海南省高中化学高一下册期末深度自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、图示与对应的叙述不相符的是。

A．图Ⅰ：表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B．图Ⅱ：表示“树状分类法”对纯净物进行分类C．图Ⅲ：表示物质的量之比为的镁与铝与足量稀硫酸反应，产生体积随时间变化情况D．图Ⅳ：表示溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况

2、下列对化学用语的描述正确的是A．的电子式：B．的空间填充模型：C．乙烯的结构简式：D．的结构示意图：

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数为0.3NAB．一定条件下，2molSO2与足量O2反应，可制得SO3的分子数为2NAC．100mL18.0mol/L的H2SO4与足量铜加热反应，产生SO2的分子数小于0.9NAD．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA

4、下列各组离子中，能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3CuB．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SOC．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO＋H2O

7、已知短周期元素的四种离子、、、具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．离子半径：>>>B．还原性：＜C．原子序数：D>C>B>AD．原子半径：B>A>C>D

8、下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

9、我国火星探测器“祝融号”已在火星表而工作了很长的时间。火星气体及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知：W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素，W和Z为同一主族元素，其中X是地壳中含量最高的元素，Y元素原子的M层电子数与K层电子数相同，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列说法错误的是A．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B．W和X形成的化合物都是酸性氧化物C．原子半径大小：D．Y和Al两者的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是Y

10、下列过程中，不涉及化学变化的是A．煤的干馏B．石油裂化C．石油分馏D．海水提溴

11、以工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2、CaCl2的混合溶液。下列有关说法在确的是A．氯化过程中需提高Cl2的转化率，可加快通入Cl2的速率B．转化过程可能发生反应的化学方程式为2KCl+Ca(ClO3)2=2KClO3↓+CaCl2C．滤液中Ca(ClO)2与CaCl2的物质的量之比大于1：5D．氯化后过滤，测定滤液中ClO-、ClO与Cl-的个数之比为1：2：3

12、为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快B．将相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等C．将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，二者产生氧气的快慢不同

13、在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图象下列分析正确的是

A．图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响B．图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响C．图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

14、用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1160kJ•mol﹣1。

已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8

kJ的热量，则ΔH1是（）A．﹣867kJ•mol﹣1B．﹣574kJ•mol﹣1C．﹣691.2kJ•mol﹣1D．﹣925.6kJ•mol﹣1

15、amL三种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2amL。则三种烃可能是A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H4、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH4

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是

A．Zn为正极，电极反应式为：B．电池工作时向Cu电极移动C．电子由Zn电极经稀硫酸溶液流向Cu电极D．Zn电极质量每减少65g，则在该电极产生

18、图为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法错误的是

A．铜片表面产生气泡B．电子从锌片经导线流向铜片C．锌片作正极，发生还原反应D．该装置将化学能转变为电能

18、锌与稀硝酸[]反应，若被还原为，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的与未被还原的的物质的量之比是（

）A．B．C．D．二、工艺流程题

19、化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其工艺流程如图所示。回答下列问题。

(1)“吸氨塔”和“碳酸化塔”能否互换顺序？___________(填“能”或“不能”)。

(2)写出“碳酸化塔”中发生反应的化学方程式：___________。

(3)该工艺流程中可得到的产品为___________、___________。(写化学式)

(4)在实验室模拟上述流程，“焙烧”操作的装置可以是图中___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

(5)根据如图的溶解度曲线分析，分离氯化铵和氯化钠混合溶液的操作是___________、___________、过滤等。

三、实验题

20、某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

(1)装置A中碎瓷片的作用是___________；装置B中发生反应的化学方程式是___________。

(2)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中的方法。___________

(3)该小组学生利用上述滤液制取晶体，设计流程如下：

①步骤I中加入的试剂可以是___________。

a．酸性溶液

b．铁粉

c．稀

d．溶液

②步骤Ⅰ中也可以通入，写出发生反应的离子方程式___________。

③已知的溶解度随温度升高而变大，则步骤Ⅱ从稀溶液中得到晶体的主要操作包括：__________________________。

(4)高铁酸盐(如高铁酸钾)有强氧化性，是一种绿色的水处理剂。高铁酸盐可通过在碱性条件下氧化制备。完成以下离子方程式：

_____＋_____＋______=______＋_____＋_____，______________

该反应中被氧化的元素是___________，每生成1mol转移___________个电子。四、周期表推断题

21、下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。

(1)e在周期表中的位置为_______，d、h、j对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(2)f与h两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_______；实验室检验k的常用方法是_______。

(3)已知分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其电子式为_______；用原子结构知识解释i、j两元素非金属性相对强弱的原因：_______。

(4)c的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的物质中含有的化学键类型为_______。

(5)门捷列夫在1871年预言类硅元素锗()的存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是_______(填标号)。

①单质可作为半导体材料

②由该元素形成的一种酸的化学式为

③分子为平面结构

④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸五、有机推断题

22、I.色无机盐X(含三种元素，相对分子质量小于400)能与水发生反应。为了探究X的组成，设计并完成了以下实验：

已知：白色沉淀D中的一种成分及质量与沉淀B相同。

(1)白色沉淀D的成分为___________(填写化学式)

(2)黑色固体A与浓硝酸反应的离子方程式是___________。

(3)X与反应的化学方程式是___________。

II.我国南海、东海具有丰富的石油资源，石油加工可获得乙烯、丙烯等重要有机合成原料。利用石油合成一系列有机物的流程图如下图所示。

已知：

请回答下列问题：

(4)写出A中官能团的名称是：___________，电子式为：___________。