贵州省高中化学高三上册期末评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯类物质B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe2O3C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮D《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也利用物理方法(焰色试验)可以鉴别钾盐A．AB．BC．CD．D

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2mol的摩尔质量为B．标准状况下，0.5mol的体积为11.2LC．46gNa与氧气充分反应，转移的电子数为D．将4.0gNaOH固体溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为

4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（

）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2QD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

5、氯甲酸异丙酯(

)是重要的农药中间体，在氯甲酸异丙酯的同分异构体中，既能与钠反应生成H2又能发生银镜反应的结构有(不考虑立体异构体)A．9种B．10种C．13种D．16种

6、利用下列装置制备气体，药品、收集方式均正确的是选项气体装置固体药品液体药品收集方法ASO2

Cu浓硫酸排水BNH3氢氧化钙固体氯化铵固体向下排空气CNO铜稀硝酸向上排空气DO2二氧化锰双氧水排水A．AB．BC．CD．D

7、直接碳燃料电池以熔融碳酸盐(K2CO3)为电解液，a、b为惰性电极。用该电池处理含Cr2O的工业废水，装置示意图如图所示。下列说法错误的是

A．图中隔膜为阳离子交换膜B．处理废水时，b极的电极反应式为2CO2+O2+4e-=2COC．处理废水时，右侧装置中发生的反应有6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．当消耗3.6g碳时，理论上消耗33.6gFe

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：

Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：

(1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。

(2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。

Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。

(3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。

(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)三、工艺流程题

9、硫化铂矿的主要成分是，还含有、、一些不溶性物质等，工业上用硫化铂矿制备金属铂的工艺流程如图所示：

(1)硫化铂矿粉磨的目的是_______；

(2)“酸浸”时，硫化铂与稀盐酸反应的化学方程式为：_______；

(3)“氧化、除铁”过程中加入溶液时，发生反应的离子方程式为_______；加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因是_______。

(4)已知，，若“除镁”后的滤液中的浓度不大于，则滤液中_______。

(5)电解硫酸镍溶液时，在_______极得到镍单质，电解产物_______(填化学式)可以循环使用。四、原理综合题

10、金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：

(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

(ⅰ)直接氯化：

(ⅱ)碳氯化：

①反应的为_______，_______Pa。

②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。

③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应的平衡常数_______。

②图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。

(3)碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于“固—固”接触的措施是_______。

11、2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。根据已经发表的研究成果可知，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)写出铜的基态原子的电子排布式___________。

(2)Fe在周期表中位于第___________周期第___________族，属于___________区。

(3)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为___________。

(4)基态Al3+核外共有___________种不同运动状态的电子。

(5)采取的月壤中未发现钒(V)元素，其价层电子的轨道表示式为___________。钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图(1)所示。该晶体的化学式为___________。

(6)金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量，金的密度为___________g/cm3(用d、M、NA表示)。

12、苯巴本妥具有具有镇静、催眠、抗惊厥作用，主要用于治疗失眠、焦虑及运动障碍等。一种合成苯巴本妥的路线如图所示。

【图中有机物的分子式C：C10H12O2

D：C10H8O5

E：C9H8O4】

已知：①RCNRCOOH

②RCOCOOHRCOOH＋CO↑

回答下列问题：

(1)D的结构简式为___________，其所含官能团的名称为___________。

(2)路线中E→F的反应类型为___________。

(3)写出B→C的化学方程式：___________。

(4)同时符合下列条件的B的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。

①遇FeCl3溶液不变紫色

②可以发生银镜反应③属于芳香族化合物

其中能与金属钠反应生成H2