广东省广州市高中化学高二上册期末高分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、开发氢能源对改善能源结构和缓解环境压力意义重大。下列说法错误的是A．氢能源属于可再生的清洁能源B．氢气沸点低便于储存和运输C．氢能源广泛使用有利于实现碳达峰D．水分解制氢气的反应一定条件下属于自发反应

2、下列离子方程式书写正确的是A．白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体：B．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：C．向溶液中通入过量：D．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：

3、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的澄清溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NOB．1mol·L-1的硫酸溶液中：Na+、NH、Cl-、CrOC．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、SOD．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、NO

4、下列实验操作，现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+B向装有经硫酸处理的CrO3(橘红色)硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由橘红色变为浅绿色(Cr3+)乙醇具有还原性C取两支试管，分别加入4mL0.01mol∙L-1和4mL0.02mol∙L-1的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.02mol∙L-1H2C2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间第二支试管溶液褪色所需的时间更短其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D．溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

7、已知自由能△G=△H-T△S＜0时，反应自发进行。将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/（K·mol）。下列说法正确的是（）A．常温下不能自发进行B．常温下能自发进行C．100℃下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行

8、在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，按下表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：。下列说法错误的是容器温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molCCOI3800.150.10000.05Ⅱ3800.300.2000mⅢ5000.150.10000.04

A．该反应的正反应为吸热反应B．达平衡时，上表中C．达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大D．容器Ⅲ平衡时，再充入或加入C、、、CO各0.10mol，达平衡前：

9、已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．参与了该催化循环B．该反应可消耗温室气体C．该催化循环中的成键数目发生变化D．降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率

10、在一密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，不可能存在的是A．B．C．D．

11、反应。25℃时，将固体放置在密闭容器中达到平衡，测得为。下列说法不正确的是A．该反应B．该反应常温下能自发进行C．固体的量越多，产生浓度越大D．平衡时生成的速率和消耗的速率相等

12、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝ZB．X<Y＝ZC．X>Y＝ZD．X＝Y<Z

13、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)措施是A．将纯水加热煮沸B．向纯水中通入SO2C．向纯水中投入一小块金属钠D．向纯水中加入NaCl固体

14、常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A．常温下：B．HC的电离度：a点点C．当时，HA溶液的pH为8D．当时，三种溶液同时升高温度，减小

15、已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>DB．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体C．点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/LD．若处在A点时，将pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性

16、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设NH离子浓度分别为amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L则a、b、c、d关系为A．b=d＞a=cB．c＜a＜b＜dC．a＜c＜b=dD．a＜c＜b＜d

17、25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数Ksp为1x10-8B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点

18、下列说法正确的是A．常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-12mol.L-1，此溶液的pH可能是2或12B．将为的一水合氨和氢氧化钠溶液各1mL分别稀释至100mL，所得氢氧化钠的pH略大C．水解的离子方程式：D．溶液显中性，溶液中水的电离程度与纯水相同

19、25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

20、常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、填空题

21、是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应，回答下列问题：

(1)的电子式为___________，分子的立体构型为___________。

(2)某温度下，若完全分解成气态。在恒温密闭容器中，与物质的量比为2∶1时开始反应。

①当的体积分数为10%时，的转化率为___________。

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。

a．气体密度

b．气体总压

c．与体积比

d．的体积分数

(3)一定条件下，与反应中的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

(4)将和的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备和，是一种新的能源利用方式，基本原理如下图所示。

①a电极上发生的电极反应式为：和___________。

②a和b两电极生成的气体的物质的量之比___________。三、实验题

22、亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的一元弱酸。

(1)设计一种实验方案，证明亚硝酸是弱酸：___________。

(2)某化学小组设计以下方法测定亚硝酸溶液浓度。298K时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的20.00mlHNO2溶液，滴定过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示：

①图中a、b两点水的电离程度；b___________a(填“＞”或者“＜”)，图中b点离子浓度大小关系：___________。

②此滴定实验中选用___________为指示剂误差最小。

A．紫色石蕊

B．酚酞

C．甲基橙

③依据以下实验数据，计算c(HNO2)=___________。序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2623.4031.5421.56

④以下操作会引起所测溶液浓度偏小的是___________

A．未润洗酸式滴定管

B．碱式滴定管开始时有气泡，滴定终点时无气泡

C．碱式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数

(3)HNO2有很强的还原性，也可以用酸性KMnO4滴定HNO2浓度。滴定时，将HNO2溶液装入锥形瓶，用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装KMnO4标准液进行操作。达到滴定终点的现象是___________。四、原理综合体

23、当前，世界多国相继规划了“碳达峰”、“碳中和”的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为5L的密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应生成，测得、和的物质的量(n)随时间变化如图所示。

①反应到第2分钟时，氢气的浓度为___________。

②该温度下，此反应的平衡常数K=___________(保留一位小数)。

③保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再同时充入和，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

④下列措施中，一定能使的平衡转化率增大的是___________(填标号)。

A．在原容器中充入氦气

B．在原容器中再充入

C．在原容器中再充入

D．使用更有效的催化剂

E．增大容器的容积

F．将水蒸气从体系中分离

(2)甲醇的组成元素的电负性从大到小依次为___________。

(3)甲醇被称为21世纪新型燃料，可用于甲醇燃料电池，如图(电解质溶液为稀硫酸)，则a处通入的是___________(填“甲醇”或“氧气”)，其电极上发生的电极反应式为___________。

(4)甲醇还可用以下方法制得：

，下列哪些温度下该反应能自发进行___________(填标号)。A．125℃B．225℃C．325℃D．425℃五、填空题

24、2020年，我国“奋斗者”号钛合金载人舱完美扛住万米压力。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁)，还有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

请回答下列问题。

(1)钛酸亚铁和硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为______

(2)副产品甲俗称“绿矾”其化学式是______，上述生产流程中加入Fe屑的目的是______

(3)溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K，如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11

①若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于______时，Mg(OH)2开始沉淀。

②溶液II加水并加热，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为______。

(4)TiO2与焦炭、氯气在高温下发生反应生成TiCl4和一种可燃性气体的化学方程式为______

(5