广西壮族自治区河池市高中化学高二上册期末高分通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华文化源远流长，从古至今有很多的发明创造，下列有关说法正确的是A．北京冬奥会礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质B．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同C．我国唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文就记载种桑养蚕之法，蚕丝水解可以生成葡萄糖D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面”，说明石碱的主要成分为K2CO3

2、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是选项实验现象离子方程式A向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2=Mg2++2NH3·H2OC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2+4H+=3+2Mn2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2OA．AB．BC．CD．D

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．=10-12的溶液：NH、Cu2+、NO、SOB．0.1mol·L-1的氨水：Cu2+、Na+、SO、NOC．1mol·L-1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO、I-D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO、OH-

4、下列关于实验室制取气体的原理与装置正确的是A．制取B．制取C．制取D．制取

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．使用催化剂，提高合成氨的生产效率

7、在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入、，发生反应，测得反应时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程、，、只与温度有关]

下列说法错误的是A．图中a、b、c三点对应的由大到小的顺序为B．该反应在低温下可自发进行C．温度下，起始时容器内的压强为，，则该温度下D．升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率

8、不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。

下列说法不正确的是A．该反应的ΔH＜0B．240℃时，该反应的化学平衡常数K=C．240℃时，若充入2molCO2和6molH2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%D．240℃时，若起始时充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O，反应向正反应方向进行

9、(s)常作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂。(s)转化为(s)、(s)发生反应①、反应②的能量变化如图，下列说法正确的是

A．(s)可使二氧化硫转化为三氧化硫的活化能增大B．反应①、反应②对应的焓变、的关系为C．在任何温度下，反应①、反应②均有自发性D．的反应热

10、已知：。现将一定量和的混合气体通入体积为的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法错误的是[v（正）、（逆）均用表示]

A．a点时：v（正）>v（逆）B．b点时体系颜色不再变化C．b点的v（正）小于c点的v（逆）D．混合气体的密度：b点＜c点

11、工业上取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)，一定压强下，向10L密闭容器中充入和1molS2Cl2和1molCl2发生上述反应，SCl2和Cl2的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H>0B．A点对应的状态为化学平衡状态C．使用高效催化剂能提高S2Cl2的平衡产率D．若300℃达平衡时，S2Cl2的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数K=

12、将浓度为的溶液加水稀释至的过程中，下列各量始终保持增大的是A．B．C．D．

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．0.1mol·L溶液：、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

14、等浓度的下列稀溶液：①硝酸钠、②氢氧化钡、③氢氧化钠、④碳酸钠、⑤碳酸，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①⑤B．③①②④⑤C．⑤①④③②D．⑤①③②④

15、下列说法正确的是A．将纯水加热至较高温度，水的电离程度增大，和离子浓度均增大，呈酸性B．用等浓度溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗溶液的体积大C．常温下，的盐酸和的溶液混合(忽略体积变化)后，则盐酸与溶液的体积比为D．室温下，的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合，溶液

16、已知某温度下，几种酸的电离常数为：、、、。物质的量浓度都为0.1的下列溶液中，pH最大的是A．B．NaFC．D．

17、下列有关说法正确的是A．为提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸将KMnO4溶液酸化B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强C．检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D．饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示分别稀释0.1mol·L-1的盐酸和醋酸时溶液pH的变化B．图乙表示反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图丙表示反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)中正、逆反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件可能是增大体系压强D．图丁表示反应“N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0”的平衡常数随温度变化的关系

19、把80mLNaOH溶液加入到120mL的HCl溶液中，所得溶液的pH为2，如果混合前两溶液的浓度相同，则它们的浓度是A．B．C．D．

20、25℃时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1000mol/L的一元酸HA（Ka=10-4.5）溶液，下列说法正确的是A．当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)C．当滴入NaOH溶液20mL时：c(OH-)=c(H+)+c(HA)D．当滴定到pH=4.5时：c(A-)=c(HA)二、填空题

21、反应mA+nBpC在某温度下达到平衡状态。

(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为___________热反应。

(2)若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态。三、实验题

22、下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒

b．容量瓶

c．滴定管

d．托盘天平

e．温度计

(1)无“0”刻度的是___________(填字母)。

(2)下列操作合理的是___________(填字母)。A．用25mL碱式滴定管量取溶液B．用容量瓶配制氢氧化钠溶液时，称量好NaOH粉末后直接放入容量瓶中进行溶解C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为___________mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留3位有效数字)：c(NaOH)=___________。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．锥形瓶洗涤后用待测的氢氧化钠溶液进行润洗四、原理综合体

23、汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。

(1)反应可有效降低汽车尾气污染物的排放。

①探究温度、压强(2MPa、5MPa)对该反应的影响，如图所示，表示5MPa的是________(填标号)。

在一定温度下，将2molCO气体和2molNO通入恒容密闭容器中，发生以上反应。

②下列不能说明反应达到平衡的是________。

A．混合气体的压强不再改变的状态

B．混合气体的密度不再改变的状态

C.单位时间内生成2molNO同时消耗

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(2)用可以消除NO污染：。在体积为1L的恒容密闭容器中加入和5molNO，在200℃时发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图。

a点的正反应速率________c点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；测得平衡时体系压强为P0，则该反应温度下Kp________(用含P0的式子表示，只列式不用化简。用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数Kp，某气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。

(3)若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如下图，200℃～700℃之间的转化率先升高又降低的原因是________；800℃反应达到平衡后，再向反应体系中加入2molNO和，平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

五、填空题

24、合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，转化为可溶性离子，转化为可溶性离子；②常温下，，，。

回答下列问题：

(1)在周期表中的位置为_______，其基态原子价电子轨道表示式为_______。

(2)所含元素的电负性由大到小的顺序为_______，“浸取”时加入的溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为_______；“冷凝吸收”过程中通入过量，发生反应的离子方程式为：_______。

(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与的关系如图，横坐标为溶液的，纵坐标为或物质的量浓度的对数(假设离子浓度时，离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得的溶度积_______，某废液中含离子，为沉淀离子可以控制溶液中值的范围是_______。

(5)高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图(图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质)。

①中间隔室b可以得到的主要物质Z是_______(填化学式)。

②阳极的电极反应式是_______。

25、高锰酸钾(KMnO4)和双氧水(H2O2)都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：

(1)酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生，经检验