广西壮族自治区河池市高中化学高二上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国科技的发展日新月异，下列有关解读正确的是选项科技成果化学解读A在海水里原位(无淡化)直接电解制氢先淡化后电解制氢经济成本更高B将二氧化碳人工合成脂肪酸无机物转化为有机高分子化合物C纳米陶瓷应用于国防装备陆军战车纳米陶瓷属于传统无机非金属材料D载人航天史上实现乘组“太空会师”飞船燃料的化学能首先全部转化为热能A．AB．BC．CD．D

2、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO、K+稀硫酸BFe3+、I－、ClO－NaOH溶液CMg2+、HCO、Cl－NaOH溶液DAl3+、Cl－、NO稀氨水

A．AB．BC．CD．D

3、根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项操作现象结论A向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液产生白色沉淀偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生完全双水解B向硝酸中加入少量亚硫酸氢钠溶液有气泡生成非金属性C某无色溶液中可能含有，向该溶液中加入少量溴水溶液呈无色该溶液中一定不含Ba2+，肯定含有，可能含有D将少量铜粉加入溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼A．AB．BC．CD．D

4、由下列实验的现象或测定的数据能推出相应结论的是选项实验现象或测定的数据结论A向溶液中通入产生黑色沉淀酸性：B向淀粉溶液中加入稀硫酸并微热一段时间，再向所得溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热没有红色沉淀产生淀粉没有水解C向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液得到沉淀D等体积、等的和两种酸分别与足量的反应放出的氢气多酸的强弱：

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色D．实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉

7、下列说法或表示方法正确的是A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)

ΔH＜0B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH＞0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS＞0C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，其他条件不变时，使用催化剂，SO2的反应速和平衡转化率均增大D．增大反应物浓度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

8、碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)。测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示：

下列有关说法正确的是A．该反应ΔH>0B．缩小容器体积可提高NO转化率C．正反应速率：M＜ND．T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡时，NO的体积分数为40%

9、下列说法不正确的是A．发生有效碰撞的分子必须是活化分子B．采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现C．可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率D．勒夏特列原理无法解释将平衡体系加压后颜色变深

10、如图为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在t1时刻升高温度或增大压强，下列反应的反应速率变化符合示意图的是

A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0

11、H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是

①混合气体的平均相对分子质量不变

②每生成17gNH3的同时消耗22gCO2

③NH3的体积分数保持不变

④混合气体的密度保持不变

⑤c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

⑥容器中压强不变A．①③⑤⑥B．①③④C．②④⑥D．①④⑥

12、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是

A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)B．已知同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液，图2表示用水稀释pH相同的HA和HB时溶液的pH变化曲线，其中I表示HA，II表示HB，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=—285.8kJ•mol-1D．结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀

13、已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH-，下列叙述中正确的是A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中滴入氨水，水电离平衡逆向移动，c(OH-)降低C．室温下向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，水电离平衡逆向移动，c(H+)降低

14、下列说法正确的是A．在100℃时，pH为6的纯水呈中性(100℃时，Kw=1×10-12)B．加热MgCl2•6H2O能得到纯净的无水氯化镁C．将1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9D．中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者

15、下列说法正确的是A．将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液B．常温下，的溶液中，由水电离的C．氨水和溶液等体积混合后所得溶液，则D．向、的溶液中加入溶液反应的离子方程式为：

16、下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mo/LNaClO和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CHCOOH酸性强弱C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向10mL0.2mo/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3又生成红褐色沉淀证明相同温度下Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3A．AB．BC．CD．D

17、一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++，其平衡常数Ksp=c(Ca2+)∙c()，称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是A．CaCO3的溶解平衡不移动B．CaCO3的Ksp不变C．c(Ca2+)增大D．CaCO3的溶解度增大

18、下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)

△H<0，达到平衡后升高温度成增大压强时的速率—时间变化图像B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示压强对可逆反应A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大D．图4表示冰醋酸加水稀释，导电能力的变化图像，其中b点醋酸电高程度最大

19、两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14mol/L和1×10－10mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)是()A．1×(10－14＋10－10)mol/LB．

mol/LC．2×10－10mol/LD．2×10－14mol/L

20、下列说法正确的是（

）A．常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．PH＝1NaHSO4溶液中c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-)D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)二、填空题

21、化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是消除“外界条件的改变”，即“减弱而不抵消”。对于一定条件下的可逆反应

甲：A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0

乙：A(s)＋B(g)C(g)ΔH＜0

丙：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0

达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：

(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲_______；乙_______；丙_______。

(2)此时反应体系的温度均比原来_______(填“高”或“低”)。混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”)甲_______；乙_______；丙_______。三、实验题

22、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g•mL-1。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测醋酸是否符合国家标准。某兴趣小组检测某品牌白醋的过程如下。

I．实验步骤

①取10.00mL白醋，配制100.00mL溶液，取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中待测。

②将0.0800mol•L-1NaOH标准液装入碱式滴定管中，并排除尖嘴处气泡，读数并记录。向锥形瓶中加入指示剂，开始滴定，达到终点时读数并记录。数据如表：

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前读数/mL滴定后读数/mL125.000.5020.60225.000.2020.10325.000.6521.35

回答下列问题：

(1)取稀释后的溶液25.00mL用到的仪器是_____(填图1中“甲”或“乙”)。

(2)选择_____溶液作指示剂，滴定终点的判断方法为_____。

II．数据处理

(3)白醋中醋酸含量为_____g•mL-1。

(4)滴定曲线如图2，a点时，溶液中离子浓度大小关系为_____；计算Ka(CH3COOH)=_____mol•L-1(用含V1的表达式表示)。

III．误差分析

(5)下列操作中，会使所测白醋中醋酸的浓度偏低的是_____(填标号)。

A．溶液转移至容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒

B．碱式滴定管未用NaOH标准液润洗就直接注入NaOH溶液

C．锥形瓶用白醋稀溶液润洗

D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数四、原理综合体

23、利用工业废气CO2制甲醇的反应原理CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。

(1)上述反应的△H1_______0(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。

(2)将1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中，使其按反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是_______

A．T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数B．根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好C．b点v正可能等于v逆D．a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低(3)在VL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在下图画出达到平衡时CH3OH在混合气体中的体积分数随氢碳比递增的变化趋势_______。

(4)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO2，3molH2和6molHe，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为20%，则该反应的Kp=_______(精确到小数点后一位)MPa-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(5)CO2制备CH3OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=40.9kJ•mol-1，从而导致CH3OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH3OH的选择性，试说明其可能的原因：_______。五、填空题

24、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=__________。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

（3）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=________kJ·mol-1。

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_______________________________________，_____________________________________________。

25、回答下列问题：

(1)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化