海南省高中化学高一下册期末模考提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物

A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语正确的是A．四氯化碳的电子式为B．CO2的结构式为C．的电子式：D．甲烷分子的球棍模型：

3、下列物理量单位不正确的是A．物质的量：molB．摩尔质量：C．气体摩尔体积：D．阿伏伽德罗常数：

4、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是(

)A．Fe2+、Ba2+、NO、Cl－B．Na+、NH、SO、Cl－C．Na+、K+、SO、NOD．Na+、K+、MnO、Br－

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列反应的离子方程式书写不正确的是A．钠与水反应：B．碳酸钙与稀盐酸反应：C．硝酸银溶液与盐酸反应：D．铜与稀硝酸反应：

7、硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是（

）

A．该元素处于第四周期第ⅥA族B．SeO2既有氧化性又有还原性C．酸性：H2SO4>H2SeO4D．该原子的质量数为34

8、下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是A．B．C．D．

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W位于同一主族，Y的最外层电子数等于Z和W的最外层电子数之和，Y可与Z形成淡黄色化合物Z2Y2。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>X>YB．简单氢化物的沸点：Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．X与W元素能存在于同一离子化合物中

10、下列说法正确的是A．从海带中提取碘的过程是：灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→蒸馏B．海水的“吹出法”提溴过程只涉及物理变化C．工业上常用电解熔融氯化铝法冶炼铝单质D．玻璃是将黏土、石灰石、石膏在玻璃熔炉中高温熔融制得的

11、实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是

选项气体反应试剂制备装置收集方法A石灰石、稀硫酸beB、浓盐酸bdC、aeD、浓硝酸efA．AB．BC．CD．D

12、已知反应，下列措施不能增大该反应速率的是A．将铁片换成铁粉B．增大溶液的浓度C．增大压强D．适当升高温度

13、已知：

，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．容器内压强不变，不能表明反应达到平衡B．t2时改变的条件：向容器中加入CC．平衡时A的体积分数D．平衡常数

14、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示

则Q1和Q2的关系为A．2Q1<Q2B．2Q1>Q2C．Q1=Q2D．2Q1=Q2

15、在120℃、10lkPa时，将lL丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应。反应后，丁烷不剩余，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为mL，若通过碱石灰，气体体积变为nL。若m-n=8，则消耗的O2体积为A．7LB．6．5LC．6LD．5．5L

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、下列关于如图装置说法正确的是

A．铜片是负极B．铜片上的电极反应为C．电流由锌片流出经过电流表流向铜片D．消耗转移电子的物质的量为

18、利用微生物可实现含尿素[CO(NH2)2]的废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是

A．温度越高，装置的转化率越高B．电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反C．该电池工作时，每4molH+通过质子交换膜时，消耗标准状况下O211.2LD．a极的电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑

18、已知：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A(KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素为+3价)的化学式：

步骤1：准确称取A样品9.82g，分为两等份；

步骤2：取其中一份，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；

步骤3：取另一份置于锥形瓶中，加入足量的3.0mol·L-1H2SO4溶液和适量蒸馏水，使用0.5mol·L-1KMnO4溶液与其反应，反应结束时消耗KMnO4溶液的体积为24.0mL；

步骤4：将步骤2所得固体溶于水，加入铁粉0.28g，恰好完全反应。

下列说法正确的是A．据步骤2可以算出水的物质的量，得出a=0.03B．据步骤3算得晶体A样品中含草酸根离子(C2O)的物质的量为0.03molC．据上述4步算得晶体A的化学式为K3Fe(C2O4)3·3H2OD．将步骤4所得溶液中Fe2+全部氧化为Fe3+需要通入168mLCl2二、工艺流程题

19、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+Na+H+浓度/(mol/L)2×10-21×10-21×10-12×10-2(1)c(H+)=___________mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：___________。

②试剂B的化学式是___________。

③加入铁粉后判断废水中Fe3+是否除尽的方法是___________。

④上述100L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是___________mol。

⑤由制得的绿矾晶体配制50mL1mol/LFeSO4溶液时，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。

A．用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘

B．转移时，有液体溅出

C．最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分

D．定容时，俯视刻度线三、实验题

20、NO极易被氧化，但从化合价的角度分析，NO也具备一定的氧化性。某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。

回答下列问题：

(1)检查装置的气密性后，实验开始前需向装置中通入一段时间N2，目的是___________。

(2)写出装置A中反应的离子方程式___________。

(3)装置B中所装试剂水的作用是___________。

(4)若能观察到装置D中___________的现象，证明NO与Cu发生反应，说明NO有氧化性。四、周期表推断题

21、如表所示是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

(1)写出表中相应字母所对应的元素符号：A________、D________、E_________。

(2)字母B对应的元素位于元素周期表中第___________族(填罗马数字和字母)。

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是___________(填化学式)。

(4)字母C和E对应元素的气态氢化物中更稳定的是___________(填氢化物的化学式)。

(5)字母A、B、C、D对应元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。

(6)A和B两元素相比较，金属性较弱的是___________(填元素名称)。五、有机推断题

22、已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物。相互转化关系如图所示：

(1)A分子的结构简式为___________；B中官能团名称为___________；D中官能团名称为___________。

(2)在反应①～④中，属于取代反应的是___________(填序号)。

(3)鉴别有机物A和甲烷的试剂是___________(填字母)。A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾(4)实验室用B和D反应制取G，装置如图所示。

Ⅰ.反应④的化学方程式是___________；

Ⅱ.b试管中盛放的溶液是__