贵州省高中化学高二下册期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

2、将质量为32g的铜与200mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生0.5mol的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3.向反应后的溶液加1.2molNaOH固体，恰好使铜沉淀完全。下列说法不正确的是A．混合气体是0.25molNO和0.25molNO2B．铜与硝酸反应完全后，过量的硝酸为0.2molC．通入的O2体积为5.6LD．硝酸的物质的量浓度为7.5mol·L−1

3、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．化合物中只含有离子键

4、下列关于有机物同分异构体的说法不正确的是(不考虑立体异构)A．分子式为C5H12O且能与钠反应放出H2的有机物有8种B．某单烯烃和H2加成后得到烃，该烯烃可能的结构有2种C．与等量的Br2发生加成反应，可能生成的产物有4种D．与互为同分异构体的芳香族化合物有4种

5、实验室用电石(主要成分为)和水反应制取乙炔。如图是制备装置。下列有关说法正确的是

A．可以用启普发生器代替图中的气体发生装置B．将收集好的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明有该气体是乙炔C．可用饱和食盐水代替水，减缓反应速率D．若要制取较纯净的乙炔，可用NaOH溶液除去乙炔中的杂质气体

6、卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用LiFePO4电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li+通过。LiFePO4的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是

A．充电时，Li+通过隔膜向阳极迁移B．该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.3125C．充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5gD．放电时，正极可发生电极反应：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、实验室制乙酸乙酯的主要装置如图A所示，主要步骤如下：

①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A图连接装置，使产生的蒸汽经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；

③小火加热a试管中的混合液；

④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）A装置中使用球形干燥管的作用除了冷凝还有___________，步骤⑤中分离乙酸乙酯的操作名称是_____________。

（2）步骤④中可观察到b试管中的现象为______________，同时有细小气泡产生。

（3）为探究浓硫酸在该反应中起的作用，某化学兴趣小组同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b，再测有机层的厚度，实验记录如下：实验

编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L－1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol·L－1盐酸1.2

①由实验B、C、D的记录可得出结论___________________；

②分析实验_________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_________________；

③浓硫酸和加热都有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现浓硫酸过多或温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是____________________；

④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_______（填字母）。

A．NaOH固体

B．无水CaCl2

C．浓硫酸三、工艺流程题

9、工业上利用含锌的物料(含FeO、CuO、FeS、SiO2等杂质)制取活性ZnO并回收Cu的流程如下：

已知该条件下(25℃)，上述各种离子开始沉淀和沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)时的pH如下表所示：离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+开始沉淀的pH6.31.56.24.7沉淀完全的pH9.72.88.06.7(1)能提高浸出速率的措施有(写出两条)_______。

(2)“残渣1”主要成分化学式为_______。

(3)“氧化过滤"步骤的主要目的是除去“铁元素”，过程中先加试剂A(选用H2O2溶液)，再加氨水，整个过程控制温度在25℃。

①温度不宜过高的原因是_______。

②加入氨水调节pH的范围为_______。

③调节pH除了使用氨水外，还能选择的氧化物是_______。

(4)“氧化过滤”步骤中，滴加氨水到刚好有Fe(OH)3沉淀生成时，lgc(Fe3+)=_______。

(5)“沉淀”步骤中将Zn2+转化为ZnCO3，该过程的离子方程式为：_______。四、原理综合题

10、I、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为，该反应为放热反应。当合成氨反应达到平衡后，若上述反应在2min后的～时间内反应速率与反应时间图像如图，且在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，请填写下列时刻可能改变的条件：

(1)在时___________，在时___________，在时___________。

II、反应在容积为2.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度0.050。温度和下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

(2)上述反应的温度___________，平衡常数___________。(填<、>、=)

(3)温度时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①反应的平衡常数___________。

②反应在0~5min区间的平均反应速率___________。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。A．容器中压强不变B．C．生成aB的同时消耗aAD．混合气体的平均摩尔质量不变

11、新冠期间受“谣言”影响蒙脱石散曾一度脱销。蒙脱石散的有效成分可表示(AlMg)2(SixOy)(OH)z•nH2O，常用于成人及儿童急、慢性腹泻。

(1)基态Si原子的电子排布式为_______。

(2)比较B、Al第一电离能大小：I1(Al)_______I1(B)(填“＞”或“＜”)，说明判断理由_______。

(3)SiCl4能用于制取纯硅、硅酸乙酯等，也能用于制取烟幕剂。

①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液流_______(填“会”或“不会”)发生偏转。

②SiH4、CH4中较稳定的是_______；SiCl4、CCl4中沸点较高是_______。

(4)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。

①蒙脱石散中的“(SixOy)”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图所示：

据此分析，x：y=_______。

②SiO2晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图)中的C原子置换成Si原子，然后在Si－Si之间插入O原子而形成。若SiO2晶胞的密度为dg•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Si与Si之间的最短距离为_______nm(用含NA表和d的式子表示)。

12、以淀粉、烃A为基本原料合成有机物的路线如下图所示：

已知：

(ⅰ)烃A在质谱图中的最大质荷比为72，分子中只有一种化学环境中的氢

(ⅱ)反应③中发生反应的E、G的物质的量之比为。

(ⅲ)

回答下列问题：

(1)D的名称是___________；

(2)反应①的化学方程式：___________。

(3)满足下列条件的E同分异构体的数目为___________种。

①能发生银镜反应；

②能与单质钠发生反应。

(4)F中所含官能团名称为_