广西壮族自治区河池市高中化学高三下册期末模考预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体的主要成分为纤维素的是

A．兽骨B．青铜器C．纸张D．液晶显示屏A．AB．BC．CD．D

3、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78g苯中含有碳碳双键的数目为B．羟基中含有的电子数目为C．的溶液中含有的数目小于为D．的纯水中含数目为

4、2019年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫曾经成功预言了元素Q的存在和性质。X、Y、Z、M为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如表。Y的最高价氧化物对应水化物既可与强酸又可与强碱反应。下列说法错误的是()XYZMQ

A．气态氢化物的稳定性：Z＞XB．Q的单质可作为半导体材料C．M与Q可形成化合物QM4D．电解Y和X形成的某种化合物可制取单质Y

5、下列有机物中氢原子化学环境种数判断错误的是A．：3种B．：4种C．：5种D．：5种

6、用如图所示实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A．用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体B．用装置甲制取少量SO2C．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体D．用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

7、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是

A．放电时，a极为负极B．充电时，Li1-xCoO2/LiCoO2电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入C．放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.21gD．放电时，Li+在电解质中由a极向b极迁移

7、25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．溶液中pH=7时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃时，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若图表示pH与lg的关系，则曲线应在平行于曲线MN的下方二、试验题

8、三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl3+SO2+Cl2→POCl3+SOCl2制备POCl3并测定产品含量。反应装置图如图所示(加热、夹持装置已省略。)

资料卡片：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3-93.676.1137.5遇水剧烈水解，易与O2反应POCl31.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解

请回答：

(1)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_______(填“P2O5”“碱石灰”“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_______(填“己”或“庚”)。

(2)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_______。

(3)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60~65℃，其原因是_______。

(4)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取于10.00mL锥形瓶中，加入的0.2000mol·L-1AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

①达到滴定终点的现象是_______。

②POCl3的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

③已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。三、工艺流程题

9、以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3、MnS，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制取大颗粒的电池用Mn2O3。其工艺主要包括“浸锰”“除杂”“氧化”三步。

(1)浸锰。向碳酸锰矿中依次加入1.0mol·L-1KMnO4溶液、稀硫酸，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液和S。

①生成S的反应的离子方程式为___________。

②碳酸锰矿不能先加入稀硫酸的原因是___________。

③当用相同体积、不同浓度的KMnO4溶液浸锰时，反应一定时间，Mn2＋浸出率随KMnO4溶液浓度的变化如图所示，当KMnO4溶液的浓度大于1.5mol·L-1时，Mn2＋浸出率降低的原因是___________。

(2)除杂。上述酸浸液中Mn2＋的浓度为1.6mol·L-1，加碱调节pH，使酸浸液中Fe3＋、Al3＋完全沉淀(离子浓度小于10-5mol·L-1)与Mn2＋分离，溶液pH调节的范围为___________(设加碱时溶液体积不变)。过滤后，再加碱使Mn2＋沉淀完全。已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13。

(3)氧化。将一定质量的Mn(OH)2沉淀在空气流中加热，在750℃～850℃时，所得剩余固体质量占原Mn(OH)2质量的比值为97.75%，在900℃～1000℃时，所得剩余固体质量占原Mn(OH)2质量的比值为88.76%。若要获得Mn2O3，应控制反应的温度为___________。四、原理综合题

10、含氨污染物的有效去除和含碳资源的充分利用是重要研究课题。回答下列问题：

(1)利用尾气与反应制备新型硝化剂，过程中见下表，其中x、y、z为常数。过程反应焓变平衡常数K与温度T关系ⅠⅡⅢ①反应Ⅲ的活化能(正)______(逆)(填“>”或“<”)．

②的数值范围是_____。(填标号)

A．<-2

B．-2~0

C．0~2

D．>2

(2)与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

(只在高温下自发进行)

①在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的㫫的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是______(填标号)。温度高于后，曲线超过曲线的可能原因为________________。

②在时，将和按物质的量之比为充入密闭容器中，分别在无催化剂和催化下反应相同时间，所得的转化率与温度的关系如图所示。点转化率相等的原因是___________。

③设为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式[气体的相对分压等于其分压(单位为)除以标准压强]。现向恒容密闭容1器中按充入原料气，初始总压为，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，体系达到平衡时的分压为，此温度下反应Ⅲ，则的平衡转化率为______。

11、是一种高迁移率的新型热电材料，能将较低温度下的热量转化为电能。回答下列问题：

(1)已知基态原子的价层电子排布式为，则基态原子N层上电子的运动状态有___________种。下列状态下的砷(第4周期VA族)，失去第一个电子需要能量最多的是___________(填字母)。

A．B．C．

(2)已知四氯化锡的熔点为、沸点为，则其晶体类型为___________，四氯化锡中锡的杂化类型是___________，空间构型是___________。

(3)的沸点：，其原因是___________。

(4)的晶胞结构如图所示，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含的代数式表示)。

12、他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如下(部分条件已省略)

已知：

①

②

(1)乙醇的离子积常数为，结合乙醇钠的性质，已知①生成Z过程可描述为：_______。

(2)元素电负性H：2.1

C：2.5

O：3.5,通常用酯基和生成酰胺基，不用羧基和直接反应，根据元素电负性的变化规律，解释原因：_______。

(3)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构筒式是_______。

①1molX能与足量银氨溶液生成4mo