贵州省高中化学高考模拟期末自我评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

3、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极质量减少，阴极得电子数目一定为2B．蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2C．溶液中阴离子数目大于0.1D．常温常压下，中所含键数目为4

4、我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是

A．X、Y、W形成的简单氢化物中Y的简单氢化物沸点最高B．Z的氧化物的水化物是强酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．X与Z具有相同的最高化合价

5、在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述不相符的是A．2个甲基，能生成6种一氯代物B．3个甲基，能生成4种一氯代物C．3个甲基，能生成5种一氯代物D．4个甲基，能生成4种一氯代物

6、下列实验操作不会引起安全事故的是A．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加入水中并及时搅拌B．氢气还原氧化铜时，先点燃酒精灯再通入氢气C．排水法收集完气体后，先熄灭酒精灯再从水槽中撤出导气管D．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰后滴入浓盐酸

7、如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法错误的是

A．闭合开关K时，电极B为正极，且电极反应式为Br2+2e－===2Br－B．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜C．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBrD．该装置电路中有0.1mole－通过时，电极X理论上析出2.56gCu

7、某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离C．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性二、试验题

8、一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）仪器a的名称_________；

（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。

（3）B中观察到的主要现象是_____________________________________________。

（4）D装置的作用是______________________________；D中发生反应的离子方程式____________。

（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_______（填入“E”或“F”）三、工艺流程题

9、中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示：

已知：钨酸酸性很弱，难溶于水；25℃时，和开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5；碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题：

(1)74W在周期表的位置是第_______周期VIB族。

(2)FeWO4参与反应的化学方程式为_______。

(3)“滤液I”调节pH应选择的试剂为_______(填字母)，调节pH的范围为_______。

A.氨水B.WO3C.稀硫酸

D.NaOH

(4)25℃时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

①反应的平衡常数K=_______。

②d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液_______(填“能”或“不能”)沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)。

(5)碳化钨(WC)是大型飞机发动机关键部位材料。碳化钨晶体的结构单元如图所示，一个W原子与周围_______个碳原子紧密相邻且等距；已知该结构单元边长为acmn，高为hcm，NA为阿伏加德罗常数数值，WC的摩尔质量为M，该晶体密度为_______。

四、原理综合题

10、将二氧化碳加氢转化为高附加值的化学品或液体燃料是二氧化碳资源化利用的有效方法，其中转换为甲醇被认为是最可能的利用路径，主要涉及反应如下：

反应I：

反应II：

请回答下列问题：

(1)已知的燃烧热和CO的燃烧热，水的汽化热(1mol从液体汽化为气体所需要吸收的热量)为40.8kJ/mol，则反应II的_______。

(2)和在某NiO支撑的表面的反应历程如下图所示。(TS表示过渡态)

决定总反应速率的步骤的反应方程式为_______，该步骤的活化能_______eV。

(3)恒定压强P下，体积比1：3的和发生反应I、反应II，反应相同时间，测得不同温度下的转化率和的选择性如下图中实验值所示。图中平衡值表示相同条件下平衡状态的转化率和的选择性随温度的变化[的选择性]

①当温度高于260℃时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。

②260℃时，甲醇产率的实验值是_______。220℃-260℃甲醇的选择性随温度升高降低的原因是_______。

③220℃时，反应II的化学平衡常数_______。

11、H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是___________(填字母)。

a．该氢化物分子中C原子采取sp2杂化

b．6个原子不在同一平面上

c．只含有4个键和1个p-pπ键

d．分子既含有极性键又含有非极性键

(2)相同条件下比较CO2与SO2分子在水中的溶解度理由是：___________。中的O-C-O键角___________(填“>”“<”或“=”)中的O—S—O键角。

(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为___________；其中π键与σ键的个数比为___________。

12、阿司匹林()是一种用途很广的消炎镇痛药物。可以通过以下方法合成：

已知：

。

请回答下列问题：

(1)阿司匹林中的含氧官能团有___________(写名称)，反应①的反应类型为___________。

(2)通过水杨酸还可制得香料E和高分子化合物G，转化关系如图。

①请写出A→E的化学方程式：___________。

②已知G是一种聚酯，请写出其结构简式：__________