b的大B．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)一定相同C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)H2的反应速率不同D．点c处υ(NH3)=υ(H2)

11、若反应在容积可变的容器中进行，不能说明该反应已达到平衡状态的是A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

12、周期表中族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成氨气，释放热量。“长征二号”运载火箭采用作发动机推进剂，燃烧产物无污染。常作锂电池的正极材料，电池充电时，脱出部分，形成。砷化镓是制备第三代半导体材料的重要原料。常温下，下列有关氨水的说法正确的是A．相同浓度的氨水和溶液的导电能力相同B．相同浓度的氨水和溶液中，水的电离程度相同C．均为10的氨水和溶液中，的物质的量浓度相同D．将均为10的氨水和溶液稀释相同倍数后，溶液的大于氨水

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cr3+B．中性溶液中：Cl－、NO、Fe3+、Al3+C．1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中：SO、HCO、K+、Cu2+D．水电离的c(H+)=1×10−11mol·L−1的溶液中：K+、Na+、SO、NO

14、取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol·L-1的NaOH溶液或0.10mol·L-1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是

A．由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%B．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂D．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

15、常温下，在体积均为、浓度均为的溶液、溶液中分别滴加同浓度的溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．的电离方程式为B．常温下，的数量级C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，都降低D．C、D点时溶液中

16、常温下，向溶液中滴入等浓度溶液(pH为7)的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加水稀释，逐渐减小B．a点溶液中存在C．随着溶液的加入，水的电离程度减小D．浓度均为溶液和溶液中

17、已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液

18、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．物质的量浓度相等的硫酸铵溶液与碳酸铵溶液中的物质的量浓度B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，H2O的电离程度C．将pH=3的HCl和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加H2O的量D．相同温度下10ml0.1mol/L的醋酸与100ml0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量

19、室温下，将1.0mol·L-1的盐酸滴入20.00mL1.0mol/L的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/LB．b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．c点：c(Cl-)=c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸收热量

20、室温下和的电离常数分别为和｡下列有关说法正确的是：A．溶液的pH小于溶液B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量较多C．物质的量浓度相同的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：D．等pH的和溶液中水的电离程度相等二、填空题

21、对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：

(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)再充入HI(g)，平衡_______，达到平衡后，HI的分解率_______。

(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入N2O4(g)，平衡向_______方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率_______。三、实验题

22、二氧化氯具有氧化性，能杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜。可用测定溶液中的含量，实验方案如下：

步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释至100mL。

步骤2：量取稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：)

(1)准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是_______。

(2)确定滴定终点的现象为_______。

(3)根据上述步骤计算原ClO2溶液物质的量浓度为_______(用含字母的代数式表示)。

(4)下列关于滴定分析的操作，错误的是_______。(填字母)A．滴定时要适当控制滴定速率B．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下(5)下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填字母)。A．未用标准浓度的溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视四、原理综合体

23、甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)捕集合成涉及下列反应：

Ⅰ.

平衡常数

Ⅱ.

平衡常数

①相关物质相对能量大小如图所示，则_______，升高温度，_______(填“增大”或“减小”)。

②起始物时，反应在不同条件下达到平衡，240℃时甲烷的物质的量分数与压强p的变化关系、时与温度T的变化关系如图所示，图中对应、两点的速率：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)；若点与的分压相同，则_______，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数_______。

(2)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时，和反应经如图流程(主要产物已标出)可实现高效转化。

其中过程Ⅱ主要发生如下反应：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

过程Ⅱ平衡后通入，反应ⅲ的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。五、填空题

24、碲(Te)是一种第VIA族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO2属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下：

(1)“加压浸出”生成TeO2的离子方程式为________________________，“加压浸出”时控制pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因是_________________________________。

(2)“盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________________，该流程中可循环利用的物质是_____________(填化学式)。

(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgC1)=1.80×10-10。盐酸酸浸时，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分转化为AgC1。通过计算说明为什么可以实现充分转化_________________。

(4)NaOH碱浸时反应的离子方程式为__________________。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为__________________________________。

(5)浸出法是工业提取金属常用的方法，某实验小组用1.0mol·L-1的草酸在75℃时浸出镍。随时间变化，不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。

①由图可知，固液比与镍浸出率的关系是______________________。

②除固液比之外，你认为影响金属浸出率的因素还有____________________(至少两项)。

25、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的在5.0~6.0，通过电解生成沉淀。有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣，此时应向污水中加入适量的___________。

A．

B．

C．

D．

(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是

①________